Antworten:
# Ar 3d ^ 4 #
oder
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Erläuterung:
Chrom und Kupfer sind zwei Sonderfälle, wenn es um Elektronenkonfigurationen geht - mit nur 1 Elektron # 4s # Orbital, im Gegensatz zu den anderen Übergangsmetallen in der ersten Reihe, die gefüllt sind # 4s # Orbital.
Der Grund dafür ist, dass diese Konfiguration die Elektronenabstoßung minimiert. Halbgefüllte Orbitale für # "Cr" # Insbesondere ist seine stabilste Konfiguration.
Die Elektronenkonfiguration für elementares Chrom ist also
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
Und die Elektronen im # 4s # Das Orbital wird zuerst entfernt, da dieses Orbital weiter vom Kern entfernt ist, wodurch Elektronen leichter durch Ionisation entfernt werden können.
Wenn wir also 2 Elektronen entfernen, bilden wir die # Cr ^ (2 +) # Ion entfernen wir 1 # 4s # Elektron und 1 # 3d # Elektron verlässt uns mit:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
oder
# Ar 3d ^ 4 #
