Wie sieht die Form des PH_3-Moleküls laut VSEPR-Theorie am besten aus?

Wie sieht die Form des PH_3-Moleküls laut VSEPR-Theorie am besten aus?
Anonim

Antworten:

Die Form des Phosphins ist # "pyramidal" #; es ist ein Analogon von Ammoniak.

Erläuterung:

Es gibt #5+3# Valenzelektronen, für die Rechnung zu tragen ist; und dies ergibt 4 angeordnete Elektronenpaare zum zentralen Phosphoratom. Diese nehmen eine tetraedrische Geometrie an, einer der Arme des Tetraeders ist jedoch ein einzelnes Paar, und die Geometrie fällt in Bezug auf Phosphor zu einem trigonalen Pyramidentyp ab.

Das # / _ H-P-H # #~=# #94''^@#, während das für # / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @ #. Dieser Unterschied in den Bindungswinkeln zwischen den Homologen wird nicht ohne weiteres rationalisiert und liegt sogar außerhalb des Rahmens eines anorganischen Chemikers im dritten Jahr. Diese Bindungswinkelabweichung wird auch für beobachtet # H_2S # gegen # H_2O #.

Die Form ist also PYRAMIDAL:

Ich hoffe es hilft:)