Chemie

Verwenden Sie die nachstehend angegebene Protonenbilanzmethode, um zu erhalten: 2 CH 3 COOH + Zn (OH) 2 Zr (CH 3 COO) 2 + 2 H 2 O ". Eine Möglichkeit, dies zu tun, besteht darin, es als eine Protonenspenderreaktion (Säure) und eine Protonenakzeptanzreaktion (Base) zu betrachten: Säure: CH 3 COOH CH 3 COO ^ + + H ^ + Base: Zn ((OH)) 2 + 2 H ^ {+} rarr Zn ^ {2+} + 2 H 2 O Die Säure ergibt ein Mol Protonen, aber eine Base dauert zwei. Um die Protonen auszugleichen, nimm zwei Mol der Säure zu einer der Basen: 2 CH 3 COOH 2 CH 3 COO ^ {+2 H ^ + Zn ("OH") _2 + 2 H ^ {+} rarr Zn ^ {2+} + 2 Weiterlesen »

Einfach. 2,5 Liter einer 0,08-molaren HCl-Lösung geben uns Mol HCl in der Lösung. Molarity * Volumen = Mol 0,08 (Mol) / löschen L * 2,5 löschen L = 0,2 Mol HCl Nun müssen Sie Mol in Gramm umwandeln. Molmasse von HCl H = 1,01 (g) / (Mol) Cl = 35 (g) / (Mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (Mol) (0,2 Mol aufheben) / 1 * 36 (g) / (Mol aufheben) = Farbe (rot) (7,2 g) HCl Weiterlesen »

Bei 0 ° C und 1 Atmosphärendruck beträgt dieses Volumen ein Mol. Dies ist die Anzahl der Moleküle von Avogrado, Farbe (blau) (6.02xx10 ^ {23}). Die für diese Antwort gewählte Temperatur und der Druck, 0 ° C und 1 Atmosphäre, sollten "Standard" -Temperatur und -druck sein, und die Frage wurde offenbar im Hinblick auf diesen Standard formuliert. Der Standarddruck wurde jedoch 1982 auf 100 kPa (eine Atmosphäre beträgt 101,3 kPa) geändert, und verwirrend zitieren einige Referenzen immer noch den alten Standard (z. B. http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP Weiterlesen »

Siehe Erklärung Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Trennen Sie die Verbindungen in Ionen, aus denen sie stammen, und streichen Sie die auf beiden Seiten auftretenden Verbindungen aus. das sind deine "Zuschauerionen". 2 annullieren (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 annullieren (NO_3 ^ (-) (aq)) BaSO_4 (s darr + 2 annullieren (Na ^ (+) (aq)) +2 annullieren (NO_3 ^ (-) (aq)) "Bariumsulfat" ist unlöslich, so dass es in Lösung nicht ionisiert wird. Write net ionic equation SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Weiterlesen »

Denn sowohl Graphit als auch Diamant sind nichtmolekulare Spezies, bei denen jedes C-Atom durch starke chemische Bindungen an andere Kohlenstoffatome gebunden ist. Sowohl Diamant als auch Graphit sind kovalente Netzwerkmaterialien. Es gibt keine diskreten Moleküle, und Verdampfen würde bedeuten, starke interatomare (kovalente) Bindungen aufzubrechen. Ich bin nicht sicher über die physikalischen Eigenschaften von Buckminsterfulleren, 60 Kohlenstoffatome, die in einer Fußballform angeordnet sind, aber da diese Spezies molekular ist, wären ihre Schmelz- / Siedepunkte wesentlich niedriger als ihre nich Weiterlesen »

Die Reaktion von überschüssigem Sauerstoff mit CC (s) + O_2 (g) -> CO_2 (g) .... (1) Die Reaktion von überschüssigem Sauerstoff mit Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Das feste brennende Produkt der Mischung ist SiO_2. Die Atommassen sind Si -> 28 g / (Mol) O -> 16 g / (Mol) Molmasse von SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) Aus Gleichung (2) ergibt sich, dass 60 g SiO 2 (s) aus 28 g Si (s) erhalten werden. Somit werden 8,4 g SiO 2 (s) aus (28xx8,4) / 60 g Si (s) erhalten ) = 3,92 g So Zusammensetzung in der Mischungsfarbe (rot) (Si -> 3,92 g C -> (6,08 - 3,92) g Weiterlesen »

