Frage # 23ae1

#2,8^(2+)#

Ein Magnesiumatom hat die Ordnungszahl 12, also 12 Protonen im Kern und damit 12 Elektronen. Diese sind 2 in der innersten (n = 1) Schale angeordnet, dann 8 in der nächsten (n = 2) Schale und die letzten beiden in der n = 3 Schale. Daher ist ein Magnesiumatom 2,8,2

Das Magnesiumion # Mg ^ (2 +) # entsteht, wenn das Magnesiumatom die beiden Elektronen von seiner äußeren Hülle verliert! ein stabiles Ion mit einer Edelgaskonfiguration zu bilden. Wenn die zwei Elektronen verloren gehen, wird die Elektronenkonfiguration #2,8^(2+)#Die Ladung an den Klammern erinnert uns daran, dass dies ein Ion und kein Atom ist, und dass die Anzahl der Elektronen jetzt NICHT dieselbe ist wie die Anzahl der Protonen im Kern.

Antworten:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Erläuterung:

Ihr Ausgangspunkt für die Ermittlung der Elektronenkonfiguration der Magnesiokation, # "Mg" ^ (2 +) #wird die Elektronenkonfiguration der sein neutral Magnesiumatom, # "Mg" #.

Sie wissen, dass sich Magnesium in Periode 3, Gruppe 2 des Periodensystems befindet, und dass die Ordnungszahl gleich ist #12#.

Dies bedeutet, dass a neutral Magnesiumatom hat insgesamt #12# Protonen in seinem Kern und #12# Elektronen, die seinen Kern umgeben. Ihre Elektronenkonfiguration würde so aussehen

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Wenn nun das Magnesiumkation gebildet wird, zwei Elektronen, daher die #2+# Ladung des Kations, gehen durch das Magnesiumatom verloren.

Diese Elektronen, die als Valenzelektronen bezeichnet werden, stammen von Magnesium äußerster Energieniveau. Wie Sie sehen können, befinden sich die äußersten Elektronen von Magnesium auf der dritte Energielevel, # n = 3 #.

Das heißt, wenn das Kation gebildet wird, sieht seine Elektronenkonfiguration so aus

# Mg: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (3s ^ 2))) impliziert "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Mit der Kurzschreibweise für Edelgase erhalten Sie

# "Mg:" "Ne" - Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (3s ^ 2))) impliziert "Mg" ^ (2+): "Ne" #