Wenn 168 Joule Wärme hinzugefügt werden, 4 Gramm Wasser bei 283 K, wie hoch ist die Temperatur?

Antworten:

# 293 K #

Erläuterung:

Die spezifische Hitzeformel:

# Q = c * m * Delta T #, woher # Q # ist die übertragene Wärmemenge, # c # ist die spezifische Wärmekapazität des Stoffes, # m # ist die Masse des Objekts und #Delta T # ist die Temperaturänderung. Um die Temperaturänderung zu lösen, verwenden Sie die Formel

#Delta T = Q / (c_ (Wasser) * m) #

Die Standardwärmekapazität von Wasser, #c_ (Wasser) # ist # 4.18 * J * g ^ (-1) * K ^ (-1) #.

Und wir bekommen #Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (-1) * K ^ (-1) * 4 * g) = 10,0 K #

Schon seit #Q> 0 #wird die resultierende Temperatur sein #T_ (f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0 K = 293 K #

(achten Sie besonders auf signifikante Zahlen)

Zusätzliche Ressourcen für Wärmekapazität und spezifische Wärme:

Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?

"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe

Ein 5-Gramm-Stück Aluminiumfolie bei 100 ° C wird in einen 25-Gramm-Behälter mit Wasser bei 20 ° C getropft. Wie hoch ist die Endtemperatur des Aluminiums?

Siehe unten Wärmekapazität (hinzugefügte oder entfernte Wärme) = spezifische Wärme x Masse x Temperaturänderung Q = c * m * deltat Kalorien, wenn Masse gms, Temp. Änderung ist C Spezifische Wärme von Wasser ist 1 Spezifische Wärme von Aluminium ist 0,21 Stecken Sie die Werte ein und machen Sie die Berechnungen.

Wie viel Joule Wärmeenergie wird freigesetzt, wenn 20 Gramm Wasser von 293 K auf 283 K abgekühlt werden?

836 J Verwenden Sie die Formel q = mCΔT q = Wärme absorbiert oder freigesetzt, in Joule (J) m = Masse C = spezifische Wärmekapazität ΔT = Temperaturänderung Setzen Sie bekannte Werte in die Formel ein. Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J / g * K. Q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 Joule Wärmeenergie werden freigesetzt.