Warum ist k im Boyle'schen Gesetz konstant?

Warum ist k im Boyle'schen Gesetz konstant?
Anonim

Das Boyle'sche Gesetz wurde zuerst als experimentelles Gasgesetz formuliert, in dem beschrieben wurde, wie der Druck eines Gases abnahm, wenn das Volumen dieses Gases anstieg.

Eine formellere Beschreibung des Boyle'schen Gesetzes besagt, dass der Druck, der durch eine Masse idealen Gases ausgeübt wird, umgekehrt proportional zu dem von ihm eingenommenen Volumen ist ob Temperatur und Gasmenge bleiben unverändert.

Mathematisch kann dies als geschrieben werden

# P # #alpha 1 / V #, oder #PV = "konstant" #

Dies ist, wo ein # k # wird normalerweise gesehen, da es oft verwendet wird, um einen konstanten Wert zu beschreiben. Also die # k # Sie beziehen sich auf ist

#PV = "konstant" = k #

Dies lässt sich leicht aus dem idealen Gasgesetz ableiten. #PV = nRT #für die vom Boyle'schen Gesetz festgelegten Bedingungen.

Wir müssen die Gasmenge, die die Molzahl darstellt, und die Temperatur konstant halten. Schon seit # R # ist schon eine Konstante, das ideale Gasgesetz wird

#PV = nRT = k #

Deshalb, # k # muss konstant sein, damit eine Beziehung zwischen Druck und Volumen eingestellt werden kann.