Das Atomgewicht eines neu entdeckten Elements beträgt 98.225 amu. Es hat zwei natürlich vorkommende Isotope. Ein Isotop hat eine Masse von 96.780 amu. Das zweite Isotop hat einen prozentualen Anteil von 41,7%. Was ist die Masse des zweiten Isotops?

Das Atomgewicht eines neu entdeckten Elements beträgt 98.225 amu. Es hat zwei natürlich vorkommende Isotope. Ein Isotop hat eine Masse von 96.780 amu. Das zweite Isotop hat einen prozentualen Anteil von 41,7%. Was ist die Masse des zweiten Isotops?
Anonim

Antworten:

# 100.245 "amu" #

Erläuterung:

# M_r = (Summe (M_ia)) / a #, woher:

  • #Herr# = relative attomische Masse (#G# # mol ^ -1 #)
  • # M_i # = Masse jedes Isotops (#G# # mol ^ -1 #)
  • #ein# = Abundanz, entweder als Prozentwert oder als Betrag angegeben #G#

# 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 #

# M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41,7 = 100.245 "amu" #