Chemie

Die Oxidationszahlmethode ist eine Möglichkeit, die Elektronen beim Abwägen von Redoxgleichungen zu verfolgen. Die allgemeine Idee ist, dass Elektronen zwischen geladenen Atomen übertragen werden. So funktioniert die Oxidationszahlmethode für eine sehr einfache Gleichung, die Sie wahrscheinlich im Kopf ausgleichen können. "Zn + HCl" ZnCl 2 + H 2 Schritt 1. Identifizieren Sie die Atome, die die Oxidationszahl ändern Linke Seite: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Rechte Seite: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Die Änderungen de Weiterlesen »

Der erste Kohlenstoff in Essigsäure oder CH_COOH hat eine Oxidationszahl von "-3". So sieht die Lewis-Struktur für Essigsäure aus Nun, wenn Sie die Oxidationszahl zuweisen, müssen Sie die Tatsache berücksichtigen, dass das elektronegativere Atom beide Elektronen aus einer Bindung in Formen mit einem weniger elektronegativen Atom übernimmt. Wenn zwei Atome mit derselben Elektronegativität gebunden sind, sind ihre Oxidationszahlen gleich Null, da keine Elektronen zwischen ihnen ausgetauscht werden (sie werden zu gleichen Teilen geteilt). Wenn Sie nun den linken Kohlenstoff betrach Weiterlesen »

Die Oxidationszahl von Kupfer hängt von seinem Zustand ab. Die Oxidationszahl von metallischem Kupfer ist Null. In seinen Verbindungen beträgt die häufigste Oxidationszahl von Cu +2. Weniger häufig ist +1. Kupfer kann auch Oxidationszahlen von +3 und +4 haben. ON = +2: Beispiele sind CuCl & sub2 ;, CuO und CuSO & sub4 ;. Siehe zum Beispiel http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Beispiele sind CuCl, Cu O und Cu S. ON = +3: Beispiele sind KCuO & sub2; und K & sub3; CuF & sub4 ;. ON = +4: Ein Beispiel ist Cs & sub2; CuF & sub4 ;. Ho Weiterlesen »

Hier ist was ich habe. Die Idee hier ist, dass die im Waschpulver vorhandene Phosphormasse gleich der Phosphormasse ist, die in der "2-g" -Probe von Magnesiumpyrophosphat vorhanden ist. Um die im Niederschlag vorhandene Phosphormasse zu ermitteln, berechnen Sie zunächst die prozentuale Zusammensetzung des Salzes. Verwenden Sie dazu die Molmasse von Magnesiumpyrophosphat, Mg (2) O (7) und die Molmasse von Phosphor. (Farbe (rot) (2) * 30.974 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ( "g mol" ^ (-1))))) * 100% = "27,835% Weiterlesen »

Eine 6 mol / l Lösung beträgt 30 Massenprozent. Massenprozent = "NaCl-Masse" / "Gesamtmasse der Lösung" × 100% Nehmen wir an, wir haben 1 L der Lösung. Masse von NaCl berechnen Masse von NaCl = 1 L Lösung x (6 mol NaCl) / (1 l Lösung) x (58,44 g NaCl) / (1 mol NaCl) = 400 g NaCl. Masse der Lösung berechnen Um die Masse der Lösung zu erhalten, müssen wir deren Dichte kennen. Ich gehe von einer Dichte von 1,2 g / ml aus. Masse der Lösung = 1000 ml × (1,2 g) / (1 ml) = 1200 g Berechnen Masseprozent Masseprozent = Masse NaCl / Gesamtmasse der L Weiterlesen »

Normale Kochsalzlösung, die in der Medizin verwendet wird, hat eine Konzentration von 0,90% w / v "Na" Cl in Wasser. Es wird durch Auflösen von 9,0 g (154 mmol) Natriumchlorid in Wasser auf ein Gesamtvolumen von 1000 ml hergestellt. Dies bedeutet, dass normale Salzlösung "154 mmol" // L Na + -Ionen und 154 mmol // L Cl * - -Ionen enthält. Normale Kochsalzlösung hat viele Anwendungen: Normale Kochsalzlösung zur Injektion (von medimart.com) Normale Kochsalzlösung zur Injektion wird in der Medizin verwendet, da sie mit Körperflüssigkeiten isotonisch ist. Dies be Weiterlesen »

Die prozentuale Ausbeute beträgt 45%. CaCO CaO + CO Berechnen Sie zunächst die theoretische Ausbeute an CaO. Theor Ausbeute = 60 g CaCO 3 × (1 Mol CaCO 3) / (100,0 g CaCO 3) × 1 Mol CaO / (1 Mol CaCO 3) × 56,08 g CaO / 1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Berechnen Sie nun die prozentuale Ausbeute. % Ausbeute = "tatsächliche Ausbeute" / "theoretische Ausbeute" × 100% = 15 g / 33,6 g × 100% = 45% Weiterlesen »