Die Zeit, in der 50% der radioaktiven Atome zerfallen sind. Die Halbwertszeit radioaktiver Nuklide ist definiert als die Zeit, in der die Hälfte der ursprünglichen Anzahl radioaktiver Atome zerfallen ist. Farbe (rot) Beispiel: Stellen Sie sich vor, Sie beginnen mit 100 Atomen Nuklid X. X zerfällt in Y mit einer Halbwertszeit von 10 Tagen. Nach 10 Tagen sind noch 50 Atome von X übrig, die anderen 50 sind in Y zerfallen. Nach 20 Tagen (2 Halbwertszeiten) sind nur noch 25 Atome von X übrig usw. Überprüfen Sie diese Antwort auf Sokratisch. Weiterlesen »

Unten. Ein Uran-238-Kern zerfällt durch Alpha-Emission und bildet einen Tochterkern, Thorium-234. Dieses Thorium wandelt sich wiederum in Protactinium-234 um und unterliegt dann einem beta-negativen Zerfall, um Uran-234 herzustellen. Weiterlesen »

Cola (pH 3) Der pH-Wert ist eine Kurzform für die Konzentration von Wasserstoffionen in Lösung. Die Skala 0-14 repräsentiert den üblichen Bereich möglicher Protonenkonzentrationen (H ^ +) in einem wässrigen System. Wir können annehmen, dass H ^ + dasselbe wie H_3O ^ + bedeutet (ein Wassermolekül trägt das H ^ +)."pH" ist das negative log der Wasserstoffionenkonzentration, was bedeutet: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] und daher: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) Farbe (weiß) (l) "mol / L" Vereinfachen wir: Weiterlesen »

Die Dichte ist die Masse eines Objekts pro Volumeneinheit, während die relative Dichte das Verhältnis der Dichte eines Objekts zur Dichte eines Referenzmaterials (üblicherweise Wasser) ist. 1. Dichte ist die Masse eines Einheitsvolumens und relative Dichte ist das Verhältnis der Dichte einer Substanz zur Dichte des Referenzmaterials. 2. Dichte hat Einheiten, relative Dichte jedoch nicht. 3. Die Dichte kann abhängig von ihren Einheiten unterschiedliche numerische Werte haben, aber die relative Dichte hat einen konstanten Wert. Weiterlesen »

Da die Masse bekannt ist, ermitteln Sie das Volumen des Festkörpers und berechnen Sie dann die Dichte. Antwort ist: d_ (fest) = 1,132 g / (ml) Zum Ermitteln der Dichte (d) müssen Masse (m) und Volumen (V) bekannt sein: d = m / V (1) Masse ist bekannt: m = 25,2 g Um das Volumen zu ermitteln, wissen Sie, dass das Gesamtvolumen mit Toluol 50 ml beträgt. Daher gilt: V_ (Gesamtmenge) = V_ (fest) + V_ (Toluene) V_ (fest) = V_ (Gesamtmenge) -V_ (Toluene) V_ (Feststoff) = 50-V_ (Toluene) ( 2) Das Volumen von Toluol kann durch seine eigene Dichte und Masse ermittelt werden. Seine Masse: m_ (Summe) = m_ (fest) + m_ (T Weiterlesen »

Kommt auf die Reinheit an. In reinen Substanzen ist die Temperatur während des Schmelzens konstant. In Mischungen steigt die Temperatur während des Schmelzens an. Eine reine Substanz (z. B. Eisen) hat während des Schmelzvorgangs eine konstante Temperatur, da die abgegebene Wärme zum Schmelzen der Substanz (latente Wärme) verwendet wird. Wenn der Feststoff jedoch ein Gemisch von Substanzen ist, sind die Schmelzpunkte unterschiedlich. Sobald der niedrigere Schmelzpunkt erreicht ist, beginnt die Substanz zu schmelzen, aber die anderen Substanzen schmelzen immer noch nicht, was bedeutet, dass die W Weiterlesen »

Sie brauchen nicht einmal vier Dimensionen. Übergangsmetalle können manchmal vierfache Bindungen im einfachen alten dreidimensionalen Raum bilden, wobei Valenzelektronen mit D-Subschalen wie Chrom (II) -acetat verwendet werden. Es gibt tatsächlich einen Wikipedia-Artikel über diese Art der Interaktion (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Ein Beispiel ist Chrom (II) -acetat, das "Cr" (C 2 H 2 O 2) (plus Hydratwasser) zu sein scheint, aber tatsächlich gibt es zwei Einheiten, die als Dimer aneinander gekoppelt sind. "Cr" _2 (C _2 H_3 O_2) _4. Der Artikel enthält eine Weiterlesen »

