Frage # b8a3e

Antworten:

# K_2Cr_2O_7 #

Erläuterung:

Angenommen, Sie haben 100 g der Verbindung.

#Mass (K) = 26,57 g #

#Mass (Cr) = 35g #

#Mass (O) = 38,07 g #

Um die chemische Formel zu finden, müssen wir die Masse in Mol umwandeln. Dazu können wir die Molmasse der Elemente verwenden, die nur die Atommasse des Elements in Gramm ist.

#Molarmasse (K) = 39,10 gmol ^ -1 #

#Molmasse (Cr) = 52 gmol ^ -1 #

#Molmasse (O) = 16 gmol ^ -1 #

Teilen Sie die Masse durch die Molmasse, um Mol zu bekommen.

Mol (K)# = (26,57Cancelg) / (39,1Cancelgmol ^ -1) = 0,68 mol #

Mol (Cr)# = (35Cancelg) / (52Cancelgmol ^ -1) = 0,67 mol #

Mol (O)# = (38,07 Cancelg) / (16Cancelgmol ^ -1) = 2,38 Mol #

Molverhältnis von K: Cr: O ist #0.68:0.67:2.38~~1:1:3.5=2:2:7#.

Die Formel lautet also # K_2Cr_2O_7 #