PH = 8,5 Eine schwache Base in Wasser stiehlt ein Proton aus Wasser, um Hydroxidionen herzustellen, und davon können Sie Ihren pH-Wert erhalten. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064 M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x Verwenden Sie die Annahme von x << 0,0064M, um quadratisch zu vermeiden, und überprüfen Sie am Ende, ob sie geringer ist als 5% Kb = 1,6xx10 ^ -9 = [BH] [OH] / [B:] Kb = 1,6xx10 ^ -9 = [x] [x] / [0,0064M] x = 3.2xx10 ^ -6 .... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% Annahme ist ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5,5 pH = 8,5 Weiterlesen »

SO_2 (g) + 2NaOH_ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O_ ((l)) SO_2 + NaOH Na_2SO_3 + H_2O Nun hat eine ausgeglichene Gleichung einer Reaktion auf beiden Seiten gleiche Atome. Also zählen wir die Atome zu jedem Element. Wir haben 1 Atom Schwefel auf der einen Seite (SO_2) und 1 auf der anderen Seite (Na_2SO_3). Wir haben 3 Sauerstoffatome auf der einen Seite (SO_2 und NaOH), aber 4 auf der anderen Seite (Na_2SO_3 und H_2O). Wir haben 1 Atom Natrium (NaOH), aber 2 auf der anderen Seite (Na 2 SO 3). Wir haben 1 Atom Wasserstoff (NaOH), aber 2 auf der anderen Seite (H_2O). Um es auszugleichen: SO_2 (g) + 2NaOH_ ((s)) -> Na Weiterlesen »

Es ist das Modell des von J. J. Thomson vorgeschlagenen Atoms, bei dem sich in einer gleichförmigen "Kugel" positiver Ladung kleine "Pflaumen" negativ geladener Elektronen befinden. Thomson wusste von der Existenz der Elektronen (er maß einige ihrer Eigenschaften), wusste jedoch nicht viel über die Struktur der positiven Ladung im Atom. Er versuchte es: Weiterlesen »

Sie können diese beiden Einheiten leicht verbinden, indem Sie Atmosphären oder Atm als Ausgangspunkt verwenden. Sie wissen, dass 1 atm 760 Torr entspricht. Umgekehrt entspricht 1 atm 101,325 kPa, so dass der Umrechnungsfaktor, der von Torr in kPa geht, wie "760 Torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa" aussehen wird "=" 760 Torr "/" 101,325 kPa "Hier ist Ihr Umrechnungsfaktor -> 760 Torr entsprechen 101,325 kPa, was bedeutet, dass 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = 0,133 Weiterlesen »

Polare Lösemittel lösen polare gelöste Stoffe ... natürlich gibt es einen Haken ... Polare Lösemittel neigen dazu, polare gelöste Stoffe aufzulösen .... und unpolare Lösemittel neigen dazu, unpolare gelöste Stoffe aufzulösen ... aber dies ist ein sehr allgemeines Verfahren Faustregel. Und wenn wir hier "polar" sagen, meinen wir "Ladungstrennung". Wasser ist ein außergewöhnlich polares Lösungsmittel und ist in der Lage, viele ionische Spezies und viele Spezies, die zur Wasserstoffbrückenbindung fähig sind, zu lösen, beispiels Weiterlesen »

Die Masse des Kohlenstoffs beträgt 84 g 1 / Convert% in Gramm 27 g C. (1 Mol C) / (12,011 g) = 2,3 Mol C 73 g S. (1 Mol S) / (32,059 g) = 2,3 Mol S 2 / Division durch die geringste Anzahl von Mol (2,3 MolC) / (2,3 Mol) = 1 Mol C; (2,3 MolS) / (2,3 Mol) = 1 Mol S CS ist die empirische Formel. Sie müssen die molekulare Formel finden. (300 g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Multiplizieren Sie 7 mit der empirischen Formel, sodass Sie C_7S_7 erhalten. Das ist deine molekulare Formel. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 Mol C) = 84 g C in der Substanz Weiterlesen »

Es gibt kein Produkt mit verdünnter HCl, aber mit konzentrierter HCl zu Phenylamin C_6H_5NH_2 Zinn und konzentrierter HCl bilden ein geeignetes Reduktionsmittel, um Nitrobenzol in Phenylamin umzuwandeln: (chemguide.co.uk) Die Elektronen werden durch Oxidation von Zinn bereitgestellt: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e und: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Zur Bildung der Phenylaminbase wird hinzugefügt: (chemguide.co.uk) Weiterlesen »