2 "FeSO" _4 bis Fe _2 + O + 3 + SO + _2 Beginnen Sie mit der Bestimmung des Oxidationszustands für jedes Element: stackrel (color (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (Farbe (lila) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 zu stackrel (Farbe (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O" )_3 + stackrel (Farbe (lila) (bb (+4)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (Farbe (lila) (+ 6)) ("S") Stackrel (-2) ("O") _ 3Farbe (Weiß) (-) Farbe (Grau) ("NICHT BALANCED") Nur drei der vier Chemikalien - " FeSO 4, Weiterlesen »

0,5 g / (cm 3). Um die Dichte zu berechnen, verwenden wir die folgende Formel: "Dichte = (Masse) / (Volumen) Normalerweise hat die Dichte Einheiten von g / (ml), wenn es sich um eine Flüssigkeit oder um Einheiten von g / (cm ^ 3) handelt. wenn es sich um einen Festkörper handelt Die Masse hat Einheiten von Gramm, g Das Volumen kann Einheiten von mL oder cm3 haben. Wir erhalten die Masse und das Volumen, die beide gute Einheiten haben gegebene Werte in die Gleichung: Dichte = (5 g) / (10 cm 3) Somit hat die Substanz eine Dichte von 0,5 g / (cm 3). Weiterlesen »

Mit der Standardmethode für Redoxreaktionen erhalten wir: S + 6 HNO 3 H 2 SO 2 4 + 6 NO 2 + 2 H 2 O Verwenden Sie die Standardmethode für Redox Reaktionen. Oxidation: Schwefel geht vom Oxidationszustand 0 im Element zu +6 in Schwefelsäure über, so dass er sechs (Mol) Elektronen pro (Mol) Atome abgibt: S ^ 0 rarr S ^ {VI } + 6e ^ - Reduktion: Stickstoff geht von +5 Oxidationsstufe in Salpetersäure zu +4 in Stickstoffdioxid über, so dass er ein (Mol) Elektron (e) pro (Mol) Atome aufnimmt: "N" V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "} Balancing: Um eine Redox-Wirkung auszu Weiterlesen »

Das Ei zu kochen ist ein Beispiel für eine chemische Veränderung. Eine chemische Veränderung bedeutet, dass sich etwas permanent verändert und es keine Möglichkeit gibt, es zurückzubekommen. Die Proteine im Eiweiß / Eigelb werden starker Hitze ausgesetzt, sie wandeln sich in verschiedene Proteine um. Wenn es das Brechen des Eies wäre, wäre das eine physische Veränderung, da alles am Ei das gleiche wäre (Proteine, Eigelb) Weiterlesen »

Alpha-Loses 2 Neutronen und 2 Protonen Beta- Ratio von Protonen / Neutronen verändert Gamma Keine Änderung der Partikel, verliert jedoch Energie Beim Alpha-Zerfall tritt ein Heliumkern aus, der aus nur zwei Protonen und zwei Neutronen besteht. Dies bedeutet, dass die Atommasse um 4 abnimmt und die Ordnungszahl um zwei abnimmt. Dieser Zerfall ist typisch für Radioisotope, deren Kerne zu groß sind. Beta-Zerfall beinhaltet den Ausstoß eines Elektrons oder eines Positrons. Dies geschieht, wenn das Verhältnis der Protonen falsch ist: Neutronen im Kern, außerhalb der sogenannten Stabilität Weiterlesen »

Fünf Protonen und sechs Neutronen. Isotope werden durch den Namen des Elements und die Massennummer angegeben. Hier bedeutet Bor-11, der Name des Elements ist Bor und die Massenzahl ist 11. Es wird angegeben, dass Bor-10 fünf Protonen im Kern hatte und jedes Element immer die gleiche Anzahl Protonen im Kern hat (Ordnungszahl). . Bor-11 hat also fünf Protonen wie Bor-10. Dann ist die Massenzahl Gesamtprotonen plus Neutronen. Für Bor-11 sind dies 11 und fünf der Teilchen sind Protonen, also 11-5 = 6 Neutronen. Weiterlesen »

Hypotonisch Eine hypotonische Umgebung würde bedeuten, dass die Konzentration des gelösten Stoffs innerhalb der Zelle höher ist als außerhalb oder die Konzentration des Lösungsmittels (normalerweise Wasser) außerhalb der Zelle höher ist. In hypotonischen Umgebungen dringt Wasser normalerweise durch Osmose in die Zelle ein und die Lyse der Zellen tritt auf, wenn der Konzentrationsgradient zu hoch ist. Hypertonisch: Die Konzentration des gelösten Stoffes ist außerhalb der Zelle höher. Isotonisch: Die Konzentration des gelösten Stoffes ist der Zelle gleich. Denken Sie an Weiterlesen »

