Chemie

Die Volumenvolumina sind im Allgemeinen additiv und die Konzentration wird natürlich verdünnt. Nach einer der Definitionen ist "Konzentration" = "Mole gelöster Stoff" / "Volumen der Lösung". Und so "Mol des gelösten Stoffes" = "Konzentration" xx "Volumen der Lösung" Und so ..... Die neue Konzentration wird durch den Quotienten bestimmt .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel) (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, dh die Konzentration hat sich etwas verringert. Dies geht auf die alte Gleichh Weiterlesen »

Wie die meisten europäischen Länder verwendet Australien die Celsius-Skala für die Temperatur. Sie verwenden auch das metrische System für Gewichte und Messungen. Die USA verwenden Fahrenheit für die Temperatur und das englische System für Gewichte und Messungen. Die USA würden gut daran tun, das metrische System so zu nutzen, wie es die Wissenschaft verwendet. Es wäre schön für alle, ein universelles System zu verwenden. Gibt die Antwort zusammen mit dem Jahr, das auf dieser Website begann, an: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Weiterlesen »

Wissenschaftler verwenden die Kelvin-Temperaturskala. > Wissenschaftler verwenden die Kelvin-Skala, da eine Temperatur von 0 K den absoluten Nullpunkt darstellt, die kälteste Temperatur, die physikalisch möglich ist. Alle Kelvin-Temperaturen sind daher positive Zahlen. Wissenschaftler verwenden die Celsius-Skala auch für Routinemessungen, müssen jedoch häufig die Temperaturen für die Berechnung in Kelvin umrechnen. Die Celsius-Skala ist für Wissenschaftler günstig, da eine Temperaturänderung von 1 ° C die gleiche Größe wie eine Änderung von 1 K hat. Die be Weiterlesen »

Fahrenheitskala In den meisten Ländern wird die Fahrenheitskala zur Temperaturmessung verwendet. Kelvin-Skalen und Celsius-Skalen werden jedoch auch von vielen Nationen verwendet. Bitte lassen Sie mich wissen, ob es Ihnen geholfen hat oder nicht :) Weiterlesen »

Der Trend zur Elektronegativität ist, dass der Wert über die Perioden (Zeilen) des Periodensystems ansteigt. Lithium 1.0 und Fluor 4.0 in Periode 2 Die Elektronegativität steigt auch um eine Gruppe (Spalte) des Periodensystems. Lithium 1.0 und Francium 0.7 in Gruppe I. Daher hat Francium (Fr) in der unteren linken Gruppe I-Periode 7 den niedrigsten Elektronegativitätswert von 0,7 und Fluor (F) in der oberen rechten Gruppe 17-Periode 2 den höchsten Elektronegativitätswert von 4,0. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Die Temperatur und der Druck. Wenn wir in einer Substanz den Druck erwärmen oder / und erhöhen, erhöhen wir die kinetische Energie seiner Moleküle. Wenn die kinetische Energie ein bestimmtes Niveau erreicht, sind die intermolekularen Kräfte nicht stark genug, um sie in ihrer Phase zu halten, und dann ändert die Substanz ihre Phase. Für jede Substanz gibt es ein Phasendiagramm für jede Phasenänderung, wie dieses - das Wasserphasendiagramm: Weiterlesen »

Kohlendioxid (CO_2) hat kovalente Bindungen und Dispersionskräfte. Ist ein lineares Molekül. Der O-C-O-Bindungswinkel beträgt 180 °. Da O elektronegativer als C ist, ist die C-O-Bindung polar, wobei das negative Ende in Richtung O zeigt. CO hat zwei C-O-Bindungen. Die Dipole zeigen in entgegengesetzte Richtungen, so dass sie sich gegenseitig aufheben. Obwohl CO & sub2; polare Bindungen aufweist, handelt es sich also um ein unpolares Molekül. Daher sind die einzigen intermolekularen Kräfte die Londoner Dispersionskräfte. Die drei Haupttypen intermolekularer Kräfte sind: 1. Dispers Weiterlesen »

Tatsächlich hat Wasser alle drei Arten von intermolekularen Kräften, wobei die stärkste die Wasserstoffbrückenbindung ist. Alle Dinge haben London-Dispersionskräfte ... die schwächsten Wechselwirkungen sind temporäre Dipole, die sich durch Verschiebung von Elektronen innerhalb eines Moleküls bilden. Wasser, bei dem Wasserstoff an einen Sauerstoff gebunden ist (der viel elektronegativer als Wasserstoff ist und daher diese gebundenen Elektronen nicht sehr schön teilt), bildet Dipole eines speziellen Typs, der als Wasserstoffbrücken bezeichnet wird. Immer wenn Wasserstoff an N Weiterlesen »

Millikan benutzte Vakuumpumpenöl für sein Experiment. Im Jahr 1906 begannen Millikan und sein Student Harvey Fletcher mit den Öltropfenexperimenten. Fletcher hat alle experimentellen Arbeiten gemacht. Millikan hatte verschiedene Arten von Tröpfchen ausprobiert. J.J. Thomson hatte in seinen früheren Versuchen Wassertröpfchen verwendet, also war dies der erste Versuch. Die Wärme der Lichtquelle führte jedoch dazu, dass die kleinen Tröpfchen innerhalb von etwa zwei Sekunden verdampften. Millikan und Fletcher diskutierten mögliche andere Flüssigkeiten wie Quecksilber, Glyc Weiterlesen »

Ein Gas hat kein gleichmäßiges Volumen. Materie hat im festen Zustand ein festes Volumen und eine feste Form. Seine Teilchen sind dicht beieinander und fixiert. Materie hat im flüssigen Zustand ein festes Volumen, jedoch eine variable Form, die sich an den Behälter anpasst. Seine Teilchen sind immer noch nahe beieinander, bewegen sich aber frei. Materie im gasförmigen Zustand hat sowohl ein variables Volumen als auch eine Form, wodurch beide an den Behälter angepasst werden. Ihre Teilchen sind weder dicht beieinander noch fest miteinander verbunden. Hoffe das hilft. Weiterlesen »

Natürlich verwenden wir "Kelvin" ... d. H. Maßeinheiten "absolute Temperatur ..." ... darüber hinaus verwenden wir zweckmäßige Maßeinheiten für Druck und Volumen. Für Chemiker sind dies typischerweise mm * Hg, wobei 1 * atm = 760 * mm * Hg ... und "Liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... natürlich müssen wir die Einheiten konsistent verwenden .... Weiterlesen »

Praktisch alle Wissenschaftler verwenden das Internationale Einheitensystem (SI, von Le Système International d'Unités). > Basiseinheiten Die SI basiert auf sieben Basiseinheiten mit jeweils eigenen Symbolen: Meter (m): Länge Kilogramm (kg): Masse Sekunde (n): Zeit Ampere (A): Strom Candela (cd): Lichtstärke Mol (Mol): Stoffmenge Kelvin (K): Temperatur Abgeleitete Einheiten Abgeleitete Einheiten werden durch verschiedene Kombinationen der Basiseinheiten gebildet. Zum Beispiel ist Geschwindigkeit als Entfernung pro Zeiteinheit definiert, die in SI die Abmessungen von Metern pro Sekunde (m / s) hat Weiterlesen »

Um das zu lösen, müssen wir die Gleichung M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? Anwenden. M_1 = 0,0813 M_2 = 0,200 Lösen Sie die Gleichung für V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml). Bitte beachten Sie, dass Sie die Frage stellen müssen, in der Sie das Volumen angeben müssen Um die Antwort von 50,6 ml zu erhalten, müssen Sie 16,5 ml von 67,1 abziehen. Hier ein Video, in dem erläutert wird, wie Verdünnungsberechnungen durchgeführt werden. Weiterlesen »

