Warum ist SCl_2 polar?

Warum ist SCl_2 polar?
Anonim

Antworten:

Wegen der freien Elektronenpaare am Schwefelatom.

Erläuterung:

Die Lewis-Struktur für Schwefeldichlorid sollte das zeigen zwei einsame Elektronenpaare sind am Schwefelatom vorhanden.

Diese einsamen Elektronenpaare sind dafür verantwortlich, dem Molekül a zu geben gebogen Die molekulare Geometrie ist, ähnlich wie die beiden freien Elektronenpaare am Sauerstoffatom, dafür verantwortlich, dass das Wassermolekül eine gebogene Geometrie erhält.

Folglich werden die beiden Dipolmomente, die sich aus dem Unterschied der Elektronegativität zwischen den Schwefel- und den beiden Chloratomen ergeben, ausmachen nicht sich gegenseitig abbrechen

Das # "S" - "Cl" # Bindung ist polar, weil der Unterschied in der Elektronegativität zwischen den beiden Atomen ist # > 0.5#, aber die resultierenden Dipolmomente heben sich nicht auf, weil das Molekül ist nicht symmetrisch.

Denken Sie daran, dass die Polarität eines Moleküls davon abhängt Zwei Dinge

  • das Polarität der Bindungen #-># Sie müssen polare Bindungen haben, um von einem polaren Molekül sprechen zu können
  • das Form des Moleküls #-># symmetrisch Moleküle sind unpolar ungeachtet ob sie polare Bindungen haben oder nicht

Daher kann man sagen, dass es sich um ein polares Molekül handelt Muss

  • haben polare Bindungen
  • Sein asymmetrisch