Frage # 79098 + Beispiel

Frage # 79098 + Beispiel
Anonim

Antworten:

Reaktivere Metalle verlieren Elektronen leichter und werden in Lösung zu Ionen, wohingegen weniger reaktive Metalle Elektronen in ihrer Ionenform leichter annehmen und fest werden.

Erläuterung:

Bei Verdrängungsreaktionen ist das feste Metall oxidiert und die Metallionen in Lösung sind reduziert. Wenn diese beiden Begriffe für Sie neu sind, ist Oxidation die Verlust von Elektronen und Reduktion ist das Gewinn von Elektronen. Die meisten Leute erinnern sich daran mit Hilfe der Oilrig-Pneumatik. Oxidation ist Verlustreduzierung ist Gewinn-OILRIG

Zum Beispiel platzieren # Zn # Metall in einem # AgNO_3 # Lösung, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # Metall verdrängt # Ag # Ionen aus der Lösung. Was tatsächlich passiert ist ein Übertragung von Elektronen, woher # Zn # verliert Elektron und # Ag # erhält Elektronen. # Zn # wird also gesagt oxidiert und # Ag # wird gesagt, dass reduziert. Dies kann in zwei Halbgleichungen dargestellt werden.

Oxidationshalbgleichung: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Reduktionshalbgleichung: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

Reaktivere Metalle werden leichter oxidiert als weniger reaktive Metalle. Schon seit # Zn # ist reaktiver als # Ag #, kann es leichter seine Elektronen verlieren. Als Ergebnis, wenn in der platziert # AgNO_3 # Lösung, neigt sie dazu, ihre Elektronen an die zu verlieren # Ag # Ionen bilden # Zn # Ionen und Festkörper # Ag #.