Hier ist was ich habe. Ihr erster Schritt ist richtig, da Sie als Erstes den pH-Wert der Salzsäurelösung verwenden müssen, um die Konzentration der Säure zu ermitteln. Wie Sie wissen, ist Salzsäure eine starke Säure, was bedeutet, dass sie vollständig in wässriger Lösung ionisiert wird, um Hydroniumkationen (H 3 O 3) zu erzeugen (+). Dies bedeutet, dass die Salzsäurelösung [HCl] = [H 3 O (+)] hat und da [H 3 O] (+)] = 10 ^ (- pH) ) Man kann sagen, dass ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" ist. Jetzt neutralisieren sich Natriumhydroxid und Salzsäure Weiterlesen »

Dieses Verdünnungsproblem verwendet die Gleichung M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - die anfängliche Molarität (Konzentration) V_a = 15,00 mL - das Anfangsvolumen M_b = 1,50 M - die gewünschte Molarität (Konzentration) V_b = (15,00 + x mL) - das Volumen der gewünschten Lösung (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50 × M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50 × M 79,05 M mL = 1,50 M 79,05 M mL / 1,50 M = x 52,7 mL = x 59,7 mL müssen der ursprünglichen 15,00 mL-Lösung hinzugefügt werden, um sie von 6,77 M auf 1,50 M zu verdünnen. Ich Weiterlesen »

Es war nicht empirisch begründet und wurde durch philosophisches Nachdenken angegangen. Demokrit empfand die Idee der Idee des Atoms als das einzige unteilbare Element der Materie. Demokrit war kein empirischer Wissenschaftler und nichts von seinem Schreiben überlebt. Das Wort alphatauomuos bedeutet nicht schneidbar oder unteilbar. Dies ist wahrscheinlich eine Anspielung auf den alten Demokrit. Weiterlesen »

Er postulierte, dass Energie während des Übergangs von Elektronen von einem erlaubten Orbital zu einem anderen innerhalb des Atoms abgegeben wurde. Emissions- oder Absorptionsspektren waren Lichtphotonen mit festen (quantisierten) Werten der Energie, die emittiert oder absorbiert wurde, wenn sich die Umlaufbahnen der Elektronen ändern. Die Energie jedes Photons hing von der Frequenz f ab: E = hf wobei h die Plancksche Konstante darstellt. Weiterlesen »

In Millikans Öltropfenexperiment gab es keine große Überraschung. Die große Überraschung kam bei seinen früheren Experimenten. Hier ist die Geschichte. Im Jahre 1896 wurde J.J. Thomson hatte gezeigt, dass alle Kathodenstrahlen eine negative Ladung und das gleiche Verhältnis von Ladung zu Masse haben. Thomson versuchte die elektronische Ladung zu messen. Er maß, wie schnell eine Wolke von Wassertröpfchen in ein elektrisches Feld fiel. Thomson ging davon aus, dass die kleinsten Tröpfchen an der Spitze der Wolke einzelne Ladungen enthielten. Aber die Spitze einer Wolke ist zie Weiterlesen »

7,6 * 10 ^ (19) Uranatome. Die relative Atommasse von Uran ist 238,0 Farbe (weiß) (l) "u", so dass jedes Mol des Atoms eine Masse von 238,0 Farbe (weiß) (l) "g" hat. 30Farbe (weiß) (l) Farbe (blau) ("mg") = 30 * Farbe (blau) (10 ^ (- 3) Farbe (weiß) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) Farbe (weiß) (l) "g" Daher wäre die Anzahl der Mole von Uranatomen in einer 30-farbigen (weiß) (l) "mg" Probe 3,0 * 10 ^ (- 2) Farbe (weiß) (l) Farbe ( Rot) (Abbruch (Farbe (Schwarz) ("g"))) * (1 Farbe (Weiß) (L) "Mol") / (238. Weiterlesen »

Kohlenstoff, Sauerstoff, Phosphor, Silizium Kohlenstoff - hat viele Allotrope, einschließlich Diamant, Graphit, Graphen, Fulleren ... All diese Eigenschaften haben einzigartige Eigenschaften mit vielfältigen Einsatzmöglichkeiten. Sauerstoff hat den Standard O_2 und Ozon, O_3. Ozon ist wichtig, weil es uns durch die Ozonschicht vor der schädlichen UV-Strahlung der Sonne schützt. Phosphor hat auch ein paar Allotrope, eines der bekanntesten (oder berüchtigten) weißen Phosphor P_4, das 4 Phosphoratome enthält, die in einer tetraedrischen Struktur gebunden sind. Grund für Infamie ist Weiterlesen »

Reaktion findet nicht statt Wenn keine erfolgreiche Kollision vorliegt und keine Reaktion mit niedriger Aktivierungsenergie stattfindet. Wenn Partikel nicht kollidieren, brechen die Bindungen nicht. Ich weiß nicht, ob Sie das wissen, damit die Partikel reagieren können, müssen sie mit der richtigen Ausrichtung und ausreichender Energie kollidieren. Wenn keine niedrige Aktivierungsenergie oder Energieeintrag vorhanden ist, beginnt die Reaktion überhaupt nicht. Weiterlesen »

Die Konzentration wäre 0,76 mol / l. Die gebräuchlichste Methode zur Lösung dieses Problems ist die Verwendung der Formel c_1V_1 = c_2V_2. In Ihrem Problem ist c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 =?; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 ml) / (250 ml) = 0,76 mol / l Dies ist sinnvoll. Sie erhöhen das Volumen um einen Faktor von etwa 6, daher sollte die Konzentration etwa ¹ / l des Originals betragen (¹ / x 4,2 = 0,7). Weiterlesen »

Die Konzentration der Lösung wäre 0,64 mol / l. Methode 1 Eine Methode zur Berechnung der Konzentration einer verdünnten Lösung besteht in der Verwendung der Formel c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Lösen Sie die Formel für c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 "ml") / (295 "ml") = 0,64 mol / l Methode 2 Beachten Sie, dass die Molzahl konstant ist n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 mol) / (0,295 l) Weiterlesen »

Der begrenzende Reaktant wäre O & sub2 ;. Die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion ist 4C & sub3; H & sub5; N + 25O & sub2; 12CO & sub2; + 18H & sub2; O + 4NO & sub2; Zur Bestimmung des begrenzenden Reaktanten berechnen wir die Produktmenge, die aus jedem der Reaktanten gebildet werden kann. Welcher Reaktant die geringere Produktmenge ergibt, ist der limitierende Reaktant. Verwenden wir als Produkt CO . Aus C & sub3; H & sub6; N: 26,0 g C & sub3; H & sub6; N × (1 Mol, C & sub3; H & sub6; N ") / (59,11 g C & sub3; H & sub6; N") × Weiterlesen »

Denken Sie immer daran, in Mol zu denken, um ein Problem wie dieses zu lösen. Stellen Sie zunächst sicher, dass die Gleichung ausgeglichen ist (ist es). Dann wandeln Sie die Massen in Mol um: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 Mol und 61,0g O_2 = 1,91 Mol. Denken Sie daran, dass der limitierende Reaktant derjenige ist, der die Menge des Produkts begrenzt (dh der Reaktant läuft zuerst aus). Wählen Sie ein Produkt aus und bestimmen Sie, wie viel sich zuerst bilden würde, wenn C_2H_3OF ausgeht, und dann, wenn O_2 ausgeht. Wählen Sie, falls möglich, ein Produkt mit einem Verhältnis von 1: 1 mit dem Weiterlesen »

Die Konzentration der AgNO & sub3; -Lösung beträgt 0,100 mol / l. Diese Berechnung umfasst drei Schritte. Schreiben Sie die ausgewogene chemische Gleichung für die Reaktion. Umwandeln Sie Gramm AgI Mol AgI Mol AgNO . Berechnen Sie die Molarität des AgNO . Schritt 1. AgNO + HI AgI + HNO Schritt 2. Mol AgNO = 0,235 g AgI × (1 mol AgI) / (234,8 g AgI) × (1 mol Mol AgNO ) / (1 mol Mol AgI) = 1,001 x 10 & supmin; ³ mol AgNO & sub3; Schritt 4: Molarität von AgNO & sub3; = mol AgNO & sub3; / Liter Lösung = (1,001 x 10 & supmin; ³ mol) / (0,0100 l)) = 0,1 Weiterlesen »

