Welches Volumen an 0,1292 M NaOH wird benötigt, um 25,00 ml HCl mit unbekannter Konzentration zu neutralisieren?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Ihr erster Schritt ist richtig, denn als erstes müssen Sie die # "pH" # der Salzsäurelösung, um die Konzentration der Säure zu ermitteln.

Wie Sie wissen, ist Salzsäure ein starke Säure, was bedeutet, dass es vollständig in wässriger Lösung ionisiert wird, um Hydroniumkationen herzustellen, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Das bedeutet, dass die Salzsäurelösung hat

# "HCl" = H_3 O "^ (+) #

und seit

# "H" _3 O "^ (+) = 10 ^ (-" pH ") #

das kannst du sagen

# "HCl" = 10 ^ (- 1,65) Vierfach "M" #

Nun neutralisieren sich Natriumhydroxid und Salzsäure in einem #1:1# Molverhältnis.

# HCl (- (aq)) + NaOH ((aq)) -> NaCl ((aq)) + H 2 O ((l)) #

Da ist Natriumhydroxid ein starke Basisd.h. es dissoziiert vollständig in wässriger Lösung, um Hydroxidanionen herzustellen, die Neutralisationsreaktion kann unter Verwendung der beschrieben werden Netto-Ionengleichung

(H) (3) O ((aq)) ^ (+) + OH ((aq)) ^ (-) -> 2 H (2) O ((l)) #

Das sagt Ihnen das, um sich zu neutralisieren #1# Maulwurf von Salzsäure brauchen Sie #1# Maulwurf von Natriumhydroxid. Verwenden Sie die Molarität und das Volumen der Probe, um die in der Salzsäurelösung enthaltene Molzahl an Salzsäure zu ermitteln.

# 25.00 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("mL-Lösung")))) * (10 ^ (- 1.65) Vierfach "Mole HCl") / (10 ^ 3Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz)) ("mL-Lösung")))) = 2.500 · 10 ^ (- 3.65) 4 "Mole HCl" #

Das bedeutet, dass die Natronlauge enthalten muss #2.500 * 10^(-3.65)# Mole Natriumhydroxid, damit die Neutralisation abgeschlossen ist. Verwenden Sie erneut die Molarität der Natriumhydroxidlösung, um das Volumen der Probe herauszufinden.

# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Mol NaOH"))) * (10 ^ 3 Quadratzoll "ml Lösung") / (0,1292 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (Schwarz) ("Mole NaOH")))) = 1,935 · 10 ^ (0,35) Quad "ml" #

Auf vier gerundet Sig Feigenwäre die Antwort

#color (dunkelgrün) (ul (Farbe (schwarz)) ("Volumen NaOH-Lösung = 4,332 ml"))) #

Basierend auf den hier angegebenen Werten kann das Volumen des Natriumhydroxids nicht dazwischen liegen #22# und # "23 mL" # weil die Natronlauge ist

#Farbe (weiß) ((Farbe (schwarz) ("die stärker konzentrierte Lösung" ->) / (Farbe (schwarz) ("die weniger konzentrierte Lösung" ->)))) (0,1292 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (Schwarz) ("M")))) / (0,022387Farbe (Rot) (Abbruch (Farbe (Schwarz) ("M")))) = Farbe (Blau) (5.771) #

mal konzentrierter als die Salzsäurelösung. Da die beiden Reaktanten sich in a neutralisieren #1:1# MolverhältnisDaraus folgt, dass das Volumen der weniger konzentriert Lösung muss sein #Farbe (blau) (5.771) # mal höher als das Volumen der stärker konzentrierten Lösung, damit die beiden Lösungen enthalten sind die gleiche Anzahl von Molen von jedem Reaktanten.

In diesem Fall haben Sie

#Farbe (weiß) ((Farbe (schwarz)) ("die weniger konzentrierte Lösung" ->) / (Farbe (schwarz) ("die stärker konzentrierte Lösung" ->)))) (25,00 Farbe (rot)) (Abbruch (Farbe (Schwarz) ("mL")))) / (4.332Farbe (Rot)) (Abbruch (Farbe (Schwarz) ("mL")))) = Farbe (Blau) (5.771) #

was bestätigt, dass das Volumen der Natriumhydroxidlösung tatsächlich gleich ist # "4.332 mL" #.

Kellys Firma malt ein Gebäude in einem einzigartigen Purpurton. Sie benötigt 12 Pints roter Farbe für jeweils 8 Pints blaue Farbe. Mit diesem Verhältnis, wenn sie 65 Pints Farbe verwendet, wie viel blaue Farbe wird benötigt?

65 * (8 / [12 + 8]) = 26 Es werden 26 Pints blauer Farbe benötigt. 65 ist die Gesamtmenge der verwendeten Farbe. Das Verhältnis von Blau zu Rot beträgt 8:12. Das Verhältnis kann auf 2 Pints Blau für jeweils 3 Pints Rot vereinfacht werden. 2/5 Pints sind also blau, 3/5 Pints sind rot. Multiplizieren Sie den Anteil der blauen Pints mit der Gesamtzahl der Pints. 65 * (2/5) = 26 26 ist die Anzahl der blauen Pints. Für rote Farbe würden Sie 65 * (3/5) = 39 tun. Um zu prüfen, ob wir richtig sind, ist 26 + 39 = 65 26:39 -> 26/13: 39/13 -> 2: 3

Oxalsäure ist diprotisch. Welches Volumen an 0,100 M KOH wird benötigt, um 25 ml 0,333 M Oxalsäure zu neutralisieren?

Ca. 34,2 ml der KOH-Lösung Haftungsausschluss: Lange Antwort! Oxalsäure ist eine schwache Säure, die sich in zwei Schritten in Oxoniumionen [H_3O ^ +] dissoziiert. Um herauszufinden, wie viel KOH zur Neutralisierung der Säure erforderlich ist, müssen wir zuerst die Anzahl der Mole Oxoniumionen in der Lösung bestimmen, da diese im Verhältnis 1: 1 mit den Hydroxidionen reagieren und Wasser bilden. Da es sich um eine schwache Diprotinsäure handelt, hat sie einen K_a-Wert sowohl für die Säureform als auch für die Anionenform (Wasserstoffoxalation). K_a (Oxalsäure) = 5

Wenn 54 ml 0,100 M NaOH erforderlich sind, um 125 ml einer HCl-Lösung zu neutralisieren, wie hoch ist die Konzentration der HCl?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Der erste Schritt wäre die Ermittlung des Molverhältnisses in der Reaktion. Im Allgemeinen kann man eine starke Säure-starke Basenreaktion vereinfachen, indem man sagt: Säure + Base -> Salz + Wasser Also: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Also sind unsere Säure und Base in einem molaren Verhältnis von 1: 1 - in diesem Fall muss also eine gleiche Menge NaOH mit HCl reagiert haben, damit die Lösung neutralisiert wird. Unter Verwendung der Konzentrationsformel: c = (n) / (v) c = Konzentration in mol dm ^ -3n = Anzahl der im Volumen der Lösung gel&