86.35% Schreiben Sie zuerst die Summenformel: CF_4 Um den prozentualen Anteil (in Masse) von Fluor in der Verbindung zu ermitteln, ermitteln wir zunächst die Masse des gesamten Moleküls. Beachten Sie, dass wir keine Zahlen wie 1 kg oder 5 g erhalten, und dies deshalb, weil wir die relativen Atommassen (wie in Ihrem Periodensystem angegeben) verwenden sollen. Molekularmasse von CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Dann finden Sie die molekulare Masse von F im Molekül. Dazu zählt man die Anzahl der Fluoratome im Molekül (4): Molekülmasse von F = 4 * 19.00 = 76.00 Da wir nach einem Prozentwert ge Weiterlesen »

K_2Cr_2O_7 Angenommen, Sie haben 100 g der Verbindung. Masse (K) = 26,57 g Masse (Cr) = 35 g Masse (O) = 38,07 g Um die chemische Formel zu finden, müssen wir die Masse in Mol umwandeln. Dies können wir unter Verwendung der Molmasse der Elemente, die gerade ist die Atommasse des Elements in Gramm. Molmasse (K) = 39,10 gmol ^ -1 Molmasse (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molmasse (O) = 16 gmol ^ -1 Teilen Sie die Masse durch die Molmasse, um Mol zu erhalten. Mole (K) = (26,57 Cancelg) / (39,1 Cancelgmol ^ -1) = 0,68 Mol Mole (Cr) = (35 Cancelg) / (52 Cancelgmol ^ -1) = 0,67 Mol Mol (O) = (38,07 Cancelg) / (16 Cancelgmol) ^ -1) Weiterlesen »

Elemente, die in verschiedenen atomaren Anordnungen existieren. Einige Elemente können unterschiedliche atomare Anordnungen haben, was zu unterschiedlichen Eigenschaften führt. Kohlenstoff hat viele verschiedene Atomanordnungen oder Allotrope, zwei davon sind Graphit und Diamant. Graphit ist in einem hexagonalen Atommuster angeordnet, das Platten bildet, die übereinander geschichtet sind, wohingegen Diamant eine sich wiederholende tetraedrische Form hat. Beide Strukturen bestehen ausschließlich aus Kohlenstoff. Sauerstoff kann in Form von Sauerstoffgas (O_2) oder Ozon (O_3) vorliegen. Weiterlesen »

Wir brauchen eine stöchiometrisch ausgeglichene Equaition. Es werden ungefähr 62,4 "g" Sauerstoffgas erzeugt. Wir beginnen mit einer stöchiometrisch ausgeglichenen Gleichung: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Um gut zu funktionieren, erfordert diese Zersetzungsreaktion eine kleine Menge MnO_2, um als Katalysator zu wirken. Die Stöchiometrie ist die gleiche. "Mole KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Bei einer Stöchiometrie werden 3/2 Äquivalente Disauerstoff pro Äquivalent Kaliumchlorat entwickelt. Und somit die Masse von O_2 = 3 / Weiterlesen »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode geht nach links; Kathode geht nach rechts. Um herauszufinden, welches welches ist, können Sie sich entweder auf eine Tabelle der Standard-Reduktionspotenziale beziehen oder Ihr Wissen darüber einsetzen, welches Metall reaktiver ist. Das reaktivere Metall ist tendenziell die Anode und wird oxidiert, da reaktivere Metalle ihre Elektronen leichter verlieren. Wenn auf die Tabelle der Standard-Reduktionspotentiale Bezug genommen wird, wird das Metall mit dem höheren Reduktionspotential reduziert und ist somit die Kathode (in diesem Fall Gold). Zwischen den El Weiterlesen »

Siehe Erklärung unten. Gelöster gegen Lösungsmittel Kurz gesagt, ein Lösungsmittel löst einen gelösten Stoff auf, um eine Lösung zu bilden. Zum Beispiel Salz und Wasser. Wasser löst Salz auf, also ist Wasser das Lösungsmittel und Salz ist das gelöste. Die Substanz, die sich löst, ist das Lösungsmittel und die Substanz, die gelöst wird, ist der gelöste Stoff. Normalerweise befindet sich die resultierende Lösung in demselben Zustand wie das Lösungsmittel (das gebildete Salzwasser wäre flüssig). Lösung vs. Suspension Wie oben gezeig Weiterlesen »