293 K Die spezifische Wärmeformel: Q = c * m * Delta T, wobei Q die übertragene Wärmemenge ist, c die spezifische Wärmekapazität der Substanz ist, m die Masse des Objekts ist und Delta T die Änderung in ist Temperatur. Verwenden Sie zur Lösung der Temperaturänderung die Formel Delta T = Q / (c_ (Wasser) * m). Die Standardwärmekapazität von Wasser, c_ (Wasser) beträgt 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (-1). Und wir erhalten Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (-1) * K ^ (-1) * 4 * g) = 10,0 K Da Q> 0 ist, ist die resultierende Temperatur T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K Weiterlesen »

Die Probe enthält 50,5 Massenprozent Na. 1. Berechnen Sie die Molzahl Wasserstoff mit dem Idealgasgesetz. PV = nRTn = (PV) / (RT) = (100,0 kPa × 1,164 l) / (8,314 kPa · L · K & supmin; ¹mol & supmin; ¹ × 300,0 K)) = 0,0466 68 mol H & sub2; ( 4 signifikante Zahlen + 1 Schutzziffer) 2. Berechnen Sie die Mole von Na und Ca (Dies ist der schwierige Teil). Die ausgeglichenen Gleichungen sind 2Na + 2H & sub2; O 2NaOH + H & sub2; ²Ca + 2H & sub2; O Ca (OH) & sub2; + 2H & sub2; Dann Masse von Ca = (2,00 - x) g Mol H & sub2; = Mol H & sub2; aus Na + M Weiterlesen »

"K" _ "c" = 4 In dieser Frage werden uns die Gleichgewichtskonzentrationen unserer Reagenzien und Produkte nicht gegeben, wir müssen sie mit der ICE-Methode selbst ausarbeiten. Zuerst müssen wir die ausgeglichene Gleichung ausschreiben. Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 Farbe (weiß) (aa) + Farbe (weiß) (aa) "I" _2 Farbe (weiß) (aa) Farbe der Rechten (weiß) (aa) 2 "HI" Anf Mol: Farbe (weiß) (aaaaaz) 2 Farbe (weiß) (aaaaaaa) 2 Farbe (weiß) (aaaaaaaaa) 0 Änderung in Molen: -1,48 Farbe (weiß) (aa) -1,48 Farbe (wei Weiterlesen »

Es wird wieder eine Masse von 11,0 * g Kohlendioxid erzeugt. Wenn eine Masse von 3,0 * g Kohlenstoff in einer Masse von 8,0 * g Sauerstoff verbrannt wird, sind Kohlenstoff und Sauerstoff stöchiometrisch äquivalent. Natürlich läuft die Verbrennungsreaktion gemäß der folgenden Reaktion ab: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wenn eine 3,0 * g Masse an Kohlenstoff in einer 50,0 * g Masse an Sauerstoff verbrannt wird, ist der Sauerstoff vorhanden in stöchiometrischem Überschuss. Der 42,0-g-Überschuss an Sauerstoff liegt für die Fahrt vor. Für beide Beispiele gilt das Massenerhal Weiterlesen »

Dies ist von der Mountain Heights Academy. Der Prozess, bei dem eine Flüssigkeit in einen Feststoff übergeht, wird als Einfrieren bezeichnet. Beim Einfrieren wird Energie abgeführt. Die Temperatur, bei der eine Flüssigkeit in einen Feststoff übergeht, ist der Gefrierpunkt. Der Prozess, bei dem ein Feststoff in eine Flüssigkeit übergeht, wird als Schmelzen bezeichnet Während des Schmelzens wird Energie hinzugefügt. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Feststoff in eine Flüssigkeit übergeht. " Ich habe einen Link angehängt. (http://ohsudev.mrooms3.n Weiterlesen »

Exotherme Reaktion. Wenn eine Reaktion in einem Kalorimeter auftritt und das Thermometer einen Temperaturanstieg erfasst, bedeutet dies, dass die Reaktion Wärme nach außen abgibt. Diese Art von Reaktionen wird als exotherme Reaktion bezeichnet. Im allgemeinen sind Säure-Base-Reaktionen exotherme Reaktionen. Wenn das Gegenteil passiert, wird die Reaktion als endotherme Reaktion bezeichnet. Hier ist ein Video zur Kalorimetrie im Detail: Thermochemie | Enthalpie und Kalorimetrie. Weiterlesen »

Nehmen wir an, Sie werden gebeten, die Gleichung H + Cl HCl auszugleichen. Sie würden sofort eine 2 vor die HCl setzen und H + Cl 2HCl schreiben. Aber warum können Sie nicht H + Cl H Cl schreiben? Dies ist auch eine ausgewogene Gleichung. Wir verwenden jedoch die Formeln in Gleichungen, um Elemente und Verbindungen darzustellen. Wenn wir eine Zahl (einen Koeffizienten) vor die Formel setzen, verwenden wir einfach eine andere Menge des gleichen Stoffes. Wenn wir den Index in der Formel ändern, ändern wir den Stoff selbst. Somit stellt HCl ein Molekül dar, das ein H-Atom enthält, das an ein C Weiterlesen »

Die Molekülmasse von KOH beträgt 56,105 g. KOH, Kaliumhydroxid Zerlege es in jedes Element: K (Kalium) - 39,098 g O (Sauerstoff) - 15,999 g H (Wasserstoff) - 1,008 g Addiere diese zusammen: 56,105 g in 1 mol KOH Weiterlesen »

Die Entropie nimmt zu, wenn ein System seine Unordnung erhöht. Grundsätzlich ist ein Festkörper ziemlich geordnet, besonders wenn er kristallin ist. Schmelze es, du bekommst mehr Unordnung, weil Moleküle jetzt aneinander vorbeigleiten können. Lösen Sie es auf, und Sie erhalten eine weitere Entropiezunahme, da die gelösten Moleküle nun im Lösungsmittel verteilt sind. Entropieordnung von klein nach groß: Fest -> Flüssigkeit -> Gas Weiterlesen »

Siehe unten. Kohleverbrennung erzeugt Wärmeenergie (Wärme) und Lichtenergie (Licht). Die Lichtenergie wird verschwendet, aber die Wärme wird zum Kochen einer Flüssigkeit verwendet. Diese Flüssigkeit wird erhitzt, wird zu einem Gas und beginnt aufwärts zu schweben (kinetische Energie - Bewegung), wobei ein Ventilator strategisch entlang des Weges bewegt wird. Dieses Gebläse bewegt Magneten, und eine Änderung des Magnetfelds erzeugt Strom, wodurch diese kinetische Energie in elektrische Energie umgewandelt wird. Weiterlesen »

HCl (aq) + NaOH (aq) H 2 O (1) + NaCl (aq) Dies wäre eine Neutralisationsreaktion. Neutralisationsreaktionen, die eine starke Säure und eine starke Base umfassen, erzeugen typischerweise Wasser und ein Salz. Dies gilt auch in unserem Fall! HCl und NaOH sind starke Säuren bzw. Basen. Wenn sie in eine wässrige Lösung gegeben werden, dissoziieren sie im Wesentlichen vollständig in ihre konstituierenden Ionen: H ^ + und Cl ^ - aus HCl und Na ^ + und OH ^ aus NaOH. Wenn dies der Fall ist, würden das H ^ + aus HCl und das OH ^ - aus NaOH zusammenkommen, um H_2O zu erzeugen. Unsere chemische Re Weiterlesen »

Gute Frage! Schauen wir uns das ideale Gasgesetz und das kombinierte Gasgesetz an. Idealgasgesetz: PV = nRT Kombiniertes Gasgesetz: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Der Unterschied besteht im Vorhandensein von "n" der Molzahl eines Gases im Idealgasgesetz. Beide Gesetze befassen sich mit Druck, Volumen und Temperatur, aber nur mit dem idealen Gasgesetz können Sie Vorhersagen treffen, wenn Sie die Gasmenge variieren. Wenn Sie also gefragt werden, wo Gas hinzugefügt oder abgezogen wird, ist es an der Zeit, das Ideal Gas Law herauszuholen. Wenn die Gasmenge konstant bleibt und Sie lediglich Druck, Tempera Weiterlesen »

Hast du ein Lehrbuch ...? Wir schreiben ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) ist wahrscheinlich in Lösung als [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) vorhanden. ein Koordinationskomplex, wenn Sie Zn ^ (2+) mögen; Chloridionen könnten durch 4-6 Wassermoleküle solvatisiert werden. Wir schreiben Zn ^ (2+) oder ZnCl_2 (aq) als Abkürzung. In Gegenwart von HIGH-Konzentrationen von Halogenidionen .... kann das "Tetrachlorozinkat" -Ion, dh [ZnCl_4] ^ (2-), gebildet werden ... In einer wässrigen Lösung von ZnCl_2 ist die dominierende Spezies in Lösung [Zn (OH_2) _6] ^ (2 Weiterlesen »

Einfach Atommassen sind hinzuzufügen, da die Formel KCl ist. Weiterlesen »

Du hättest die gleiche Menge Kalium wie du angefangen hast !! Masse bleibt erhalten. "Mol Kaliumhydroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse Kaliummetall" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Weiterlesen »

Der Verlust von Elektronen. Unter Oxidation versteht man den Verlust von Elektronen. Während der Elektrolyse und an der Anode kann eine einfache Oxidationsreaktion stattfinden. Beispielsweise werden Chloridionen mit der folgenden Halbgleichung zu Chlorgas oxidiert: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Weiterlesen »

Für eine Verbindung wie Mg (OH) 2 würde sich das q für Hydroxid verdoppeln, da es zwei davon gibt. Die Gitterenergie in einer ionischen Verbindung ist proportional zu der Energie, die bei der Herstellung der Verbindung verbraucht wird. Da die Verbindung durch Hinzufügen von mehr Ionen zur Kristallgitterstruktur komplexer wird, wird mehr Energie benötigt. Vier Schritte, die zur Bildung eines Elements zu einem Kristall erforderlich sind, bestehen aus: 1) Umwandlung eines Feststoffs (Metall) in seinen gasförmigen Zustand 2) Umwandlung des gasförmigen Feststoffs in ein Ion 3) Umwandlung eines Weiterlesen »

Die richtige Antwort lautet C) 5,0 g. > Die signifikanten Zahlenregeln unterscheiden sich bei Addition und Subtraktion von der Multiplikation und Division. Bei Addition und Subtraktion darf die Antwort nicht mehr Nachkommastellen enthalten als die Zahl mit den wenigsten Nachkommastellen. Folgendes tun Sie: Addieren oder subtrahieren Sie wie üblich. Zählen Sie die Anzahl der Stellen im Dezimalteil jeder Zahl. Runden Sie die Antwort auf die Anzahl der Stellen nach dem Dezimalpunkt (FEWEST) für eine beliebige Zahl im Problem. So erhalten wir Farbe (Weiß) (m) 3.18Farbe (Weiß) (mml) "g" + 0 Weiterlesen »

Die Titration ist eine Labormethode, mit der die Konzentration oder Masse einer Substanz (Analyt genannt) bestimmt wird. Eine Lösung bekannter Konzentration, die als Titriermittel bezeichnet wird, wird zu einer Lösung des Analyten gegeben, bis gerade genug zugegeben wurde, um mit dem gesamten Analyten (dem Äquivalenzpunkt) zu reagieren. Wenn die Reaktion zwischen dem Titriermittel und dem Analyten eine Reduktions-Oxidationsreaktion ist, wird das Verfahren als Redox-Titration bezeichnet. Ein Beispiel ist die Verwendung von Kaliumpermanganat zur Bestimmung des Eisenanteils in einem unbekannten Eisen (II) -Salz Weiterlesen »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Die Leitfähigkeit wird durch H ^ + -Ionen gegeben. Sie haben zwei starke Säuren, die vollständig dissoziiert sind und eine höhere Leitfähigkeit haben. HCl ist leitfähiger als HNO_3, aber der Unterschied ist sehr gering. Die späteren Verbindungen sind in der Reihenfolge ihrer Säurekraft H_3PO_4 mit K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 mit K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 mit K = 7 xx10 ^ -10 Weiterlesen »

Nun, die Rate r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativ für Reaktanten!) Würde sich nicht ändern, solange sich die Stöchiometrie der Reaktion nicht geändert hat. Und da dies nicht der Fall ist, ändert sich dies nicht, wenn Reaktion 2 ein nicht schneller Schritt wäre. Möglicherweise können Sie r_1 in Bezug auf r_2 schreiben, wenn Sie diese numerisch kannten. Wenn Sie dies nicht tun, sollten Sie beachten, dass (Delta [D]) / (Deltat) zwischen den Reaktionen 1 und 2 nicht unbedingt dasselbe ist. Das Tarifgesetz ändert sich jedoch. (Als Randbemerkung ist dies wahrscheinlich Weiterlesen »

Wo sonst außer von der Umgebung? Betrachten Sie die Reaktion ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Halten Sie Eis in Ihrer heißen kleinen Hand, und Ihre Hand fühlt sich kalt an, wenn das Eis schmilzt. Energie wird als Wärme von Ihrem Stoffwechsel in den Eisblock übertragen. Lassen Sie ein heißes Bad laufen, und wenn Sie es zu lange lassen, wird das Badewasser lauwarm; es verliert Wärme an die Umgebung. Und so muss die Hitze von irgendwoher kommen. In einer exothermen Reaktion, zum Beispiel bei der Verbrennung von Kohlenwasserstoffen, wird Energie freigesetzt, wenn starke chemische Bindung Weiterlesen »

Die richtige Antwort lautet C. (Frage beantwortet). Puffer A: 0,250 Mol HA und 0,500 Mol A ^ - in 1 Liter reinem Wasser Puffer B: 0,030 Mol HA und 0,025 Mol A ^ - in 1 Liter reinem Wasser A. Puffer A ist stärker zentriert und hat eine höhere Pufferkapazität als Puffer BB Puffer A ist stärker zentriert, hat jedoch eine geringere Pufferkapazität als Puffer BC. Puffer B ist stärker zentriert, hat jedoch eine niedrigere Pufferkapazität als Puffer AD. Puffer B ist stärker zentriert und hat eine höhere Pufferkapazität als Puffer-AE. Es ist nicht genug Informationen zum Vergleich Weiterlesen »

127,5 bis 128 g Unter Verwendung von n =, c * v, wobei gilt: n = Anzahl der Mol (mol) c = Konzentration (mol dm ^ -3) v = Volumen (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5 mol Nun verwenden wir m = n * M_r, wobei gilt: m = Masse (kg) n = Anzahl der Mol (Mol) M_r = Molmasse (g Mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~ 128 g Weiterlesen »

Die Verbindung A ist wahrscheinlich Kupfercarbonat, und da Sie nicht erwähnt haben, was Sie als C bezeichnen, betrachte ich den schwarzen Feststoff als C, das "CuO" ODER Kupfer (II) oxid ist. Sehen Sie, die meisten Kupferverbindungen sind blau gefärbt. Dies gibt einen kleinen Hinweis darauf, dass die Verbindung A eine Kupferverbindung sein kann. Nun zum Heizen kommen. Weniger elektropositive Metalle wie Silber, Gold und manchmal Kupfer geben beim Erhitzen flüchtige Produkte ab. Da in Ihrer Frage festgestellt wird, dass das freigesetzte Gas ohne Beschreibung der Art des Gases farblos ist, halte ich Weiterlesen »

