Sorry.my eine andere Frage ist falsch.hier ist meine Frage?

Sorry.my eine andere Frage ist falsch.hier ist meine Frage?
Anonim

Antworten:

Warnung! Lange Antwort. Die Lösung in "B" lautet nicht vollständig durch die Lösung in "C" oxidiert.

Erläuterung:

Schritt 1. Berechnen Sie die Mole von # "Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -" # in Becherglas A

# Mole von Cr _2 O_7 ^ 2- = 0,148 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (L Cr _2 O O_7 ^ 2-))))) (x) 0,01 mol Cr _2 O _7 ^ 2 -) / (1 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz)) (L Cr _ 2 O 0 _7 ^ 2-)))))) 0,001 48 mol Cr _2 O _7 ^ 2 - #

Schritt 2. Berechnen Sie die Mole von # "S" _2 "O" _3 ^ "2 -" # in Becherglas B

Die stöchiometrische Gleichung für eine Reaktion zwischen Dichromat und Thiosulfat ist

# Cr_2 O_7 ^ 2- + 6 S_2 O_3 ^ 2- + 14 H ^ + 2Cr ^ 3+ + 3S _4 O _6 ^ 2- +7 H _2 O #

# Mole von S _2 O 0 _3 ^ 2- = 0,001 48 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) (Mol Cr _2 O 0 _7 ^ 2- "))) × (6 mol S 2 O 3 - 2 -) - (1 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (Mol Cr 2 O 0 - 7 2 - 2)))) = "0,008 88 mol S 2 O 2 3" #

3. Berechnen Sie die Mole von # "Ich" _2 # in Becherglas C gebildet

Das # "Ich" ^ "-" # in Becherglas C reagiert mit dem # "Cu" ^ "2 +" # Formen # "Ich" _2 #.

# 2Cu ^ 2+ + + 2I ^ - 2Cu ^ + + I + _2 #

Wenn die # "KI" # ist im Übermaß, das # "CuSO" _4 # wird der limitierende Reaktant sein.

# "Mole von Cu" ^ 2 + "#

# = 2,0 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) ("g CuSO" _4,5H (2 O)))) × (1 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) (mol CuSO.) _4,5 H 2 O))))) (249,68 Farbe (rot)) (Löschen (Farbe (schwarz) (g CuSO 4 4) 5 H 2 O)))))) × 1 mol Cu ^ 2 + / (1 Farbe (rot)) (Löschen (Farbe (schwarz) (mol CuSO 4 · 5H 2 O)))) = 0,008 01 mol Cu ^ "2 +" #

# "Mole von I" _2color (weiß) (l) "gebildet" = "0,008 01" Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("mol Cu" ^ 2+)))) × 1 mol I _2 / (2-farbig (rot) (aufheben (Farbe (schwarz) (mol Cu ^ 2+))))) = 0,004 00 mol I _2 #

Schritt 4. Berechnen Sie die Mole Jod, die zur Reaktion mit Becherglas B erforderlich sind

Die Gleichung für die Reaktion lautet

# 2 S _ 2 O + 3 + 2 + 2 I ^ - + S _4 O _6 ^ 2 - # #

# Mole von I _2 = "0,008 88" Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) (mol S _2 O O 3 ^ 2-))) × 1 mol I _2 / (2-farbig (rot) (aufheben (Farbe (schwarz)) ("mol S 2 O" 3 ^ 2)))) = 0,004 44 mol I _2 #

Schritt 5. War in dem Becherglas genügend Jod, um den Inhalt des Becherglases C vollständig zu oxidieren?

Becherglas C enthielt 0,004 00 Mol # "Ich" _2 #.

Becherglas B benötigte 0,004 bis 44 mol # "Ich" _2 #.

Daher enthielt das Becherglas C nicht genügend Jod, um den Inhalt des Becherglases B vollständig zu oxidieren

Der Inhalt von Becherglas B war nicht vollständig durch den Inhalt des Becherglases oxidiert