Antworten:
Es hängt alles von der Anzahl der Partikel in Ihrer Probe ab.
Erläuterung:
Eine Milliarde Partikel haben ein größeres Volumen als ein Partikel.
Wenn Sie die haben gleiche Anzahl von PartikelnDann hat das Gas das größere Volumen.
Die Materieteilchen im fester Zustand sind dicht beieinander und fixiert.
Die Materieteilchen im flüssigen Zustand sind immer noch nahe beieinander, aber sie sind weit genug auseinander, um sich frei bewegen zu können
Die Materieteilchen im Gaszustand sind weder nahe beieinander noch fixiert. Das Gas dehnt sich aus und füllt seinen Behälter.
Somit hat eine gegebene Anzahl von Teilchen im Gaszustand das größte Volumen.
Welche Substanz hat kein gleichmäßiges Volumen: flüssig, fest oder gasförmig?
Ein Gas hat kein gleichmäßiges Volumen. Materie hat im festen Zustand ein festes Volumen und eine feste Form. Seine Teilchen sind dicht beieinander und fixiert. Materie hat im flüssigen Zustand ein festes Volumen, jedoch eine variable Form, die sich an den Behälter anpasst. Seine Teilchen sind immer noch nahe beieinander, bewegen sich aber frei. Materie im gasförmigen Zustand hat sowohl ein variables Volumen als auch eine Form, wodurch beide an den Behälter angepasst werden. Ihre Teilchen sind weder dicht beieinander noch fest miteinander verbunden. Hoffe das hilft.
Was ist die ausgewogene chemische Gleichung für: Flüssiges Methanol (CH3OH), das in Sauerstoffgas verbrannt wird, um Kohlendioxidgas und flüssiges Wasser zu erhalten?
Die ausgeglichene chemische Gleichung für die Verbrennung von flüssigem Methanol in Sauerstoffgas, um Kohlendioxidgas und flüssiges Wasser zu erhalten, lautet: 2 CH 3 O H (1) + 3 O 2. (g) "rarr 2 CO" _2 (g) "+ 4" H _2 "O" (I) (1) Wenn Sie die Koeffizienten (die vorangestellten Zahlen) mit den Subskripten für jedes Element multiplizieren In jeder Formel werden Sie feststellen, dass es auf beiden Seiten der Gleichung 2 Kohlenstoffatome, 8 Wasserstoffatome und 8 Sauerstoffatome gibt, so dass sie ausgeglichen sind.
Nach dem Verbrennen von 6,08 g einer Mischung aus Silicium und Kohlenstoff wurden 8,4 g festes Produkt hergestellt. Das gasförmige Produkt wurde durch 100 ml 15% ige NaOH-Lösung (Dichte = 1,1 g / cm 3) gelassen. Was war die Silizium- und Kohlenstoffzusammensetzung in Gramm?
Die Reaktion von überschüssigem Sauerstoff mit CC (s) + O_2 (g) -> CO_2 (g) .... (1) Die Reaktion von überschüssigem Sauerstoff mit Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Das feste brennende Produkt der Mischung ist SiO_2. Die Atommassen sind Si -> 28 g / (Mol) O -> 16 g / (Mol) Molmasse von SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) Aus Gleichung (2) ergibt sich, dass 60 g SiO 2 (s) aus 28 g Si (s) erhalten werden. Somit werden 8,4 g SiO 2 (s) aus (28xx8,4) / 60 g Si (s) erhalten ) = 3,92 g So Zusammensetzung in der Mischungsfarbe (rot) (Si -> 3,92 g C -> (6,08 - 3,92) g