Was wäre das limitierende Reagens, wenn 26,0 g C3H9N mit 46,3 g O2 umgesetzt würden? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

Der begrenzende Reaktant wäre O & sub2;.

Die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion lautet

4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO

Um den limitierenden Reaktanten zu bestimmen, berechnen wir die Produktmenge, die aus jedem der Reaktanten gebildet werden kann. Welcher Reaktant die geringere Produktmenge ergibt, ist der limitierende Reaktant.

Verwenden wir als Produkt CO.

Von C H N:

26,0 g C & sub3; H & sub4; N × # (1 mol C & sub3; H & sub6; N) / (59,11 g g C & sub3; H & sub6; N) x (12 mol CO & sub2;) / (4 mol C & sub3; H & sub6; N) # = 1,32 mol CO & sub2;

Von O:

46,3 g O & sub2; × # (1 mol O & sub2; ") / (32,00 g O & sub2;") × (12 mol CO & sub2; ") / (25 mol O & sub2;") # = 0,694 mol CO & sub2;

Das O & sub2; ergibt die geringere Menge an CO & sub2;, so daß das O & sub2; der begrenzende Reaktant ist.

Hoffe das hilft.