Warum ist ZnCl_2 eine Lewis-Säure?

Warum ist ZnCl_2 eine Lewis-Säure?
Anonim

# ZnCl_2 # ist eine Lewis-Säure, da sie ein Elektronenpaar aus einer Lewis-Base aufnehmen kann.

Eine Lewis-Säure ist ein Molekül, das ein Elektronenpaar aufnehmen kann, und eine Lewis-Base ist ein Molekül, das ein Elektronenpaar abgeben kann. Wenn sich eine Lewis-Base mit einer Lewis-Säure verbindet, entsteht ein Addukt mit einer koordinierten kovalenten Bindung.

Ein Zinkatom hat die Elektronenkonfiguration Ar 4s²3d¹.

Nur mit der s Elektronen, sagt die VSEPR-Theorie voraus, dass ZnCl & sub2; eine lineare AX & sub2; -Struktur mit nur vier Valenzschalenelektronen hat. Dies ist ein unvollständiges Oktett. So verhält sich ZnCl & sub2; als Lewis-Säure, um mehr Valenzelektronen zu erhalten.

In vielen seiner Verbindungen besitzt Zn acht oder zwölf Valenzelektronen.