Kohlenstoff Kohlenstoff hat die Fähigkeit, eine Vielzahl von Verbindungen zu bilden. Es hat vier Valenzelektronen und kann somit Einzel-, Doppel- und Dreifachbindungen bilden. Es neigt auch dazu, sich mit sich selbst zu verbinden, wobei lange Ketten oder zyklische Strukturen gebildet werden. Diese Bindungsfähigkeiten ermöglichen viele verschiedene Kombinationen, so dass mehrere einzigartige Verbindungen möglich sind. Zum Beispiel kann eine 4-Kohlenstoff-Verbindung mit peripher gebundenen Wasserstoffatomen noch drei Alternativen haben; Es kann ein Alkan, ein Alken oder ein Alkin sein, da Kohlenstoff vers Weiterlesen »

Wie Systeme auf Veränderungen reagieren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen. Bei reversiblen Reaktionen läuft die Reaktion nicht ab, sondern erreicht einen Stabilitätspunkt, der als der Punkt des chemischen Gleichgewichts bekannt ist. Zu diesem Zeitpunkt ändert sich die Konzentration der Produkte und Reaktanten nicht, und es sind sowohl Produkte als auch Reaktanten vorhanden. Z.B. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass, wenn diese Reaktion im Gleichgewicht gestört ist, sie sich selbst der Änderung widersetzt. Zum Beispie Weiterlesen »

Es tut nicht Gamma-Zerfall ist die Freisetzung von Energie. Gamma-Emissionen sind eine Art und Weise, wie ein Kern nach der Umlagerung von Kernteilchen Energie abführt. Es treten keine tatsächlichen Strukturänderungen auf, lediglich ein Energieverlust. Wie in diesem Bild gezeigt, ändert sich das Atom nicht strukturell, es setzt nur Energie frei. Der Gamma-Zerfall tritt niemals alleine auf, sondern begleitet den Alpha- oder Betazerfall, da diese die Struktur des Kerns tatsächlich verändern. Weiterlesen »

Die Form des Phosphins ist "pyramidenförmig"; es ist ein Analogon von Ammoniak. Es gibt 5 + 3 Valenzelektronen, für die Rechnung zu tragen ist; und dies ergibt 4 angeordnete Elektronenpaare zum zentralen Phosphoratom. Diese nehmen eine tetraedrische Geometrie an, einer der Arme des Tetraeders ist jedoch ein einzelnes Paar, und die Geometrie fällt in Bezug auf Phosphor zu einem trigonalen Pyramidentyp ab. Das / _H-P-H ~ = 94 "", während das für / _H-N-H ~ = 105 "^ @. Dieser Unterschied in den Bindungswinkeln zwischen den Homologen wird nicht ohne weiteres rationalisiert und Weiterlesen »

10000-fach basischer Da der pH-Wert eine logarithmische Skala ist, führt eine Änderung des pH-Werts von 1 zu einer zehnfachen Änderung der Konzentration von H ^ +, was eine zehnfache Änderung der Acidität / Basizität bedeuten würde. Denn wie sauer / basisch eine Substanz ist, lässt sich durch die Konzentration von Wasserstoffionen bestimmen. Je mehr H + -Ionen vorhanden sind, desto saurer ist die Substanz, da Säuren H ^ -Ionen abgeben. Auf der anderen Seite akzeptieren Basen H ^ + -Ionen, und je niedriger die Konzentration von H ^ + ist, desto basischer ist die Substanz. Sie k&# Weiterlesen »

Polar Polar Moleküle haben leicht positive und leicht negative Enden. Dies beruht auf polaren Bindungen, die auf einer ungleichen Verteilung von Elektronen innerhalb einer kovalenten Bindung beruhen. Elektronen können aufgrund einer unterschiedlichen Elektronegativität innerhalb der Bindung ungleichmäßig verteilt sein. Zum Beispiel ist Fluor F, das elektronegativste Element, kovalent mit H verbunden, das eine wesentlich geringere Elektronegativität aufweist.Innerhalb der Bindung neigen Elektronen dazu, mehr Zeit um das F herum zu verbringen, was zu einer leicht negativen Ladung führt. Auf Weiterlesen »

Glänzend, verformbar, duktil, elektrisch leitfähig Das Metallgitter besteht aus Schichten von Metallkationen, die von einem "Meer" ihrer delokalisierten Elektronen zusammengehalten werden. Hier ein Diagramm, um dies zu veranschaulichen: Glänzend: Die delokalisierten Elektronen vibrieren, wenn sie von Licht getroffen werden, und erzeugen ihr eigenes Licht. Formbare / duktile Bleche / Ionen können in neuen Positionen aneinander vorbeirollen, ohne dass die metallischen Bindungen auseinanderbrechen. Elektrisch leitfähig delokalisierte Elektronen können sich bewegen und einen Strom fü Weiterlesen »

