Antworten:
Der Wasserstoffpartialdruck beträgt 0,44 atm.
Erläuterung:
Schreiben Sie zuerst die ausgeglichene chemische Gleichung für das Gleichgewicht und stellen Sie eine ICE-Tabelle auf.
Der Wasserstoffpartialdruck beträgt 0,44 atm.
Ein Gemisch aus zwei Gasen hat einen Gesamtdruck von 6,7 atm. Wenn ein Gas einen Partialdruck von 4,1 atm hat, wie groß ist dann der Partialdruck des anderen Gases?
Der Partialdruck des anderen Gases ist Farbe (braun) (2,6 atm.) Bevor wir beginnen, möchte ich die Daltonsche Gleichung des Partialdrucks vorstellen: Dabei ist P_T der Gesamtdruck aller Gase in der Mischung und P_1, P_2 usw. partielle Drücke jedes Gases Basierend auf dem, was Sie mir gegeben haben, kennen wir den Gesamtdruck P_T und einen der partiellen Drücke (ich sage nur P_1). Wir möchten P_2 finden, also müssen wir alles tun wird zur Gleichung umgerechnet, um den Wert des zweiten Drucks zu erhalten: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Daher ist P_2 = 2,6 atm
Ein Behälter hat ein Volumen von 21 l und fasst 27 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 18 Liter beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck aufrechtzuerhalten?
24,1 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (braun) ("Bekannte:") v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol Farbe (blau) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um nach der endgültigen Anzahl von Molen zu suchen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Anzahl der Molen zu erhalten: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol
Ein Behälter hat ein Volumen von 19 l und fasst 6 mol Gas. Wenn der Behälter so komprimiert ist, dass sein neues Volumen 5 l beträgt, wie viele Mol Gas müssen aus dem Behälter freigesetzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck zu erhalten?
22,8 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (pink) ("Bekannte:") v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol Farbe (grün) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um die endgültige Molzahl zu ermitteln : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Molzahl zu erhalten: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol