Warum ist die Polarisierbarkeit eines Anions direkt proportional zu seiner Größe?

Antworten:

Denn größere Anionen haben größere Elektronenwolken, die leichter zu verzerren sind.

Erläuterung:

Wie Sie wissen, wird die Größe eines Anions dadurch bestimmt, wie weit sich die äußerste Schale vom Kern entfernt befindet.

Wie du dich bewegst Nieder eine Gruppe der Periodiktabelle, die Atomgröße nimmt zu, weil die äußersten Elektronen immer weiter vom Kern entfernt werden.

Dies überträgt sich auf Ionengröße auch. Zusätzlich zu der Tatsache, dass diese äußersten Elektronen weiter vom Kern entfernt sind, werden sie auch immer besser abgeschirmt vom Kern durch die Kernelektronen.

Dies bedeutet, dass die Anziehungskraft zwischen diesen äußersten Elektronen und dem Kern liegt nicht so bedeutend wie für die Elektronen, die sich auf niedrigeren Energieniveaus befinden.

Polarisierbarkeit steht für die Fähigkeit eines Anions, polarisiert zu werden. Damit ein Anion polarisiert werden kann, muss seine Elektronenwolke sein verzerrt.

Dies impliziert, dass die Elektronenwolke eines Anions umso leichter verzerrt werden kann, je leichter es ist Mehr polarisierbar, dass Anionen sind.

Deshalb ist die Ionengröße direkt proportional zur Anionenpolarisierbarkeit. Je größer die Anionen sind, desto locker werden ihre äußersten Elektronen gehalten, da sie weiter entfernt liegen und vom Kern besser abgeschirmt sind.

Dies bedeutet letztlich, dass die Elektronenwolken sehr leicht verzerrt werden können, weshalb größere Anionen polarisierbarer sind als kleinere Anionen.

Wenn also das positiv geladene Kation sich a nähert größer Anion, wie Jodid, # "Ich" ^ (-) #, kann es seine Elektronenwolke viel leichter verzerren als für ein sehr kleines Anion, wie Fluorid, # "F" ^ (-) #.

Zum Vergleich befinden sich die äußersten Elektronen des Fluorids sehr nah zum Kern und profitieren Sie von keinem signifikanten Screening, weshalb die Elektronenwolke von Fluorid ist sehr kompakt und nicht sehr leicht zu verzerren.