Ein Katalysator ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verändert und das Erreichen des Gleichgewichts ermöglicht. Dies geschieht normalerweise, indem die Aktivierungsenergie reduziert wird, indem ein alternativer Reaktionsweg bereitgestellt wird. Die Wirkung des Katalysators ist im Diagramm dargestellt. Sie beeinflusst die Thermodynamik der Reaktion nicht (und kann diese auch nicht) (katalysierte und unkatalysierte Reaktionen haben die gleiche Energieänderung). Hier wurde jedoch die Aktivierungsenergie der Reaktion durch den Katalysator reduziert, so dass mehr Reaktandenmoleküle die erforde Weiterlesen »

10 Elektronen Die Anzahl der Elektronen entspricht der Anzahl der Protonen. Die Anzahl der Protonen ist gleich der Ordnungszahl => die Anzahl, die Sie in der oberen linken Ecke sehen. Die Ordnungszahl von Neon ist 10 => es hat 10 Protonen und 10 Elektronen. Der einzige Unterschied ist, dass Elektronen negativ geladen sind und Protonen positiv geladen sind. Weiterlesen »

Reaktivere Metalle verlieren Elektronen leichter und werden in Lösung zu Ionen, wohingegen weniger reaktive Metalle Elektronen in ihrer Ionenform leichter annehmen und fest werden. Bei Verdrängungsreaktionen wird das feste Metall oxidiert und die in Lösung befindlichen Metallionen werden reduziert. Wenn diese beiden Begriffe für Sie neu sind, ist Oxidation der Verlust von Elektronen und die Reduktion der Gewinn von Elektronen. Die meisten Leute erinnern sich daran mit Hilfe der Oilrig-Pneumatik. Oxidation ist Verlustreduzierung ist Gewinn-OILRIG Zum Beispiel wird Zn-Metall in eine AgNO_3-Lösung geg Weiterlesen »

100 Die Atommasse eines Elements kann man sich als Anzahl Protonen + Anzahl Neutronen vorstellen. Die Ordnungszahl eines Elements entspricht der Anzahl der Protonen, die es besitzt. Damit sehen wir, dass die Anzahl der Neutronen berechnet werden kann, indem die Atomzahl von der Atommasse abgezogen wird. In diesem Fall erhalten wir 153-53 = 100. Weiterlesen »

"m" steht für metastabil. Metastabil bezieht sich auf den Zustand eines Kerns, wo Nukleonen (subatomare Teilchen, die den Kern bilden, d. H. Protonen und Neutronen) angeregt werden und somit in unterschiedlichen Energiezuständen existieren. Isotope mit den gleichen Nukleonen (und damit gleicher Massenzahl), die sich jedoch in der Energie unterscheiden (und sich somit in der Art des radioaktiven Zerfalls unterscheiden), werden als Kernisomere bezeichnet. Weiterlesen »

Der Atomradius verringert die Elektronegativität, erhöht die Elektronenaffinität, erhöht die Ionisierungsenergie, und der Atomradius ist die Größe eines Atoms eines gegebenen Elements. Wenn Sie das Periodensystem von links nach rechts durchlaufen, werden dem Kern Protonen hinzugefügt, was bedeutet, dass eine höhere positive Ladung vorhanden ist, um die Elektronen einzuziehen, sodass die Atome kleiner werden. Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, ein bindendes Elektronenpaar zu ziehen, wenn es sich in einer kovalenten Bindung befindet. Atome mit einer grö Weiterlesen »

Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen. Die Subtraktion der Atommasse ist die Anzahl der Neutronen. Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Elektronen in einem neutralen Atom. Die Ordnungszahl wird basierend auf der Anzahl der Protonen zugewiesen, daher ist die Ordnungszahl immer die gleiche Anzahl der Protonen Atommasse ist die Summe aus Protonen und Neutronen. Protonen und Neutronen haben beide eine Masse von 1 amu, aber die Elektronenmasse ist vernachlässigbar und wird daher weggelassen. Die Atommasse eines Elements ist niemals eine runde Zahl, da es sich um einen gewichteten Durchschnitt aller Isotope des Elemen Weiterlesen »

