Welche Anordnung ist in der richtigen Reihenfolge der Radiusgröße? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3– <As3d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

Die Antwort ist c) #P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

Entsprechend dem periodischen Trend in Atomgröße, Radiusgröße erhöht sich beim Gehen eine Gruppe hinunter und sinkt wenn von links nach rechts geht über einen Zeitraum.

Wenn es um Ionengröße geht, sind Kationen kleiner als ihre neutralen Atome, während Anionen sind größer als ihre neutralen Atome.

Mit diesen Richtlinien können Sie die durch Sie zur Verfügung gestellten Optionen problemlos manövrieren.

Möglichkeit ein) wird eliminiert, da Cäsium im Vergleich zu neutralem Mangan ein massives Atom ist - das erstere befindet sich zwei Perioden weiter im Periodensystem als das zweite (Periode 6 vs. Periode 4).

Möglichkeit b) weil das Lithiumkation eliminiert wird, #Li ^ (+) #ist nicht größer als das neutrale Lithiumatom. Außerdem ist Radium das größte der drei, nicht das kleinste.

Möglichkeit c) ist richtig, weil das neutrale Phosphoratom kleiner ist als das Phosphoranion, # P ^ (3 -) #, die wiederum kleiner als das Arsenanion sein wird, # Wie ^ (3 -) #, weil Arsen in der Gruppe von Phosphor entfernt ist.

Möglichkeit d) ist falsch, weil das Cromiumatom nicht kleiner als das ist # Cr ^ (3 +) # Kation. Darüber hinaus ist das Calciumatom, das sich weiter links von Cromium befindet, das größte der drei.

Möglichkeit e) weil das Aluminiumatom-Kation eliminiert wird, # Al ^ (3 +) #ist nicht größer als das neutrale Aluminiumatom.