Wenn 54 ml 0,100 M NaOH erforderlich sind, um 125 ml einer HCl-Lösung zu neutralisieren, wie hoch ist die Konzentration der HCl?

Wenn 54 ml 0,100 M NaOH erforderlich sind, um 125 ml einer HCl-Lösung zu neutralisieren, wie hoch ist die Konzentration der HCl?
Anonim

Antworten:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Erläuterung:

Der erste Schritt wäre die Ermittlung des Molverhältnisses in der Reaktion. Im Allgemeinen kann man die starke Säure-starke Basenreaktion vereinfachen, indem man sagt:

Säure + Base -> Salz + Wasser

Daher:

#HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H_2O (l) #

Also liegen unsere Säure und Base in diesem Fall in einem Molverhältnis von 1: 1 - also eine gleiche Menge von # NaOH # muss mit reagiert haben # HCl # für die Lösung zu neutralisieren.

Verwendung der Konzentrationsformel:

# c = (n) / (v) #

# c #= Konzentration in #mol dm ^ -3 #

# n #= Anzahl der Mole Substanz, gelöst im Volumen der Lösung # (v) #

# v #= Volumen der Lösung in Liter - # dm ^ 3 #

Wir bekamen Konzentration und Volumen von # NaOH #, so können wir die Anzahl der Mole finden:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0.0054 # mol

Daher muss dies die Anzahl der Mole sein # HCl # in der 125-Milliliter-Lösung gefunden, als wir feststellten, dass sie im Verhältnis 1: 1 reagierten.

So:

# 0,0054 / (0,125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #