Die Zersetzung einer Masse von Kaliumchlorat (97,1 g), KClO_3, ergibt welche Masse von Disauerstoff?

Die Zersetzung einer Masse von Kaliumchlorat (97,1 g), KClO_3, ergibt welche Masse von Disauerstoff?
Anonim

Antworten:

Wir brauchen eine stöchiometrisch ausgeglichene Equaition. Es werden etwa 62,4 "g" Sauerstoffgas erzeugt.

Erläuterung:

Wir beginnen mit einer stöchiometrisch ausgeglichenen Gleichung:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

Um gut zu funktionieren, erfordert diese Zersetzungsreaktion eine kleine Menge von # MnO_2 # als Katalysator wirken. Die Stöchiometrie ist die gleiche.

# "Mole von KCl" # #=# # (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) # #=# # 1.30 * mol #

Angesichts der Stöchiometrie #3/2# Äquivalente von Disauerstoff werden pro Äquiv. Kaliumchlorat entwickelt.

Und somit Masse von # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62.4 * g # Sauerstoffgas.