Welches Wasservolumen würden Sie 15,00 ml einer 6,77 M Lösung von Salpetersäure hinzufügen, um eine 1,50 M Lösung zu erhalten?

Welches Wasservolumen würden Sie 15,00 ml einer 6,77 M Lösung von Salpetersäure hinzufügen, um eine 1,50 M Lösung zu erhalten?
Anonim

Dieses Verdünnungsproblem verwendet die Gleichung

#M_aV_a = M_bV_b #

# M_a # = 6.77M - die anfängliche Molarität (Konzentration)

# V_a # = 15,00 ml - das Anfangsvolumen

# M_b # = 1,50 M - die gewünschte Molarität (Konzentration)

# V_b # = (15,00 + x mL) - das Volumen der gewünschten Lösung

(6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x)

101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50 × M

101,55 M ml - 22,5 M ml = 1,50 x M

79,05 ml / ml = 1,50 ml

79,05 ml / 1,50 m = x

52,7 ml = x

Die ursprüngliche 15,00 ml-Lösung muss mit 59,7 ml verdünnt werden, um sie von 6,77 M auf 1,50 M zu verdünnen.

Ich hoffe das war hilfreich.

SMARTERTEACHER