Warum werden Alkohole nicht als Säuren betrachtet? + Beispiel

Warum werden Alkohole nicht als Säuren betrachtet? + Beispiel
Anonim

Antworten:

Sie wissen, dass nicht ALLE Hydroxide oder Halogenwasserstoffe starke Säuren sind.

Erläuterung:

Für die Halogenwasserstoffserie …

#HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - #

Zum # X = Cl, Br, I # Das Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite, wenn wir der Seite gegenüberstehen. Aber für # X = F #, das kleinere Fluoratom konkurriert um das Proton, und die Fluoridkonjugatbase wird entropisch verschlechtert.

Einige Hydroxide sind nun auch starke Säuren, zum Beispiel Schwefelsäure:

# (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O Rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2 -) #

Und hier ist die negative Ladung des Dianions um die 5 Zentren des Sulfatanions verteilt … das erhöht die Azidität der Säure.

Salpetersäure ist ein anderes Beispiel …

# (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O + + (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) O ^ - #

Auch hier werden die formellen Gebühren über VIER Zentren verteilt.

Aber nun betrachten Sie die Wirkung eines Alkohols als Säure …

#ROH (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^ (-) #

Hier ist das Alkoxid stark ladungslokalisiert … mit der negativen Ladung, die auf den Sauerstoff beschränkt ist, und nicht über mehrere Zentren verteilt … Das angegebene Gleichgewicht liegt stark links, wie geschrieben.

Der Alkohol könnte mit Natriummetall reagieren …

#ROH (l) + Na (s) rightleftharpoons RO ^ (-) Na ^ + + 1 / 2H_2 (g) uarr #

… aber ohne solch starke Reagenzien manifestiert sich der Säuregehalt des Alkohols nicht.