Die Antwort lautet c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Entsprechend dem periodischen Trend der Atomgröße nimmt der Radius beim Abwärtslauf einer Gruppe zu und beim Übergang von links nach rechts über einen Zeitraum ab. In Bezug auf die Ionengröße sind Kationen kleiner als ihre neutralen Atome, während Anionen größer sind als ihre neutralen Atome. Mit diesen Richtlinien können Sie die durch Sie zur Verfügung gestellten Optionen problemlos manövrieren. Option a) entfällt, da Cäsium im Vergleich zu neutralem Mangan ein massives Atom ist - das erstere befin Weiterlesen »

Fluor ... Fluor ist das elektronegativste Element des Periodensystems mit einer hervorragenden Elektronegativität von 3,98. Das macht es extrem reaktiv und Fluor reagiert mit fast allen Verbindungen / Elementen, wenn nicht allen Elementen, um Verbindungen und andere komplexe Moleküle zu bilden. Zum Beispiel gab es organische Platin-Fluor-Verbindungen, die synthetisiert werden, um für Arzneimittel verwendet zu werden. Weiterlesen »

Sauerstoff wurde oxidiert und Chlor wurde reduziert. Vor der Reaktion hatte Sauerstoff eine Oxidationszahl von -2, aber nach der Reaktion verlor der Sauerstoff 2 Elektronen und er wurde neutral, so dass der Sauerstoff nach der Reaktion eine Oxidationszahl von Null hatte. Dies bedeutet, dass Sauerstoff reduziert und oxidiert wird. Man beachte, dass Kalium vor und nach der Reaktion eine Oxidationszahl von +1 hatte, es ist also weder ein Reduktionsmittel noch ein Oxidationsmittel Weiterlesen »

Die Elektronegativität erhöht sich um eine Periode, nimmt jedoch in einer Gruppe ab. Beim Durchlaufen des Periodensystems von links nach rechts fügen wir ein Proton (eine positive Kernladung) zum Kern und ein Elektron zur Valenzschale hinzu. Es stellt sich heraus, dass die Elektronen-Elektronen-Abstoßung der Kernladung unterlegen ist, und wenn wir die Periode von links nach rechts durchqueren, werden die Atome aufgrund der erhöhten Kernladung deutlich kleiner. Unter Elektronegativität versteht man nun die Fähigkeit eines Atoms in einer chemischen Bindung, die Elektronendichte zu sich selb Weiterlesen »

Rho (H 2 O) = 1,00 g cm ^ -3; Rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Sind Sie sicher, dass Ihre Schlussfolgerungen richtig sind? Als Physiker sollten Sie immer die Literatur konsultieren, um die richtigen physikalischen Eigenschaften zu ermitteln. Sie haben gleiche Massen an Wasser und Ethanol. Wie Sie wissen, haben Sie nicht die gleiche Anzahl von Molen. Die Dichten der reinen Lösungsmittel unterscheiden sich deutlich. Was würde passieren, wenn Sie beide Mengen trinken würden? In einem Fall wären Sie tot! Weiterlesen »

Es hängt alles von der Anzahl der Partikel in Ihrer Probe ab. > Eine Milliarde Partikel haben ein größeres Volumen als ein Partikel. Wenn Sie die gleiche Anzahl von Partikeln haben, hat das Gas das größere Volumen. Die Materieteilchen im festen Zustand sind dicht beieinander und fixiert. (Von www.columbia.edu) Die Materieteilchen liegen im flüssigen Zustand noch nahe beieinander, sind aber weit genug voneinander entfernt, um sich frei bewegen zu können.Die Materieteilchen im gasförmigen Zustand sind weder nahe beieinander noch an Ort und Stelle fixiert. Das Gas dehnt sich aus und Weiterlesen »

Elektronenaffinität (EA) drückt aus, wie viel Energie freigesetzt wird, wenn ein neutrales Atom im gasförmigen Zustand ein Elektron aus einem Anion gewinnt. Die periodischen Tendenzen der Elektronenaffinität sind wie folgt: Die Elektronenaffinität (EA) steigt über eine Periode (Zeile) von links nach rechts an und nimmt über eine Gruppe (Spalte) von oben nach unten ab. Wenn Sie also zwei Elemente vergleichen müssen, die sich in derselben Periode befinden, hat das Element weiter rechts einen größeren EA. Für zwei Elemente in derselben Gruppe hat das Element, das am n Weiterlesen »

Durch Wasserstoffbrücken wird Eis weniger dicht als flüssiges Wasser. Die feste Form der meisten Substanzen ist dichter als die flüssige Phase, daher sinkt ein Block der meisten Feststoffe in der Flüssigkeit. Aber wenn wir über Wasser sprechen, passiert etwas anderes. Das ist eine Anomalie des Wassers. Die anomalen Eigenschaften von Wasser sind solche, bei denen sich das Verhalten von flüssigem Wasser stark von anderen Flüssigkeiten unterscheidet. Gefrorenes Wasser oder Eis zeigt Anomalien im Vergleich zu anderen Festkörpern. Molekül H_2O sieht sehr einfach aus, hat aber aufgrun Weiterlesen »

Um sich dieser Frage zu widmen ... Der Faktor, der die Spontanität der chemischen Veränderung beeinflusst, ist NICHT Enthalpie, sondern Entropie ... die statistische Wahrscheinlichkeit einer Störung. Es gibt tatsächlich Beispiele für SPONTANE ENDOTHERMISCHE VERÄNDERUNGEN, bei denen ENTROPY in der endothermen Reaktion erhöht wird und somit die Reaktion thermodynamisch günstig wird. A priori sollte die exotherme Änderung jedoch günstiger sein, aber weitere Details der Reaktion sind notwendig .... Weiterlesen »

[Ar] 3d ^ 4 oder 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chrom und Kupfer sind zwei Sonderfälle, wenn es um ihr Elektron geht Konfigurationen - mit nur 1 Elektron im 4s-Orbital, im Gegensatz zu den anderen Übergangsmetallen in der ersten Reihe, die ein gefülltes 4s-Orbital aufweisen. Der Grund dafür ist, dass diese Konfiguration die Elektronenabstoßung minimiert. Insbesondere halbgefüllte Orbitale für "Cr" sind die stabilste Konfiguration. Die Elektronenkonfiguration für elementares Chrom ist also 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Weiterlesen »

"Calciumnitrid", wohlgemerkt, ich möchte die Suppe danach nicht essen. Die Siedepunkterhöhung ist proportional zur Anzahl der gelösten Spezies; es ist eine kolligative Eigenschaft. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Calciumnitrid würde pro Mol die weitaus meisten Partikel in Lösung ergeben, und natürlich würde der Ammoniak spekulieren. Die einzige solche Verunreinigung, die ich in meine Suppe stecken würde, wäre "Natriumchlorid". Wie würde sich dies auf den Weiterlesen »

Die Antwort auf Ihre Frage lautet "375,0 m". Bei gegebener Frequenz einer Welle = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") Geschwindigkeit der Welle = 3 * 10 ^ 8 m / s Wellenlänge "=" Geschwindigkeit "/" Frequenz "= (3) * 10 ^ 8 m / s) / (800 * 10 ^ 3 '1 / s) = 375,0 m Weiterlesen »

Alle, alle ........... Rutherfords Beobachtungen waren genau das, d. H. Beobachtungen oder experimentelle Ergebnisse. Unsere Interpretation dieser Beobachtungen KANN jetzt anders sein (ich weiß nicht, ich bin kein "Nukularphysiker". Er war als extrem begabter Experimentator bekannt, und soweit ich weiß, sind seine experimentellen Daten immer noch koscher - natürlich Sie wurden durch spätere Messungen überarbeitet und erweitert, so dass die Bemerkungen von Rutherford noch immer legitim sind. Weiterlesen »

