Welche der Kräfte der molekularen Anziehung ist die schwächste: Wasserstoffbindung, Dipolwechselwirkung, Dispersion, polare Bindung?

Welche der Kräfte der molekularen Anziehung ist die schwächste: Wasserstoffbindung, Dipolwechselwirkung, Dispersion, polare Bindung?
Anonim

Im Allgemeinen sind die Dispersionskräfte die schwächsten.

Wasserstoffbrücken, Dipolwechselwirkungen und polare Bindungen basieren alle auf elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen permanenten Ladungen oder Dipolen.

Die Dispersionskräfte basieren jedoch auf transienten Wechselwirkungen, bei denen eine momentane Fluktuation in der Elektronenwolke an einem Atom oder Molekül mit einer entgegengesetzten momentanen Fluktuation bei dem anderen übereinstimmt, wodurch eine momentane anziehende Wechselwirkung zwischen zwei gegenseitig induzierten Dipolen erzeugt wird.

Diese anziehende Dispersionskraft zwischen zwei nominal ungeladenen und unpolarisierten (aber polarisierbaren) Atomen ist das Ergebnis der Elektronenkorrelation zwischen den beiden Atomen. Da die Kräfte auf momentanen und transienten Wechselwirkungen beruhen, sind sie außergewöhnlich schwach.

Vergiss nicht, auch das zu überprüfen