Fr Wenn Sie dem allgemeinen Trend des Periodensystems folgen, sehen Sie, dass die Ionisierungsenergie um einen Zeitraum nach unten abnimmt, da mit dem Hinzufügen von Elektronen zu höheren Oktetten der durchschnittliche Abstand des Elektrons vom Kern und die Abschirmung durch innere Elektronen zunehmen. Dies bedeutet, dass die Elektronen leichter zu entfernen sind, da der Kern sie nicht so stark hält. Die Ionisierungsenergie nimmt ebenfalls von rechts nach links ab, da Atome auf der linken Seite des Periodensystems durch den Verlust von Elektronen leichter in eine Edelgaskonfiguration gelangen können als Weiterlesen »

33g n = m / M Dabei gilt: - n ist die Menge oder Anzahl der Mole - m ist die Masse in Gramm - M ist die Molmasse in Gramm / Mol n = 0,75. Berechnen Sie die Molmasse durch Addition der Atommassen aller Atome in Molekül M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33g Weiterlesen »

80 mmHg Der Partialdruck eines Gases ist nach dem Dalton'schen Gesetz gleich dem Gesamtdruck im Behälter multipliziert mit dem Bruchteil des Gesamtdrucks, den das Gas ausmacht. Für dieses Bild ist es hilfreich, sich vorzustellen, dass jeder Punkt ein Mol Gas darstellt. Wir können die Molzahl zählen, um herauszufinden, dass wir insgesamt 12 Mol und 4 Mol Orangengas haben. Wir können davon ausgehen, dass sich die Gase ideal verhalten, was bedeutet, dass jedes Mol Gas den gleichen Druck liefert. Dies bedeutet, dass der Druckanteil des Orangengases 4/12 oder 1/3 beträgt. Da der Gesamtdruck 240 Weiterlesen »

255L (3 s.f.) Um von Molekülen zu Volumen zu gelangen, müssen wir in Mol umwandeln. Es sei daran erinnert, dass ein Mol einer Substanz 6.022 * 10 ^ 23 Moleküle (Avogadro-Zahl) aufweist. Mol Ammoniakgas: (6,75 · 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... Mol Bei STP beträgt das Molvolumen eines Gases 22,71 Lmol -1. Das bedeutet, dass pro Mol eines Gases 22,71 Liter Gas vorhanden sind. Volumen Ammoniakgas: 11.2089 ... annullieren (mol) * (22,71 l) / (stornieren (mol)) = 254,55 l Weiterlesen »

0,965 g / l Bekannt: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ° C = 316,15 K Wir können sicher davon ausgehen, dass wir beim Arbeiten mit Gasen das ideale Gasgesetz verwenden. In diesem Fall kombinieren wir die ideale Gasformel mit der Molformel und der Dichteformel: P * V = n * R * Tn = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d · V) / M · R · TP · V · M = d · V · R · T (P · V · M) / (V · R · T) = d (P · M) / (R * T) = d Berechnet die Molmasse von N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02. Unter den Werten, die wir haben, um die Dichte zu erhalten: (P * M) / (R * Weiterlesen »

1.63 * 10 ^ 24 Ein Mol ist ~ 6.022 * 10 ^ 23 von etwas. Wenn Sie also sagen, dass Sie ein Mol Eisenatome haben, sagen Sie, dass Sie 6.022 * 10 ^ 23 Eisenatome haben. Dies bedeutet, dass 2,70 Mol Eisenatome 2,70 * sind ( 6,022 * 10 ^ 23) Eisenatome 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Daher haben Sie 1,63 * 10 ^ 24 Eisenatome Weiterlesen »

Solche Atome werden Isotope voneinander genannt. Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber unterschiedlichen Anzahlen von Neutronen im Kern, werden als Isotope bezeichnet. Aufgrund des Unterschieds in der Anzahl der Neutronen haben sie die gleiche Atomzahl, jedoch unterschiedliche Atommasse (oder Massenzahl). Beispiele sind: "^ 12C", "^ 13C" und "^ 14C", die beide 6 Protonen, aber 6, 7 oder 8 Neutronen haben, was sie zu Isotopen macht. Weiterlesen »

Nein, Enzyme werden wiederverwendet. Enzyme können als Katalysatoren für Stoffwechselreaktionen gedacht werden. Katalysatoren werden in Reaktionen nicht verbraucht, da sie nicht an der eigentlichen Reaktion teilnehmen, sondern einen alternativen Reaktionsweg mit einer geringeren Aktivierungsenergie bereitstellen. Hier ist ein Modell (Schloss- und Schlüsselmodell), das die Aktivität eines Enzyms demonstriert: Wie Sie hier sehen können, wird das Enzym in der Reaktion nicht verbraucht. Weiterlesen »

