Die Reaktion von überschüssigem Sauerstoff mit C
Die Reaktion von überschüssigem Sauerstoff mit Si
Das feste brennende Produkt der Mischung ist
Die Atommassen sind
Molmasse von
Aus Gleichung (2) sehen wir
60 g
Also 8,4 g
Also Zusammensetzung in der Mischung
US-Pfennige, die seit 1982 hergestellt wurden, bestehen aus 97,6% Zink und 2,4% Kupfer. Die Masse eines bestimmten Pennys wird mit 1,494 Gramm gemessen. Wie viele Gramm Zink enthält dieser Penny?
Zinkgehalt: 1.458 g bis 3 Dezimalstellen Prozentwerte sind nur eine andere Möglichkeit, Brüche zu schreiben. Der einzige Unterschied ist, dass der Nenner auf 100 festgelegt ist. Gegeben: Der Zinkgehalt ist "" -> "" 97,6 / 100 "des gesamten" Zinkgehalts "" "97,6 / 100xx1,494g = 1,458 g" "bis 3 Dezimalstellen
Wie viele Gramm NaOH wird aus 1,20 × 10 2 Gramm Na 2 O hergestellt? Na 2 O + H 2 O -> 2 NaOH
Wenn wir das Problem mit 120 Gramm Na_2O beginnen und versuchen, die Masse an NaOH zu finden, die produziert werden kann, ist dies ein Problem der Stöchiometrie von Gramm zu Gramm. Gramm -> Mol -> Mol -> Gramm 120. g Na 2 O x (1 Mol Na 2 O) / (62 g Na 2 O) x (2 Mol NaOH) / (1 Mol Na 2 O) x (40 g NaOH) / (1 Mol) NaOH) = der gfm von Na_2O ist (2 × 23 + 1 × 16 = 62), der gfm von NaOH ist (1 × 23 + 1 × 16 + 1 × 1 = 40). Das Molverhältnis der ausgeglichenen chemischen Gleichung beträgt 2 Mol NaOH für jedes Mol Na_2O. Die endgültige Berechnung lautet 120 x 2 x 40/62 = 15
Wie viel Gramm Wasser kann durch die Kombination von 8 Gramm Sauerstoff und 8 Gramm Wasserstoff hergestellt werden?
Dies ist ein Problem der Stöchiometrie. Sie müssen zuerst eine ausgeglichene Gleichung schreiben. Wie Sie sehen, benötigen Sie 2 Mol H2-Gas und 1 Mol O2, um 2 Mol H2O zu bilden. Sie erhalten Gramm Wasserstoffgas und Sauerstoff. Sie müssen zuerst das limitierende Reagenz finden. Nehmen Sie dazu die Masse des Reaktanten und konvertieren Sie diese in Mol. Machen Sie nun das Mol-zu-Mol-Verhältnis, um herauszufinden, wie viele Mol "H" _2 "O" aus jedem Reaktionspartner hergestellt werden können. Der Reaktant zur Bildung der geringsten Molzahl ist das limitierende Reagens. Ex. F&#