Ionenbindungen entstehen, wenn zwei entgegengesetzt geladene Ionen zusammenkommen. Die Wechselwirkung zwischen diesen beiden Ionen unterliegt dem Gesetz der elektrostatischen Anziehung oder Coulomb-Gesetz.
Nach dem Coulombschen Gesetz ziehen sich diese beiden entgegengesetzten Ladungen mit einer Kraft an, die proportional zu der Größe ihrer jeweiligen Ladungen ist, und umgekehrt proportional zu dem quadratischen Abstand zwischen ihnen.
Elektrostatische Anziehung ist eine sehr starke Kraft, die automatisch impliziert, dass die Verbindung zwischen ihnen entsteht kationen (positiv geladene Ionen) und Anionen (negativ geladene Ionen) ist auch ziemlich stark.
Ein wichtiger Faktor bei der Bestimmung der Stärke der elektrostatischen Anziehung zwischen den beiden Ionen ist die Größe ihrer Ladungen. Hier unterscheiden sich ionische Bindungen stark von der Wasserstoffbrückenbindung, die eine intermolekulare Bindung darstellt.
Wasserstoffbrücken treten zwischen Wasserstoff und einem der drei elektronegativsten Elemente im Periodensystem auf. N, O, und F. Wenn sie mit Wasserstoff verbunden sind, bestimmen diese drei Elemente die Bildung von Teilgebühren im Molekül.
Aufgrund ihrer hohen Elektronegativitäten werden diese Elemente mehr von der Elektronendichte schwanken teilweise negativ; Gleichzeitig wird Wasserstoff teilweise positiv, da die Elektronenwolke nun mehr Zeit um das elektronegativere Atom herum verbringen wird.
Die partiellen positiven Enden des Moleküls werden jetzt von den partiellen negativen Enden eines anderen Moleküls angezogen und so weiter; Die Höhe dieser Teilladungen beträgt jedoch erheblich schwächer als die Größe der Ladungen, die erzeugt werden, wenn Elektronen verloren gehen / gewonnen werden, wie dies für Kationen und Anionen der Fall ist.
Das Ergebnis ist natürlich, dass Wasserstoffbrückenbindungen bei weitem nicht die Stärke einer Ionenbindung erreichen, die als die stärkste Bindungsart überhaupt betrachtet wird.
Die Summe aus drei Zahlen ist 4. Wenn die erste Zahl verdoppelt und die dritte verdreifacht wird, dann ist die Summe zwei weniger als die zweite. Vier mehr als die erste, die der dritten hinzugefügt wurde, sind zwei mehr als die zweite. Finde die Zahlen?
1. = 2, 2. = 3, 3. = -1 Erstellen Sie die drei Gleichungen: Sei 1. = x, 2. = y und die 3. = z. EQ. 1: x + y + z = 4 EQ. 2: 2x + 3z + 2 = y "=> 2x - y + 3z = -2 EQ. 3: x + 4 + z -2 = y "" => x - y + z = -2 Beseitigen Sie die Variable y: EQ1. + EQ. 2: 3x + 4z = 2 EQ. 1 + EQ. 3: 2x + 2z = 2 Lösen Sie für x, indem Sie die Variable z durch Multiplizieren des EQ eliminieren. 1 + EQ. 3 von -2 und zum EQ addieren. 1 + EQ. 2: (-2) (EQ. 1 + EQ. 3): -4x - 4z = -4 3x + 4z = 2 ul (-4x - 4z = -4) -x = -2 > x = 2 Lösen Sie für z, indem Sie x in den EQ setzen. 2 & EQ. 3: EQ. 2 mit x: 4 - y +
Diese Zahl ist kleiner als 200 und größer als 100. Die Einerstelle ist 5 weniger als 10. Die Zehnerstelle ist 2 mehr als die Einerstelle. Wie lautet die Nummer?
175 Sei die Zahl HTO Eine Ziffer = O Angenommen, O = 10-5 => O = 5 Es wird auch angegeben, dass die Zehnerstelle T 2 mehr ist als eine Ziffer O => Zehnerstelle T = O + 2 = 5 + 2 = 7: Die Zahl ist H 75 Gegeben ist auch, dass "Zahl kleiner als 200 und größer als 100 ist" => H kann nur Wert annehmen = 1 Wir erhalten unsere Zahl als 175
Warum ist die Ionenbindung stärker als kovalent?
Ionenbindung schafft ein Netzwerk von Mehrfachbindungen. Die Stärke einer einzelnen kovalenten Bindung erfordert zum Brechen mehr Energie als eine einzelne Ionenbindung. Ionische Bindungen bilden jedoch Kristallnetzwerke, in denen ein positives Ion durch sechs negative Ladungen festgehalten werden kann. Dies macht die Ionenbindung stärker. Der Schmelzpunkt einer ionischen Verbindung ist höher als der Schmelzpunkt einer kovalenten Verbindung. Zucker schmilzt viel leichter als etwa Salz (Natriumchlorid). Allerdings enthalten die kovalenten Bindungen im Zucker mehr Energie als die Bindungen im Salz. Lassen Sie