Frage # fee41 + Beispiel

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Anonim

Sie gibt die empirische Formel des Stoffes an - die relative Anzahl jedes Atoms in einer Formeleinheit.

Beispiel

Eine Verbindung von Stickstoff und Sauerstoff enthält 30,4% Stickstoff und 69,6 Masse-% Sauerstoff. Wie lautet ihre empirische Formel?

Lösung

Man nehme 100,0 g der Verbindung an. Dann haben wir 30,4 g Stickstoff und 69,6 g Sauerstoff.

Mol N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mol O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Molverhältnis N: O = 2,17 Mol: 4,35 Mol = 1 Mol: 2,00 Mol = 1: 2

Das Molverhältnis ist das gleiche wie das Atomverhältnis. Daher gibt es für jedes N-Atom zwei Mol O-Atome.

Die empirische Formel lautet NO & sub2;

Dies ist nicht notwendigerweise die tatsächliche Formel der Verbindung. Die tatsächliche Formel kann NO & sub2;, N & sub2; O & sub5;, N & sub3; O & sub4; usw. sein. Alle diese haben ein N: O-Verhältnis von 1: 2. Wir müssten andere Experimente durchführen, um die tatsächliche Formel zu bestimmen.

Sie gibt die empirische Formel des Stoffes an - die relative Anzahl jedes Atoms in einer Formeleinheit.

Beispiel

Eine Verbindung von Stickstoff und Sauerstoff enthält 30,4% Stickstoff und 69,6 Masse-% Sauerstoff. Wie lautet ihre empirische Formel?

Lösung

Man nehme 100,0 g der Verbindung an. Dann haben wir 30,4 g Stickstoff und 69,6 g Sauerstoff.

Mol N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mol O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Molverhältnis N: O = 2,17 Mol: 4,35 Mol = 1 Mol: 2,00 Mol = 1: 2

Das Molverhältnis ist das gleiche wie das Atomverhältnis. Daher gibt es für jedes N-Atom zwei Mol O-Atome.

Die empirische Formel lautet NO & sub2;

Dies ist nicht notwendigerweise die tatsächliche Formel der Verbindung. Die tatsächliche Formel kann NO & sub2;, N & sub2; O & sub5;, N & sub3; O & sub4; usw. sein. Alle diese haben ein N: O-Verhältnis von 1: 2. Wir müssten andere Experimente durchführen, um die tatsächliche Formel zu bestimmen.