Nun, "Peroxid", "" (-) O-O "(-) ist ein DIAMAGNET ... ... das Ion enthält KEINE UNPAIRED-Elektronen. Und "Superoxid ...", O_2 ^ (-), d. H. ... enthält ein UNPAIRED Elektron ... dieses Tier ist PARAMAGNETISCH. Und überraschenderweise ist das Sauerstoffgas O_2 ... AUCH EIN PARAMAGNET. Dies kann auf der Grundlage von Lewis-Punktformeln nicht rationalisiert werden ... und "MOT" muss aufgerufen werden. Das HOMO ist DEGENERATE und die zwei Elektronen besetzen ZWEI Orbitale ... Und so sind "Superoxid" und "Sauerstoff" die Paramagnete ... Weiterlesen »

Die Antwort ist in der Tat B. Anilin. Die Optionen sind: A. Ammoniak K_b = 1,8 x x 10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3,9 x x 10 ^ -10 C. Hydroxylamin K_b = 1,1 x x 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3,0 x x 10 ^ -7 E. Piperidin K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Die stärkste konjugierte Säure entspricht der schwächsten Base, die in Ihrem Fall die Base mit der kleinsten Basendissoziationskonstante K_b ist. Für ein generisches schwaches Basengleichgewicht haben Sie B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Die Basendissoziationskonstante ist definiert als K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Der Weiterlesen »

"Ca3 N2" hat die exothermeste Gitternergie. > Gitternergie ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn sich entgegengesetzt geladene Ionen in der Gasphase zu einem Feststoff vereinigen. Nach dem Coulombschen Gesetz ist die Anziehungskraft zwischen entgegengesetzt geladenen Teilchen direkt proportional zum Produkt der Ladungen der Teilchen (q_1 und q_2) und umgekehrt proportional zum Quadrat des Abstandes zwischen den Teilchen. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Dies führt zu zwei Prinzipien: 1. Die Gitterenergie nimmt ab, wenn Sie sich in einer Gruppe nach unten bewegen. Der Atomradius erhöht sich, wenn Sie sich i Weiterlesen »

Allein aufgrund der Symmetrie wissen wir, dass H_2S das einzige dieser Moleküle ist, das ein Dipolmoment besitzt. Im Falle von Cl_2 sind die 2 Atome identisch, so dass keine Polarisation der Bindung möglich ist und das Dipolmoment Null ist. In allen anderen Fällen außer H_2S wird die mit jeder Anleihe verbundene Ladungspolarisation von den anderen Anleihen exakt aufgehoben, so dass kein Nettodipolmoment entsteht. Für CO_2 ist jede C-O-Bindung polarisiert (wobei Sauerstoff eine teilweise negative Ladung und Kohlenstoff eine positive Ladung erhält). CO_2 ist jedoch ein lineares Molekül, dah Weiterlesen »

Beide Reaktionen sind spontan. Es handelt sich tatsächlich um zwei Redoxreaktionen, was bedeutet, dass Sie leicht herausfinden können, welche, wenn überhaupt, spontan ist, indem Sie die Standard-Reduktionspotentiale für die Halbreaktionen betrachten. Nehmen Sie die erste Reaktion Cl_ (2 (g)) + 2Br_ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Die Standard-Reduktionspotentiale für die Hälfte Reaktionen sind Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br_ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1,09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V" Damit Weiterlesen »

Im Allgemeinen sind die Dispersionskräfte die schwächsten. Wasserstoffbrücken, Dipolwechselwirkungen und polare Bindungen basieren alle auf elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen permanenten Ladungen oder Dipolen. Die Dispersionskräfte basieren jedoch auf transienten Wechselwirkungen, bei denen eine momentane Fluktuation in der Elektronenwolke an einem Atom oder Molekül mit einer entgegengesetzten momentanen Fluktuation bei dem anderen übereinstimmt, wodurch eine momentane anziehende Wechselwirkung zwischen zwei gegenseitig induzierten Dipolen erzeugt wird. Diese anziehende Dispersionskra Weiterlesen »

PH: 14 pOH: 0 Lassen Sie uns eine Liste mit dem machen, was wir wissen müssen: Molarität, H +, pH, pOH; Sauer, basisch oder neutral? 1M NaOH ist unsere Molarität und dissoziiert vollständig in Na ^ + und OH- in Wasser, so dass auch 1M OH- entsteht. Verwenden Sie diese Formel, um das pOH zu finden: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH ist 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 Der pH-Wert beträgt 14. Sehr basische Substanz. Quelle: http://www.quora.com/ -1M-NaoH Weiterlesen »

A. Sowohl Al als auch B haben nur drei Valenzelektronen und haben daher die gleiche Elektronendomäne von trigonal planar. Die 3 Elektronen sind gebunden, keine ungebundenen Elektronen am Zentralatom. B gibt es ein Paar ungebundener Elektronen am zentralen P-Atom. C, wie B, aber das Zentralatom ist N. D, Be hat nur 2 Valenzelektronen und Wasser hat ein Zentralatom von O, das zwei ungebundene Elektronenpaare hat Weiterlesen »

Ca. 1,32 mal 10 ^ -6 Pfund Umrechnen Sie die Anzahl der Jahre in Tage, damit wir feststellen können, wie viele Halbwertzeiten vergangen sind. 7 Jahre = (365,25 mal 7) = 2556,75 Tage 2556,75 / (121) ca. 21,13 Halbwertszeiten Verwenden Sie die Gleichung: M = M_0-mal (1/2) ^ (n) n = Anzahl der Halbwertszeiten M_0 = Ausgangsmasse M = Endmasse Da die Anfangsmasse 3 Pfund beträgt und die Anzahl der Halbwertszeiten 21,13 beträgt: M = 3 mal (1/2) ^ (21,13) M Nach 1,3 Jahren verbleiben noch etwa 1,32 mal 10 ^ -6 Pfund. Weiterlesen »

Die Oberflächen von Gasblasen in einem Schaum ziehen hydrophobe Partikel an ihren Oberflächen an. Die Schaumflotation ist ein Verfahren zum Trennen von hydrophoben Materialien von hydrophilen. Die Bergbauindustrie nutzt Flotation, um Erze zu konzentrieren. Ein Brecher mahlt das Erz zu feinen Partikeln mit einer Größe von weniger als 100 µm. Die verschiedenen Mineralien existieren dann als getrennte Körner. Das Mischen von Wasser mit dem gemahlenen Erz bildet eine Aufschlämmung. Die Zugabe eines Tensids macht das gewünschte Mineral hydrophob. Ein Luftstrom erzeugt Blasen in der Aufsch Weiterlesen »

Eine gesättigte Zuckerlösung zeigt zwei Prozesse im Gleichgewicht. Sie sind ... 1. das Auflösen von Zuckermolekülen 2. das Ausfällen von Zuckermolekülen Zuckermoleküle sind beim Auflösen intakt. Ihre OH-funktionellen Gruppen machen sie polar und lösen sich leicht in Wasser. Hier ist eine Analogie. Stellen Sie sich Zuckermoleküle als analog zu Platten vor. Zuckerkristalle sind analog zu einem Stapel von Platten und gelöste Zuckermoleküle sind wie Platten, die auf den Tisch gelegt wurden (andere Platten nicht berühren). Eine gesättigte Lösung ist wie Weiterlesen »

