Welches der folgenden Moleküle hat ein Dipolmoment? CCl 4, H 2 S, CO 2, BCl 3, Cl 2

Allein aufgrund der Symmetrie wissen wir das # H_2S # ist das einzige dieser Moleküle, das ein Dipolmoment hat.

Im Falle von # Cl_2 #sind die 2 Atome identisch, so dass keine Polarisation der Bindung möglich ist und das Dipolmoment Null ist.

In allen anderen Fällen außer # H_2S #wird die mit jeder Anleihe verbundene Ladungspolarisation durch die anderen Anleihen exakt aufgehoben, so dass kein Nettodipolmoment entsteht.

Zum # CO_2 #ist jede C-O-Bindung polarisiert (wobei Sauerstoff eine teilweise negative Ladung und Kohlenstoff eine positive Ladung erhält). Jedoch, # CO_2 # ist ein lineares Molekül, also sind die beiden C-O-Bindungen in gleiche und entgegengesetzte Richtungen polarisiert und heben sich exakt auf. Deshalb, # CO_2 # hat keinen Dipolmoment.

Zum # H_2S # Die Bindungen sind beide polarisiert, aber # H_2S # ist ein gebogenes Molekül, nicht linear, so dass sich die Polarisierungen nicht aufheben und # H_2S # hat ein Nettodipolmoment.

Zum # BCl_3 #Die Geometrie ist ein gleichseitiges Dreieck aus Cl-Atomen mit dem Boratom in der Mitte des Dreiecks. Die Polarisation der 3 B-Cl-Bindungen hebt sich also genau auf # BCl_3 # hat keinen Dipolmoment.

In ähnlicher Weise sind die 4 C-Cl-Bindungen in CCl4 so ausgerichtet, dass sie auf die Ecken eines regulären Tetraeders zeigen, und sie heben sich exakt auf, sodass CCl4 kein Dipolmoment hat.