Warum sind die Atommassen der meisten Elemente gebrochen?

Warum sind die Atommassen der meisten Elemente gebrochen?
Anonim

Antworten:

Die Atommassen der meisten Elemente sind gebrochen, da sie als Mischung von Isotopen unterschiedlicher Masse vorliegen.

Erläuterung:

Die meisten Elemente treten als Mischung von Isotopen verschiedener Massen auf. Durch diese Mischung entstehen die gebrochenen Atommassen.

Durchschn. Masse = Gesamtmasse aller Atome / Anzahl der Atome.

Bevor wir die durchschnittliche Masse der Atome berechnen, verwenden wir eine Analogie.

#color (blau) ("Angenommen, eine Klasse enthält 10 Jungen (Masse 60 kg) und 20 Mädchen (Masse 55 kg)." #

#color (blau) ("Wie groß ist die durchschnittliche Masse der Schüler?" #

#color (blau) ("Masse der Jungen = 600 kg") #

#color (blau) ("Masse der Mädchen = 1100 kg") #

#color (blau) ("Gesamtmasse der Schüler = 1700 kg" "#

#color (blau) ("Durchschnittsmasse eines Studenten" = "1700 kg" / "30 Studenten" = "56,7 kg / Student") #

Verwenden wir diese Technik, um die durchschnittliche Masse einer Mischung von Isotupen zu berechnen.

Beispiel

Wenn 80,0% eines Elements eine Atommasse von 42,0 u und 20,0% eine Atommasse von 43,0 u hat, wie groß ist dann die durchschnittliche Masse der Mischung?

Lösung

Nehmen wir an, wir haben 1000 Atome. Dann haben 800 eine Masse von 42,0 u und 200 eine Masse von 43,0 u.

# "Masse der 800 Atome = 800 × 42,0 u = 33 600 u" #

# "Masse der 200 Atome = 200 × 43,0 u = 8600 u" #

# "Masse von 1000 Atomen = 42 200 u" #

# "Durchschnittliche Masse eines Atoms" = "42 200 u / 1000 Atome" = "42,2 u / Atom" #

Alternative Lösung

Die durchschnittliche Masse ist die Masse jedes Isotops, multipliziert mit seinem Prozentsatz. Somit, # "Durchschnittliche Masse = 80,0% × 42,0 u + 20,0% × 43,0 u = 33,6 u + 8,6 u = 42,2 u #

Die zweite Methode ist einfacher, erklärt aber nicht intuitiv, warum die durchschnittliche Atommasse die Antwort ist.