Können Sie über q = m * c * DeltaT gehen? + Beispiel

Die spezifische Wärmekapazität oder einfach die spezifische Wärme # (C) # Eine Substanz ist die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um die Temperatur von einem Gramm der Substanz um ein Grad Celsius zu erhöhen. Die Wärmeenergie wird normalerweise in Joule gemessen # ("J") # oder Kalorien # ("cal") #.

Die Variablen in der Gleichung #q = mCDeltaT # bedeuten das Folgende:

#" Lassen:"#

# q = "Wärmeenergie, die eine Substanz gewonnen oder verloren hat" #

# m = "Masse (Gramm)" #

# C = "spezifische Wärme" #

# DeltaT = "Temperaturänderung" #

Beachten Sie, dass # DeltaT # wird immer als berechnet # "Endtemperatur" - "Anfangstemperatur" #, nicht umgekehrt.

Daher können Sie diese Gleichung folgendermaßen anzeigen, wenn sie hilft:

# "Von einem Stoff gewonnene oder verlorene Wärmeenergie" = ("Masse") ("spezifische Wärme") (DeltaT) #

Beispiel

Wie viel Wärmeenergie wird benötigt, um die Temperatur zu erhöhen? # "55.0g" # von Wasser aus # "25.0" ^ @ "C" # zu # "28.6" ^ @ "C" #? Die spezifische Wärme von Wasser ist # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #. Dies ist ein sehr bekannter spezifischer Wärmewert, der sich häufig in spezifischen Wärmefragen zeigt.

Unbekannte:

# q # in Joules # ("J") #

Bekannt / Gegeben:

spezifische Wärme von Wasser # (C) # = # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #

Wassermasse = # "55.0g" #

# DeltaT # = # "28.6" ^ @ "C" - "25.0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

Gleichung:

#q = mcDeltaT #

Lösung:

# q = "55.0g" xx 4.18 "J" #/# "g" ^ @ "C xx" 3.6 "^ @" C "#

# q # = # "827.64" "J" #was rundet # 8.28xx10 ^ 2 "J" # aufgrund signifikanter Zahlen.

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