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Erläuterung:
Dies wäre eine Neutralisationsreaktion.
Neutralisationsreaktionen, die eine starke Säure und eine starke Base umfassen, erzeugen typischerweise Wasser und ein Salz.
Dies gilt auch in unserem Fall!
Da dies geschieht, wird die
Unsere chemische Reaktion wäre also:
Welches ist eigentlich das Gleiche wie:
Um ein wissenschaftliches Experiment durchzuführen, müssen die Schüler 90 ml einer 3% igen Säurelösung mischen. Ihnen steht eine 1% und eine 10% ige Lösung zur Verfügung. Wie viele ml der 1% igen Lösung und der 10% igen Lösung sollten kombiniert werden, um 90 ml der 3% igen Lösung zu erzeugen?
Sie können dies mit Verhältnissen tun. Die Differenz zwischen 1% und 10% beträgt 9. Sie müssen von 1% auf 3% steigen - eine Differenz von 2. Dann müssen 2/9 des stärkeren Materials vorhanden sein, oder in diesem Fall 20 ml (und von) Natürlich 70 ml des schwächeren Zeugs.
Als saures Schwefeldioxid reagiert es mit Natriumhydroxidlösung unter Bildung eines Salzes, das Natriumsulfat Na 2 SO 3 genannt wird, und Wasser. Schreiben Sie eine ausgeglichene chemische Gleichung für die Reaktion (Zustandszeichen anzeigen).
SO_2 (g) + 2NaOH_ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O_ ((l)) SO_2 + NaOH Na_2SO_3 + H_2O Nun hat eine ausgeglichene Gleichung einer Reaktion auf beiden Seiten gleiche Atome. Also zählen wir die Atome zu jedem Element. Wir haben 1 Atom Schwefel auf der einen Seite (SO_2) und 1 auf der anderen Seite (Na_2SO_3). Wir haben 3 Sauerstoffatome auf der einen Seite (SO_2 und NaOH), aber 4 auf der anderen Seite (Na_2SO_3 und H_2O). Wir haben 1 Atom Natrium (NaOH), aber 2 auf der anderen Seite (Na 2 SO 3). Wir haben 1 Atom Wasserstoff (NaOH), aber 2 auf der anderen Seite (H_2O). Um es auszugleichen: SO_2 (g) + 2NaOH_ ((s)) -> Na
Eine Lösung enthält 225 g Glucose, C_6H_12O_6, die in ausreichend Wasser gelöst ist, um 0,825 l Lösung herzustellen. Was ist die Molarität der Lösung?
"1.51 M" Um die Molarität einer Lösung zu ermitteln, verwenden wir folgende Gleichung: Das Volumen der gegebenen Lösung hat die richtigen Einheiten, die Menge des gelösten Stoffes jedoch nicht. Wir erhalten die Masse an Glukose, nicht die Anzahl der Mole. Um die Molzahl an Glukose zu ermitteln, würden Sie die angegebene Masse durch das Molekulargewicht der Glukose dividieren, das "180,16 g / mol" ist. "Mol Glukose" = (225 Abbruch ("g")) / (180.16 Abbruch ("g") / "Mol") = "1,25 Mol" Nun müssen wir diesen Wert nur noch durch d