Was ist die Dichte von Stickstoffgas bei 90,5 kPa und 43,0 ° C?

Antworten:

0,965 g / l

Erläuterung:

Bekannt:

P = 90,5 kPa = 90500 Pa

T = # 43 ^ o # C = 316,15 K

Wir können davon ausgehen, dass wir bei der Arbeit mit Gasen das ideale Gasgesetz anwenden. In diesem Fall kombinieren wir die ideale Gasformel mit der Molformel und der Dichteformel:

# P * V = n * R * T #

# n = m / M #

# d = m / V #

# m = d * V #

# n = (d * V) / M #

# P * V = (d * V) / M * R * T #

# P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

Berechnen Sie die Molmasse von # N_2 #:

# M = 14,01 * 2 #

#=28.02#

Sub die Werte, die wir haben, um Dichte zu erhalten:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa · 28,02 g · mol ^ - 1 ') / (8,314 Pa · m ^ 3K ^ - 1 mol ^ - 1' * 316,15 K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

Hinweis: Der Wert von R, die Gaskonstante, hängt von den Einheiten ab, die Sie für andere Messungen verwenden. Deshalb war die Antwort in # g / m ^ 3 # und muss in konvertiert werden # g / L #. Es ist SEHR WICHTIG, den richtigen R-Wert zu wählen oder andere Einheiten an den von Ihnen ausgewählten R-Wert anzupassen.

(Siehe

# (964,75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0,965 g / l = d #