Blei (II) hydroxid. Die Verbindung "Pb" ("OH" _2) enthält zwei Ionen: Das Kation "Pb" ^ (2+) und das Anion "OH" ^. "Pb" (Blei) ist ein Übergangsmetall und hat mehr als einen möglichen Oxidationszustand. Nach dem IUPAC-Benennungsgesetz wäre es daher erforderlich, den Oxidationszustand des Elements unter Verwendung der in Klammern enthaltenen römischen Ziffern anzugeben. [1] Das "Pb" ^ (2+) -Ion hat eine Ionenladung von 2+, was bedeutet, dass es 2 Elektronen weniger hat als Protonen. Die Oxidationsladung wäre also +2, was dem systematis Weiterlesen »

Ja, sie ändern sich, wenn sich die Temperaturbedingungen ändern. Kp- und Kc-Werte hängen nur von den Temperaturbedingungen ab. Wenn Sie zu einem beliebigen Zeitpunkt weitere Änderungen an der Reaktion vornehmen, wie beispielsweise die Änderung der Druckbedingungen oder die Menge des Reaktanten oder Produkts, hat dies keinen Einfluss auf den Wert von Kp oder Kc. Ich hoffe es hilft!! Weiterlesen »

Siehe diese alte Antwort ............ Sie sprechen von Demokrit, einem Griechisch aus dem 6. Jahrhundert v. Warum wurde Demokrits frühe Idee des Atomismus aufgegeben? Nun, im Grunde waren seine Überlegungen rein philosophisch und er führte (soweit wir wissen) keine Experimente an, auf die er seine Ideen stützen konnte. Das eigentliche Wort "Atom" kommt aus dem Griechischen, alphatauomuos, was "unbeschneidbar" oder "unteilbar" bedeutet. Natürlich wissen wir jetzt, dass das Atom NICHT unteilbar ist. Weiterlesen »

Die Tatsache, dass sich Elektronen um den Kern bewegen, wurde zuerst von Lord Rutherford aus den Ergebnissen des von Geiger und Marsden durchgeführten Streuungsexperiments mit Alpha-Teilchen vorgeschlagen. Als Schlussfolgerung des Experiments wurde vorgeschlagen, dass die gesamte positive Ladung und der größte Teil des gesamten Atoms in einem sehr kleinen Bereich konzentriert waren. Lord Rutherford nannte es den Kern des Atoms. Um die atomare Struktur zu erklären, nahm er an, dass Elektronen sich in Umlaufbahnen um den Kern herum bewegen, ähnlich wie die Planeten um die Sonne. Er schlug ein solches Weiterlesen »

Siehe unten: Da es sich um gleiche Volumina handelt, haben wir immer doppelt so viele Mole HX wie NaOH, da die Konzentration der Säure doppelt so hoch ist. Wir können sagen, dass wir 0,2 mol HX und 0,1 mol NaOH haben, die reagieren werden. Dies bildet einen sauren Puffer. Sie reagieren auf folgende Art und Weise: HX (aq) + NaOH (aq) NaX (aq) + H_2O (l) Also die entstandene Lösung, die wir gebildet haben, enthält 0,1 mol NaX und 0,1 mol HX, jedoch nicht Das Volumen wurde verdoppelt, da sich die Lösungen addierten. Die Konzentrationen des Salzes und der Säure halbierten sich auf 0,5 mol dm ^ -3 Weiterlesen »

Sie wissen, dass nicht ALLE Hydroxide oder Halogenwasserstoffe starke Säuren sind ... Für die Halogenwasserstoffserie ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Für X = Cl, Br, I das Gleichgewicht liegt rechts, als wir die Seite sehen. Für X = F konkurriert jedoch das kleinere Fluoratom um das Proton, und die fluoridkonjugierte Base wird entropisch verschlechtert. Nun sind EINIGE Hydroxide auch starke Säuren, zum Beispiel Schwefelsäure: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O Rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) Und hier ist die negative Ladung des Dianions um die 5 Zentren verteilt das S Weiterlesen »

Alle spontanen Prozesse sind nicht exotherm, denn die Gibbs-Freie Energie bestimmt die Spontanität, nicht die Enthalpie. Ein Prozess ist spontan, wenn die freie Gibbs-Energie negativ ist. Ein wichtiger Ausdruck für die freie Energie von Gibbs ist DeltaG = DeltaH - T DeltaS. Dabei ist Delta S die Änderung der Entropie und T ist die absolute Temperatur in K. Sie werden feststellen, dass dieser Ausdruck auch bei einer negativen Enthalpieänderung positiv sein kann ( exothermer Prozess), wenn die Entropieänderung negativ ist und die Temperatur hoch genug ist. Ein praktisches Beispiel ist die Kondensatio Weiterlesen »

Ein Alpha-Teilchen ist positiv geladen, weil es im Wesentlichen der Kern eines Helium-4-Atoms ist. Ein Helium-4-Kern besteht aus zwei Protonen, die positiv geladene Teilchen sind, und zwei Neutronen, die keine elektrische Ladung haben. Ein neutrales He-Atom hat eine Masse von vier Einheiten (2 Protonen + 2 Neutronen) und eine Nettoladung von Null, da es zwei Elektronen hat, die die positive Ladung der Protonen ausgleichen. Da ein Alpha-Teilchen nur aus Protonen und Neutronen besteht, wird seine Ladung von jedem Proton aus +2 -> + 1 sein. Weiterlesen »

Antibonding-Orbitale haben eine höhere Energie, da zwischen den beiden Kernen eine geringere Elektronendichte vorhanden ist. Elektronen haben ihre niedrigste Energie, wenn sie sich zwischen den beiden positiven Kernen befinden. Es braucht Energie, um ein Elektron aus einem Kern herauszuziehen. Wenn sich also die Elektronen in einem antibondierenden Orbital weniger Zeit zwischen den beiden Kernen aufhalten, befinden sie sich auf einem höheren Energieniveau. Weiterlesen »

Sie sind nicht - sie werden zuletzt gefüllt. Ein antibondierendes Orbital hat immer eine höhere Energie als sein bindendes Gegenstück. Also, in Bezug auf Energie, σ1s Weiterlesen »

Die Atommassen der meisten Elemente sind gebrochen, da sie als Mischung von Isotopen unterschiedlicher Masse vorliegen. Die meisten Elemente treten als Mischung von Isotopen verschiedener Massen auf. Durch diese Mischung entstehen die gebrochenen Atommassen. Durchschn. Masse = Gesamtmasse aller Atome / Anzahl der Atome. Bevor wir die durchschnittliche Masse der Atome berechnen, verwenden wir eine Analogie. Farbe (blau) ("Angenommen, eine Klasse enthält 10 Jungen (Masse 60 kg) und 20 Mädchen (Masse 55 kg)." Farbe (blau) ("Was ist die durchschnittliche Masse der Schüler.") Farbe (blau) (&qu Weiterlesen »

Atommodelle sind notwendig, weil Atome zu klein sind, als dass wir sie sehen könnten. Also machen wir Experimente. Aus den Ergebnissen lässt sich abschätzen, wie ein Atom aussieht. Dann führen wir weitere Versuche durch, um diese Vermutung zu testen. Aufgrund dieser Ergebnisse ändern wir unsere Einschätzung und der Prozess wird fortgesetzt. Die Modelle ermöglichen es uns, Vorhersagen über chemische Bindungen, molekulare Geometrie, Reaktionen usw. zu treffen. Die Vorhersagen sind möglicherweise nicht immer genau. Dann müssen wir weitere Experimente durchführen, um die E Weiterlesen »

Schnelle Antwort: Atomspektren sind kontinuierlich, da die Energieniveaus der Elektronen in Atomen quantisiert werden. Die Elektronen in einem Atom können nur bestimmte Energieniveaus haben. Es gibt keinen Mittelweg. Wenn ein Elektron zu einem neuen Energieniveau angeregt wird, springt es sofort auf dieses Niveau. Wenn es zu einer niedrigeren Stufe zurückkehrt, gibt es Energie in einem quantisierten Paket ab. Diese Freisetzung erfolgt in Form von Licht einer bestimmten Wellenlänge (Farbe). Daher stellen Atomemissionsspektren die Elektronen dar, die zu niedrigeren Energieniveaus zurückkehren. Jedes Energ Weiterlesen »