0,06925 M 2 NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 2 Berechnen Sie zuerst die Anzahl der Mole (oder Menge) der bekannten Lösung, die in diesem Fall die NaOH-Lösung ist. Das Volumen an NaOH beträgt 27,7 ml oder 0,0277 l. Die NaOH-Konzentration beträgt 0,100 M, oder anders ausgedrückt, 0,100 Mol / l. Menge = Konzentration x Volumen 0,0277 Lxx0,100M = 0,00277 Mol. Wie Sie der Reaktionsgleichung entnehmen können, ist die Menge an H2_SO_4 die Hälfte der Menge an NaOH Es gibt 2NaOH, aber nur 1H_2SO_4. Menge von H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 Mol Konzentration = Menge / Volumen 0,001385 Mol Weiterlesen »

PUREX (Plutonium Uranium Redox Extraction) ist eine chemische Methode zur Reinigung von Brennstoff für Kernreaktoren oder Atomwaffen. Es basiert auf der Extraktion von Flüssigkeits-Flüssigkeits-Extraktion. Es ist auch ein herkömmliches wässriges Wiederaufbereitungsverfahren für die Wiedergewinnung von Uran und Plutonium aus gebrauchten Kernbrennstoffen. Geschichte: Der PUREX-Prozess wurde von Herbert H. Anderson und Larned B. Asprey am Metallurgical Laboratory der University of Chicago im Rahmen des Manhattan-Projekts unter Glenn T. Seaborg erfunden. Weiterlesen »

O.N von O = -2 O.N von P = 3 P_2O_3 ist eine kovalente Verbindung und hat den Namen Diphosphorus Trioxide. Grundlage der Redox-Regeln: Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung beträgt normalerweise –2. Außer Peroxid. => P_O3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Weiterlesen »

Siehe unten: Warnung: Etwas lange Antwort! Der erste Schritt bei der Bestimmung der Hybridisierung ist die Bestimmung, wie viele "Ladungszentren" die betreffenden Atome umgeben, indem die Lewis-Struktur betrachtet wird. Ein Ladungszentrum ist das Äquivalent von: Einer einzelnen kovalenten Bindung. Eine doppelte kovalente Bindung. Eine dreifach kovalente Bindung. Ein einsames Elektronenpaar. Und dann wird die Hybridisierung in folgende Bereiche unterteilt: 4 Ladungszentren: sp ^ 3 3 Ladungszentren: sp ^ 2 2 Ladungszentren: sp Nun zeigt die Lewis-Struktur für N_2O_3 Resonanz, da es möglich ist, zwei Weiterlesen »

Carbon-14 hat eine Halbwertzeit von 5.730 Jahren, was bedeutet, dass alle 5.730 Jahre die Hälfte des C-14 eines Artefakts in das stabile (nichtradioaktive) Isotop Stickstoff-14 zerfallen ist. Seine Anwesenheit in organischen Materialien ist die Grundlage für Radiokarbon-Datierungen, die bis dato archäologische, geologische und hydrogeologische Proben enthalten. Pflanzen fixieren während der Photosynthese atmosphärischen Kohlenstoff, so dass der 14C-Gehalt in Pflanzen und Tieren beim Absterben ungefähr dem 14C-Wert in der Atmosphäre zu diesem Zeitpunkt entspricht. Sie nimmt jedoch nach dem Weiterlesen »

Die Wasserstoffionen reagieren mit dem aus der Base gebildeten Hydroxid zu Wasser. Wasserstoffionen (oder technisch Oxoniumionen - H_3O ^ +) reagieren mit den Hydroxidionen (OH ^ -) in einer Base, um Wasser zu bilden. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Wenn Sie also Wasserstoffionen zu einer basischen Lösung hinzufügen, sinkt der pH-Wert der basischen Lösung, wenn Sie die OH ^ -Ionen neutralisieren. die dafür verantwortlich sind, eine Lösung mit hohem pH-Wert zu erhalten. Weiterlesen »

Molzahl = "gegebene Masse" / "Molmasse" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 Mol Weiterlesen »

Chlor hat eine größere Elektronegativität als Brom. Dies führt dazu, dass Bromid (Br-) oxidiert und das Chlor reduziert wird. Chlor hat eine größere Affinität für Elektronen als Brom, daher bedeutet das Vorhandensein von Bromidionen und Chlorgas, dass das zusätzliche Elektron, das das Bromid besitzt, in einer spontanen und exothermen Reaktion auf das Chlor übertragen wird. der Verlust des Elektrons durch Bromid ist die Oxidationshälfte der Reaktion, die Verstärkung des Elektrons, um Chlorid zu bilden, ist die Reduktionshälfte. Bromflüssigkeit hat eine br Weiterlesen »

