Wie viele Mol Sauerstoff werden durch die Zersetzung von 6,0 Mol Kaliumchlorat (KCLO3) erzeugt?

Antworten:

# 9.0Farbe (weiß) (l) "mol" #

Erläuterung:

Kaliumchlorat # "KClO" _3 # zerfällt unter Bildung von Kalium Chlorid # "KCl" # und Sauerstoff # "O" _2 #. Ausgleich der Gleichung

# "KClO" _3 bis "KCl" + "O" _2 # (nicht ausgeglichen)

basierend auf der Tatsache, dass die Molzahl der Sauerstoffatome auf beiden Seiten der Gleichung gleich sein sollte, ergibt sich

# "KClO" _3 bis "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#Farbe (blau) (2) "KClO" _3 bis 2 "KCl" + Farbe (Grün) (3) "O" _2 #

Daher das Verhältnis der Molzahl der Teilchen

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = Farbe (blau) (3) / Farbe (grün) (2) #

#n (0 _ 2) = n (KClO 3) * (n (0 O 2)) / (n (KClO 3)) = 3/2 * n (KClO 3) #

Daher die Zersetzung von # 6.0Farbe (weiß) (l) "mol" # von # "KClO" _3 # ergäbe

# 6,0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" 3)) = 6,0 * 3/2 = 9,0Farbe (weiß) (l) "mol" #

Beachten Sie, dass die Art # "KCl" # ist sehr stabil. Sowohl das Kaliumkation # "K" ^ + # und das Chloridanion # "Cl" ^ - # haben eine Edelgasoktett-Konfiguration von Valenzschalenelektronen erreicht. Chemische Reaktionen neigen dazu, die chemisch stabilste Kombination zu bevorzugen. Daher würde diese Zersetzungsreaktion schließlich produzieren # "KCl" # anstatt andere Salze, die Sauerstoff enthalten.

Die Zersetzung von H_2O_2 erzeugt Wasser und Sauerstoffgas, wobei 197 kJ pro Mol H_2O_2 freigesetzt werden. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn wir mit 798 Gramm H_2O_2 beginnen?

Q = 4629,5 kJ Die Wärmemenge (q), die aus der Zersetzung von 798 g H_2O_2 freigesetzt wird, könnte durch Folgendes ermittelt werden: q = DeltaHxxn wobei DeltaH die Reaktionsenthalpie und n die Molzahl von H_2O_2 ist. Man beachte, dass DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1). Um n zu finden, können wir einfach verwenden: n = m / (MM) wobei m = 798g die angegebene Masse ist und MM = 34g * mol ^ (-1) die ist Molmasse von H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (-1)) = 23,5 molH2O2. Somit ist q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (Löschung (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5 kJ

Zeigen Sie, dass alle Polygonsequenzen, die von der Folge der Arithmetiksequenz mit der gemeinsamen Differenz d, d in ZZ erzeugt werden, Polygonsequenzen sind, die durch a_n = an ^ 2 + bn + c erzeugt werden können.

A_n = P_n ^ (d + 2) = an ^ 2 + b ^ n + c mit a = d / 2; b = (2-d) / 2; c = 0 P_n ^ (d + 2) ist eine polygonale Reihe von Rangstufen. Bei einer arithmetischen Sequenz wird die Zählung um d = 3 übersprungen. Sie erhalten eine Farbe (rot) (fünfeckige) Sequenz: P_n ^ color ( rot) 5 = 3 / 2n ^ 2-1 / 2n, was P_n ^ 5 = {1, Farbe (rot) 5, 12, 22,35,51, cdots} ergibt. Eine polygonale Folge wird gebildet, indem die n-te Summe einer Arithmetik genommen wird Sequenz. In der Analysis wäre dies eine Integration. Die Schlüsselhypothese lautet also: Da die arithmetische Sequenz linear ist (denken Sie an eine linea

Die Zersetzung einer Masse von Kaliumchlorat (97,1 g), KClO_3, ergibt welche Masse von Disauerstoff?

Wir brauchen eine stöchiometrisch ausgeglichene Equaition. Es werden ungefähr 62,4 "g" Sauerstoffgas erzeugt. Wir beginnen mit einer stöchiometrisch ausgeglichenen Gleichung: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Um gut zu funktionieren, erfordert diese Zersetzungsreaktion eine kleine Menge MnO_2, um als Katalysator zu wirken. Die Stöchiometrie ist die gleiche. "Mole KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Bei einer Stöchiometrie werden 3/2 Äquivalente Disauerstoff pro Äquivalent Kaliumchlorat entwickelt. Und somit die Masse von O_2 = 3 /