Frage # afc26

Antworten:

0.06%

Erläuterung:

Die prozentuale Ionisierung von Ameisensäure in Ihrer Lösung wird sein 0.0635%.

Das erste, was zu bemerken ist, ist, dass Sie mit einem Puffer zu tun haben, einer Lösung, die in Ihrem Fall aus einer schwachen Säure Ameisensäure und einem Salz der konjugierten Base Natriumformiat besteht.

Das Tolle an einem Puffer ist, dass Sie den verwenden können Henderson-Hasselbalch-Gleichung um den pH-Wert zu bestimmen.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("konjugierte Base" / "schwache Säure") #

Berechnung # pK_a # unter Verwendung der Säuredissoziationskonstante

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

Die obige Gleichung wird

#pH_sol = 3,75 + log ((HCOO ^ (-))) / (HCOOH)) = 3,75 + log ((0,278 cancel ("M")) / (0,222 cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3.85 #

Per Definition ist der pH-Wert einer Lösung gleich

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Dies bedeutet, dass Sie die Konzentration von Hydroniumionen mit bestimmen können

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_sol)) = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 · 10 ^ (- 4) M #

Ameisensäure dissoziiert gemäß dem folgenden Gleichgewicht

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Die prozentuale Ionisierung von Ameisensäure wird sein

# "% Ionisation" = (H_3O ^ (+))) / (HCOOH) * 100 = (1.41 · 10 ^ (- 4) annullieren ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100#

# "% ionization" = Farbe (grün) ("0,0635%") #