Alle spontanen Prozesse sind nicht exotherm, denn die Gibbs-Freie Energie bestimmt die Spontanität, nicht die Enthalpie.
Ein Prozess ist spontan, wenn die freie Gibbs-Energie negativ ist. Ein wichtiger Ausdruck für die freie Energie von Gibbs wird durch gegeben
Woher
Sie werden feststellen, dass dieser Ausdruck auch bei einer negativen Enthalpieänderung (exothermer Prozess) positiv sein kann, wenn die Entropieänderung negativ ist und die Temperatur hoch genug ist.
Ein praktisches Beispiel ist die Kondensation von Dampf. Dies ist ein sehr exothermer Prozess. Es hat aber auch eine negative Entropieänderung, weil eine Flüssigkeit geordneter ist als ein Gas. Da dies der Fall ist, ist der Prozess nur bei niedrigen Temperaturen bei 1 atm (<373 K) spontan. Andernfalls bleibt Wasser bei Temperaturen über 373 K Dampf, obwohl die Kondensation exotherm ist.
Was sind die häufigsten Fehler, die Studenten mit nicht spontanen Prozessen machen?
Der erste Fehler ist zu denken, dass diese Transformationen unmöglich sind. Der zweite Fehler ist zu glauben, dass jeder Prozess, der behindert wird, nicht spontan ist. Ein dritter Fehler ist die Annahme, dass endotherme Prozesse nicht spontan sind. Ein nicht spontaner oder endoergonischer Prozess ist ein Prozess, der nicht ohne äußeren Antrieb von selbst ablaufen kann. Es ist jedoch möglich (erster Fehler) mit einem externen Eingriff (Energieeintrag oder Kopplung mit anderen Prozessen). Zum Beispiel ist die Wasserzersetzung ein nicht spontaner Prozess. Ohne externe Energiezufuhr (sehr hohe Temperaturen
Warum verbrennt Holz exotherm? Ich dachte, das Holz nimmt Wärme zum Verbrennen auf, daher endotherm. Es gibt dann jedoch Wärme ab, die es exotherm macht. Welches ist es?
Das Verbrennen von Holz in Luft ist ein exothermer Prozess (es setzt Wärme frei), aber es gibt eine Energiebarriere, so dass anfangs etwas Wärme benötigt wird, um die Reaktionen in Gang zu setzen. Holz reagiert mit Sauerstoff in der Luft und bildet (meistens) Kohlendioxid und Wasserdampf. Der Prozess beinhaltet viele verschiedene individuelle chemische Reaktionen und erfordert etwas Energie, um die Reaktionen zu initiieren. Dies liegt daran, dass es in der Regel notwendig ist, einige chemische Bindungen aufzubrechen (endotherm), bevor sich neue stärkere Bindungen bilden können (exotherm). Insgesamt
Warum sind Einheitenumrechnungen in der Kategorie Chemie und nicht in einem anderen Fach? wie die Umwandlung von mm in cm. Diese sind jedoch nicht Teil der Chemie .......
Ich habe immer festgestellt, dass Einheitenumrechnungen in allen Fächern schwierig sind. Für Volumeneinheiten verwenden wir 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, und ALLE davon haben das gleiche Volumen. In der Chemie werden manchmal nicht standardisierte Längeneinheiten verwendet, d. H. 1 * "Angström" - = 1xx10 ^ -10 * m, und dies ist eine HOCH nützliche Einheit - alle Strukturchemiker würden in Begriffen von "Angström" denken.