Antworten:
Wo sonst außer von der Umgebung?
Erläuterung:
Betrachten Sie die Reaktion …….
Halten Sie Eis in Ihrer heißen kleinen Hand, und Ihre Hand fühlt sich kalt an, wenn das Eis schmilzt. Energie wird als Wärme von Ihrem Stoffwechsel in den Eisblock übertragen.
Lassen Sie ein heißes Bad laufen, und wenn Sie es zu lange lassen, wird das Badewasser lauwarm; es verliert Wärme an die Umgebung.
Und so muss die Hitze von irgendwoher kommen. In einer exothermen Reaktion, zum Beispiel Kohlenwasserstoffverbrennung, wird Energie freigesetzt, wenn starke chemische Bindungen hergestellt werden, d.
In der Reaktion müssen wir stark brechen
Tunga benötigt 3 Tage mehr als die Anzahl der Tage, die Gangadevi für die Fertigstellung einer Arbeit benötigt. Wenn sowohl Tunga als auch Gangadevi zusammen die gleiche Arbeit in 2 Tagen abschließen können, in wie vielen Tagen können nur Tunga die Arbeit abschließen?
6 Tage G = die Zeit in Tagen, die Gangadevi benötigt, um eine Arbeit (Einheit) zu erledigen. T = die Zeit (in Tagen), die Tunga benötigt, um eine Arbeit (Einheit) abzuschließen, und wir wissen, dass T = G + 3 1 / G die Arbeitsgeschwindigkeit von Gangadevi ist, ausgedrückt in Einheiten pro Tag 1 / T die Arbeitsgeschwindigkeit von Tunga , ausgedrückt in Einheiten pro Tag Wenn sie zusammenarbeiten, benötigen sie zwei Tage, um eine Einheit zu erstellen. Die kombinierte Geschwindigkeit beträgt 1 / T + 1 / G = 1/2, ausgedrückt in Einheiten pro Tag, wobei T = G + 3 in eingesetzt wird Die ob
Acetylengas (C2H2) wird als Ergebnis der Reaktion CaC2 (s) + 2 H2O (() C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq) erzeugt. Wie viel H2O wird benötigt, wenn 10 g CaC2 in dieser Reaktion verbraucht werden? Antworten Sie in Einheiten von Mol.
0,312 mol Ermitteln Sie zunächst die Anzahl der Molen von CaC_2, die verwendet werden, indem Sie die Masse durch die Molmasse teilen. Molmasse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gol ^ -1) = 0,156 Mol umgesetztes CaC_2 Aus der Stöchiometrie können wir entnehmen, dass für jedes Mol CaC_2 2 Mol H_2O vorliegt wird benötigt 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O
Was ist eine günstigere Reaktion: eine endotherme oder eine exotherme Reaktion?
Um sich dieser Frage zu widmen ... Der Faktor, der die Spontanität der chemischen Veränderung beeinflusst, ist NICHT Enthalpie, sondern Entropie ... die statistische Wahrscheinlichkeit einer Störung. Es gibt tatsächlich Beispiele für SPONTANE ENDOTHERMISCHE VERÄNDERUNGEN, bei denen ENTROPY in der endothermen Reaktion erhöht wird und somit die Reaktion thermodynamisch günstig wird. A priori sollte die exotherme Änderung jedoch günstiger sein, aber weitere Details der Reaktion sind notwendig ....