Antworten:
# 2 "FeSO" _4 bis Fe _2 + O + 3 + SO + 2 + SO + _3 #
Erläuterung:
Beginnen Sie mit der Bestimmung des Oxidationszustands für jedes Element:
#stackrel (color (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (color (lila) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 to stackrel (color (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (color (lila) (bb (+4))) ("S ") Stapelrel (-2) (" O ") _ 2 + Stapelrel (Farbe (lila) (+ 6)) (" S ") Stapelrel (-2) (" O ") _ 3Farbe (Weiß) (-) Farbe (grau)) ("NICHT BALANCIERT") #
Nur drei der vier Chemikalien # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, und # "SO" _2 # sind direkt an der Redoxreaktion beteiligt.
Der Oxidationszustand von Eisen # "Fe" # hat von zugenommen
- #color (navy) (+ 2) # im #stackrel (color (navy) (bb (+2))) (bb ("Fe")) stackrel (color (lila) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # zu
- #color (navy) (+ 3) # im #stackrel (Farbe (navy) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # einzeln
und deshalb # "Fe" # wird oxidiert.
Der Oxidationszustand von Schwefel # "S" # hat von abgelehnt
- #Farbe (lila) (+ 6) # im #stackrel (color (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (color (lila) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # zu
- #Farbe (lila) (+ 4) # im #stackrel (Farbe (lila) (bb (+4))) (bb ("S")) Stapelrel (-2) ("O") _ 2 # um zwei
und daher wurden einige der Schwefelatome reduziert.
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Der Gesamtanstieg der Oxidationszahlen muss der Summe der Abnahmen der Oxidationszahlen in einer ausgewogenen Redoxreaktion entsprechen.
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Die Oxidationszahl steigt um #1# für jedes Mol # "Fe" # Atom oxidiert und nimmt ab #2# für jedes Mol # "S" # oxidiert.
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Daher für jedes Mol # "S" # reduziert, zwei Mole von # "Fe" # Atome sollen oxidiert werden.
Beachten Sie, dass Schwefeldioxid, #stackrel (Farbe (lila) (bb (+4))) (bb ("S")) Stapelrel (-2) ("O") _ 2 #ist die einzige Spezies, die Schwefelatome im Oxidationszustand enthält #Farbe (lila) (+ 4) #. Somit würden alle reduzierten Schwefelatome in enden # "SO" _2 #.
Die Anzahl der Mole an reduzierten Schwefelatomen muss daher der Anzahl der Schwefelatome entsprechen # "SO" _2 # produzierte Moleküle. Diese Zahl wäre etwas kleiner als die von #stackrel (color (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (color (lila) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # dass Schwefelatome das gegeben wurden nicht reduziert wurde schließlich in #stackrel (Farbe (lila) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Koeffizienten hinzufügen #2# und #1# vor # "FeSO" _4 # und # "SO" _2 #, beziehungsweise:
#color (grün) (2) color (weiß) (l) stackrel (color (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (color (lila) (bb (+6))) (" S ") Stackrel (-2) (" O ") _ 4 zu Stackrel (Farbe (navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) Stackrel (-2) (" O ") _ 3 + Farbe (grün)) (1) Farbe (weiß) (I) Stapel (Farbe (lila) (bb (+4))) ("S") Stapel (-2) ("O") _ 2 + Stapel (Farbe (Violett) (+ 6)) ("S") Stackrel (-2) ("O") _ 3Farbe (Weiß) (-) Farbe (Grau) ("NOT YET BALANCED") #
Berechnen Sie die Koeffizienten für den Rest der Spezies anhand der Konservierung von Eisen- und Schwefelatomen.
#color (dunkelgrün) (2) color (weiß) (l) stackrel (color (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (color (lila) (bb (+6))) (" S ") Stapel (-2) (" O ") _ 4, um Farbe (grün) (1) Farbe (Weiß) (I) Stapel (Farbe (navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) Stapel () (-2) ("O") _ 3 + Farbe (dunkelgrün) (1) Farbe (weiß) (l) Stapel (Farbe (lila) (bb (+4))) ("S") Stapel (-2) ("O") _ 2 + color (grün) (1) color (weiß) (l) stackrel (color (lila) (+ 6)) ("s") stackrel (-2) ("o") _ 3color (white) (-) Farbe (grau) ("ausgeglichen") #
Koeffizienten übernehmen "#1#"aus dem Ausdruck:
# 2Farbe (weiß) (l) "FeSO" _4 bis "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