P_2 = 33,3 WiederholungskPa (Kilopascal) Boyle-Gesetz P_1V_1 = P_2V_2 Standardtemperatur und -druck: 273,15 K mit einem absoluten Druck von 1 atm (bis 1982) 273,15 K mit einem absoluten Druck von 100 kPa (1982 bis heute) (100 kPa) (5,00 L) = (P_2) (15L) Teilen Sie (100 kPa) (5,00 L) durch (15L), um P_2 zu isolieren. (100 * 5) / (15) = P_2 Vereinfachen. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Quelle (n): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Weiterlesen »

Bonding-Orbitale minimieren die nukleare Abstoßungsenergie. Betrachten wir die folgende Gleichung, die die Energie eines quantenmechanischen Systems über das Particle-in-a-Box-Modell für das Heliumatom beschreibt: E = Überbrückung (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) Kinetic Energie-Überbrückung (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^ "1-Elektronen-Ausdrücke" überschreiben (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^ "2-Elektronenterm "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Nuclear repulsion energy "Die ersten beiden Ausdrücke zeigen Weiterlesen »

Denn auf der Ebene von Atomen und Molekülen kann jede Kollision und Veränderung in beide Richtungen erfolgen. Dies wird als "Prinzip der mikroskopischen Reversibilität" bezeichnet. Wenn eine Bindung gebrochen werden kann, kann dieselbe Bindung aus den Fragmenten gebildet werden; Wenn eine Torsion möglich ist, ist die entgegengesetzte Torsion ebenso möglich und so weiter. Dies bedeutet jedoch nicht, dass die Änderungsrate der Rate der entgegengesetzten Umwandlung entspricht. Nur im dynamischen Gleichgewicht erfolgt jede direkte und entgegengesetzte Umwandlung statistisch mit der gleic Weiterlesen »

Aufgrund des Unterschieds in der Anzahl der Elektronen. Chlor hat eine Protonenzahl von 17. Durch das Ausschreiben der Subschalen-Notation wissen wir, dass das Chloratom 7 Elektronen in der äußersten Schale hat. Andererseits hat ein Chloranion oder Chloridion, da es 1 Elektron angenommen hat, um eine stabile Oktettanordnung zu erreichen, 8 Elektronen in der äußersten Schale. Die Protonenzahl sowohl des Chlor- als auch des Chloridions ändert sich nicht, bleibt aber bei 17. Daher können wir davon ausgehen, dass die Anziehungskräfte, die auf das äußerste Elektron im Chloridion ausg Weiterlesen »

Verbrennungsreaktionen erzeugen Produkte, die einen niedrigeren Energiezustand haben als die Reaktanten, die vor der Reaktion vorhanden waren. Ein Brennstoff (z. B. Zucker) hat viel chemisches Energiepotenzial. Wenn der Zucker durch Reaktion mit Sauerstoff verbrennt, produziert er hauptsächlich Wasser und Kohlendioxid. Sowohl Wasser als auch Kohlendioxid sind Moleküle, die weniger Energie speichern als Zuckermoleküle. Hier ist ein Video, in dem erläutert wird, wie die Enthalpieänderung berechnet wird, wenn 0,13 g Butan verbrannt werden. Video von: Noel Pauller Hier ist ein Video, das die Verbrennun Weiterlesen »

Es gibt keine Erklärung oder Antwort für Ihren Anspruch, da er zwei Hauptfehler aufweist. 1. kovalente Bindungen sind keine Substanzen. Eine chemische Bindung besteht nicht aus Materie. Sie können es also nicht wie Zucker in Wasser "auflösen". 2. Es gibt Substanzen, bei denen ihre Atome durch kovalente Bindungen miteinander verbunden sind, und Zucker ist einer davon. Sie wissen, dass Zucker in Wasser nicht unlöslich ist. Merken. Richtige Fragen zu stellen ist für das Lernen sinnvoller als das Erinnern an Antworten. Weiterlesen »

Die Dehydratisierungssynthese ist wichtig, da viele organische Polymere in diesem Prozess hergestellt werden. Wenn sich Glukosemoleküle zu Amylose (Stärke) verbinden, verliert eine Glukose ein H und die andere Glukose ein OH. Das H und OH kommen zusammen, um Wasser zu bilden. Wenn zwei Glucosemoleküle sich zu einem Disaccharid zusammenfügen, wird ein Wassermolekül gebildet und herausgeschleudert. Deshalb nennt man den Prozess Dehydratisierung = Wasser verlieren. Synthese = Neues formen. Dieser Prozess tritt auch auf, wenn Aminosäuren sich zu Polypeptiden (Proteinen) verbinden. Noel P. Weiterlesen »

Eine endotherme Reaktion absorbiert Energie in Form von Wärme oder Licht. Viele endotherme Reaktionen helfen uns in unserem täglichen Leben. Verbrennungsreaktionen Die Verbrennung von Brennstoff ist ein Beispiel für eine Verbrennungsreaktion, und wir Menschen verlassen uns in Bezug auf unseren Energiebedarf stark auf diesen Prozess. Die folgenden Gleichungen beschreiben die Verbrennung eines Kohlenwasserstoffs wie Benzin: Brennstoff + Sauerstoffwärme + Wasser + Kohlendioxid Aus diesem Grund verbrennen wir Brennstoffe (wie Paraffin, Kohle, Propan und Butan) zur Energiegewinnung, da sich die chemischen Ve Weiterlesen »

P_2 = 7362,5 mmHg Boyle-Gesetz P_1V_1 = P_2V_2 Standardtemperatur und -druck in mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://de.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4,65 l) = P_2 (0,480 l) Division (760 mmHg * 4,65 l) durch (0,480 l), um für P_2 zu isolieren. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Vereinfachen. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Weiterlesen »

Denn alle diese langsamen molekularen Bewegungen, d. H. Erfordern die Entnahme von Wärme aus dem System. Exothermisch bedeutet definitionsgemäß die Abgabe von Wärme aus einem System. Jeder Prozess, der die Partikel im System durch Wärmefluss nach außen verlangsamt, ist daher exotherm. Durch das Einfrieren verlangsamen sich die Flüssigkeitsteilchen, um eine Gitterstruktur zu bilden und eine feste Phase zu werden. Bei der Kondensation verlangsamen sich die Gaspartikel, um intermolekulare Kräfte zu bilden und in eine flüssige Phase überzugehen. Bei der Abscheidung verlangsamen Weiterlesen »

Wie hier erwähnt, sind intermolekulare Kräfte (IMFs) wichtig, da sie die Hauptursache für Unterschiede in den physikalischen Eigenschaften zwischen ähnlichen Molekülen sind. Lesen Sie unbedingt die verlinkte Antwort, um zu überprüfen, ob Sie mit IWF nicht vertraut sind. Die im Zusammenhang mit IMFs in Reinsubstanzen häufig diskutierten physikalischen Eigenschaften sind: Schmelz- und Siedepunkt - wenn Moleküle von fest zu flüssig oder von flüssig zu gasförmig werden. Dampfdruck - der Druck, der von Gasen auf die Wände des Behälters ausgeübt wird Enth Weiterlesen »

H_2O hat eine viermal größere Wärmekapazität als N_2. Die Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie ein Stoff aufnehmen kann, bevor sich seine Temperatur ändert. Da die Sonneneinstrahlung von Tag zu Nacht so heftig schwingt, sind die Temperaturschwankungen, denen Sie sich in einem bestimmten Zeitraum nähern, umso geringer, je näher Sie sich an einem Kühlkörper befinden. Im Allgemeinen sind die angrenzenden Landmassen umso stabiler, je größer der Wasserkörper ist. Lokal ist dies nicht immer der Fall, da einige atmosphärische Bewegungen Wechselwirkunge Weiterlesen »