Welche folgenden Atompaare haben eine geringere Elektronenaffinität? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Ich weiß wirklich nichts über Elektronenaffinität, und ich kann mir ein anderes Element kaufen

Elektronenaffinität (EA) drückt aus, wie viel Energie freigesetzt wird, wenn ein neutrales Atom im gasförmigen Zustand ein Elektron aus einem Anion gewinnt.

Periodische Trends in der Elektronenaffinität sind wie folgt: Elektronenaffinität (EA) erhöht sich von links nach rechts über einen Zeitraum (Zeile) und sinkt von oben nach unten über eine Gruppe (Spalte).

Wenn Sie also zwei Elemente vergleichen müssen, die sich in derselben Periode befinden, hat das Element weiter rechts einen größeren EA. Für zwei Elemente in derselben Gruppe hat das Element, das am nächsten liegt, einen größeren EA.

Schon seit # "Ca" # und # "K" # Im gleichen Zeitraum sind die Elemente mit der niedrigste EA wird sein # "K" #.

#"ICH"# und # "F" # sind in derselben Gruppe, was bedeutet, dass das Element mit der niedrigste EA wird sein #"ICH"#.

Zum # "Li" # und # "Ra" #das Element mit dem niedrigste EA wird sein # "Ra" #.

Ein Magnesiumatom hat den größeren Radius.

Ein Magnesiumatom hat einen Radius von 150pm.

Ein Magnesiumion hat einen Radius von 72pm.

Die Elektronenstruktur eines Magnesiumatoms ist # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) #.

Die 2 äußeren Elektronen gehen verloren, um a zu bilden # Mg ^ (2 +) # Ion, das die Elektronenstruktur hat # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) #.

Dies ist für die Verringerung des Radius verantwortlich.

Elektronenaffinität ist die Fähigkeit, ein Elektron in die äußere Hülle eines Atoms anzuziehen, um entweder ein 1-Ion zu werden oder ein negativ geladenes Ion, z. 2- usw.

Die Fähigkeit, dies zu tun, steigt mit der Kernladung (d. H. Mit mehr Protonen im Kern) und mit weniger gefüllten inneren Schalen, die eine Abschirmung bewirken. N.B. Diese beiden Faktoren führen auch zu einem kleineren Radius, so dass ein kleinerer Radius einer höheren Elektronenaffinität entspricht.

Dies bedeutet, dass die Elektronenaffinität zunimmt, wenn wir über einen Zeitraum von links nach rechts gehen (gleiche Anzahl von Schalen, mehr Protonen) und mit dem Abstieg einer Gruppe abnimmt (mehr Schalen und größere Radien überwiegen die zunehmende Anzahl von Protonen).

So:

a) K hat eine geringere Elektronenaffinität als Ca

b) Ich habe eine niedrigere Elektronenaffinität als F

c) Ra hat eine geringere Elektronenaffinität als Li

Da sich die Elektronenaffinität auf die Bildung negativer Ionen bezieht, ist es ungewöhnlich, sie für Metalle zu berücksichtigen. I hat eine Elektronenaffinität von -295 kJ / mol im Vergleich zu -328 kJ / mol für F, daher hat F eine exothermere erste Elektronenaffinität.

Quelle: Nuffield Advance Science Book of Data