Zugabe zu der Bariumchloridlösung, gefolgt von etwa 2 cm³ verdünnter "HCl" Bariumchloridlösung reagiert mit einem Metallsulfat oder Metallsulfit unter Bildung eines Metallchlorids und Bariumsulfat oder Bariumsulfit nach einer der folgenden Reaktionen: "BaCl" _2 + MSO _4-> MCl +2 BaSO_4 oder BaCl2 + 2 MSO _4-> 2 MCl + BaSO _4 oder BaCl _2 + MSO _3-> MCl "_2 + BaSO" _3 oder "BaCl" _2 + M_2 SO 2 3 MCl + BaSO _ 3 (je nach verwendetem Metall ("M").) In beiden Fällen Bariumsulfat oder Es entsteht Bariumsulfit, das in Wasser unlöslich ist und Weiterlesen »

Um stabile ionische Verbindungen herzustellen. Atome werden ionisiert, um geladene Atome herzustellen. Diese geladenen Atome können positiv oder negativ sein. Der Schlüssel ist, dass sich die entgegengesetzt geladenen Ionen gegenseitig anziehen. Dies ergibt eine stabile Verbindung, da sie der gesamten Verbindung im Wesentlichen eine äußere Hülle verleiht. Die ionische Verbindung wird am Ende auch keine Ladung haben, da sich die beiden Ladungen, wenn sich die entgegengesetzt geladenen Ionen anziehen, zu neutral ausgleichen. Weiterlesen »

Die bei 1500K betrachtete reversible Gasreaktion lautet: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Hier ist auch angegeben, dass SO_3 (g) und SO_2 (g) mit einem konstanten Volumen von 300 Torr und 150 Torr eingeführt werden beziehungsweise. Da der Druck eines Gases proportional zur Molzahl ist, wenn Volumen und Temperatur konstant sind. Wir können also sagen, dass das Verhältnis der Molzahl von SO_3 (g) und SO_2 (g) 300: 150 = 2: 1 ist. Diese seien 2x mol und x mol. Schreiben Sie nun die Farbe der ICE-Tabelle (blau) (2SO_3 (g) "" "" "" "Rightleftharpoons" "2S Weiterlesen »

Warnung! Lange Antwort. Die Lösung in "B" wird durch die Lösung in "C" nicht vollständig oxidiert. > Schritt 1. Berechnen Sie die Mole von Cr_2 O_7 ^ 2- in Becher A. Mol von Cr_2 O_7 ^ 2- = 0,148 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe ( schwarz) (L Cr _ 2 O 0 _ 7 ^ 2-)))) × (0,01 mol Cr 2 O 0 _7 ^ 2 -)) / (1 Farbe (rot) (löschen (Farbe ( schwarz) (L Cr _ 2 O 0 _ 7 ^ 2-)))) = 0,001 48 mol Cr 2 O 0 _7 ^ 2- 2- Schritt 2. Berechnen Sie die Mole von S _2 O _3 ^ 2- in Becher B Die stöchiometrische Gleichung für eine Reaktion zwischen Dichromat und Thiosulfat ist Cr_2 O_7 ^ 2- + 6 S_ Weiterlesen »

K_p ~~ 163 K_c und K_p sind durch die folgende Reaktion verknüpft: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), wobei: K_c = Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck R = Gaskonstante (8,31 J - K ^ - 1) "mol" ^ - 1) T = absolute Temperatur (K) Deltan = "Anzahl der Mole gasförmiger Produkte" - "Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 J K ^ -1 mol · ^ T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 Kp = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162,65163 ~ 163 Weiterlesen »

K_c = ([NH 3] ^ 2) / ([N 2] 2 [H 2] 3) K_c = ([N 2 O 2 O 5]) / ([NO 2] ] ["NEIN" _3]) Ihre Reaktionen sind in der Form von "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC", wobei die Kleinbuchstaben die Anzahl der Mole darstellen, während die Großbuchstaben die Verbindungen darstellen. Da alle drei Verbindungen keine Festkörper sind, können wir alle in die Gleichung einbeziehen: K_c = ([C] ^ c) / ([A]] ^ a [[B]] ^ b K_c = ([C] ^ 2) / ([A] ^ 1 [B] ^ 3) K_c = ([C] ^ 2) / ([A]] [[B ] ^ 3) K_c = ([NH_3] ^ 2) / ([N_2] [H_2] ^ 3) Farbe (weiß) (l) 2. K_c = ([C] ] ^ 1) / ([A] ^ 1 Weiterlesen »