Einfach Atommassen sind hinzuzufügen, da die Formel KCl ist.
Antworten:
Die Atommasse von
Erläuterung:
Da ist die Formel für Kaliumchlorid
Die Molmasse einer Formeleinheit von
Zucker und Mehl werden in einem süßen Rezept im Verhältnis 3: 5 gemischt. In einem anderen Rezept werden 15 Teile Mehl verwendet. Wenn diese beiden Zutaten in beiden Rezepten in einem äquivalenten Verhältnis stehen, wie viele Teile Zucker sollten verwendet werden?
Antwort ist 9 Zucker und Aroma-Verhältnis 3: 5 neue Mischung verwendet 15 Aroma-Einheiten 5xx3 = 15 Einheiten, um das Verhältnis zwischen dem gleichen multiplen Zuckeranteil und der gleichen Zahl 3xx3 = 9 zu halten
Kalium ist ein sehr brennbares Metall, wenn es mit Wasser in Kontakt kommt. Wenn es mit dem Wasser verbrennt, entsteht Kaliumhydroxid (KOH). Wenn Sie das Kalium von 50 Gramm KOH trennen, wie viele Gramm Kalium hätten Sie?
Du hättest die gleiche Menge Kalium wie du angefangen hast !! Masse bleibt erhalten. "Mol Kaliumhydroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse Kaliummetall" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Das Atomgewicht eines neu entdeckten Elements beträgt 98.225 amu. Es hat zwei natürlich vorkommende Isotope. Ein Isotop hat eine Masse von 96.780 amu. Das zweite Isotop hat einen prozentualen Anteil von 41,7%. Was ist die Masse des zweiten Isotops?
100.245 "amu" M_r = (Summe (M_ia)) / a, wobei: M_r = relative Masse der Masse (g mol ^ -1) M_i = Masse jedes Isotops (g mol ^ -1) a = Häufigkeit, entweder als a angegeben Prozent oder Menge an g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 & mgr; am