Aus der kinetischen Theorie leitet man die Druckgleichung p = (mnv ^ 2) / 2 ab, wobei m die Masse eines Moleküls ist, n ist nein. von Molekülen in Volumeneinheiten und v ist die Effektivgeschwindigkeit. Somit ist n = N / V, wobei N die Gesamtzahl der Gasmoleküle ist.Daher kann man schreiben: pV = (mNv ^ 2) / 3 Nun ist (mv ^ 2) / 2 = E, wobei E die kinetische Energie eines Moleküls ist. Somit ist pV = (2NE) / 3 Nun ist aus der kinetischen Interpretation der Temperatur E = (3kT) / 2, wobei k die Boltzmann-Konstante ist. Also, pV = NkT Da nun N und k Konstanten sind, dann ist für ein festes p V / T = Weiterlesen »

Nun, wie löslich sind Metalle in den meisten Lösungsmitteln? Und die Antwort ist "nicht sehr"? Auf der anderen Seite können Metalle Legierungen bilden, d. H. Feste oder flüssige Lösungen, in denen die Metalle ineinander gelöst sind ... und die meisten Metalle, die wir verwenden, sind Legierungen ... Siehe hier und Links für mehr. Weiterlesen »

Sie stehen in direktem Zusammenhang. Ein höherer "Sauerstoffverbrauch" führt also zu mehr "Wärmeerzeugung". Im Allgemeinen treten Verbrennungsreaktionen auf, wenn eine Substanz mit Sauerstoff reagiert, Wärme freisetzt und eine Flamme erzeugt. Betrachten Sie eine chemische Gleichung, in der Sauerstoffgas der limitierende Reaktant ist. Wenn nicht genug O_2 vorhanden ist, um die Reaktion fortzusetzen, kann das chemische System seinen Fortschritt nicht fortsetzen. Wenn Sie also übermäßig viel Sauerstoff haben, kann sich das chemische System so lange weiterentwickeln, bis d Weiterlesen »

Das Charles-Gesetz besagt, dass bei konstantem Druck eine bestimmte Gasmenge ein zur absoluten Temperatur proportionales Volumen haben wird. Daher sollte eine Auftragung des Volumens gegen die absolute Temperatur eine gerade Linie ergeben. Und das tut es auch. Reale Gase verflüssigen sich, bevor der absolute Nullpunkt erreicht ist. Der Wert 0 K kann jedoch in einem Diagramm extrapoliert werden. Weiterlesen »

Thermochemie ist das Studium von Energie und Wärme, die mit chemischen Reaktionen verbunden sind. Z.B. exotherme und endotherme Reaktionen und Energieänderungen. Wenn eine Reaktion stattfindet, werden Bindungen zwischen Atomen gebrochen und dann reformiert. Energie wird zum Brechen von Bindungen benötigt, und Energie wird freigesetzt, wenn sie gebildet werden. Dies ist normalerweise in Form von Wärme. Unterschiedliche Reaktionen haben unterschiedliche Verhältnisse von verbrauchter Energie zu freigesetzter Energie. Dies bestimmt, ob sie endotherm ist (nimmt mehr Energie aus ihrer Umgebung auf als si Weiterlesen »

Betrachten Sie eine exotherme Verbrennungsreaktion. Die Wärmemenge kann als ein stöchiometrisches Produkt behandelt werden, genau abhängig von der Menge des verbrannten Kohlenwasserstoffs. Die Methanverbrennung treibt unsere Zivilisation in sehr hohem Maße an: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Die angegebene Verbrennungsenthalpie bezieht sich auf das molare Reaktionsergebnis. Sie müssen diese nicht kennen. Sie müssen wissen, wie man die Gleichung ausbalanciert. Da diese Energie mit der Verbrennung von 1 Mol Methan verbunden ist, könnte ich die entstehen Weiterlesen »

Siehe unten. Da wir das K_b finden, möchten wir zunächst den pOH der Lösung kennen: Unter Verwendung von pOH + pH = 14 (unter Annahme von Standardbedingungen) ist pOH = 4.91 Also OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b für diese Spezies wäre (ich gehe davon aus): K_b = ([OH ^ -] mal [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] mal [H_2O] (Aber H_2O ist ausgeschlossen) Weil C_6H_5N + H_2O rechtsbündig OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) So richten Sie eine ICE-Tabelle ein: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0,1-x) / - / x / x Aber als wir das pOH gefunden haben, Weiterlesen »

Es sagt einfach, dass die Gesamtentropie des Universums im Laufe der Zeit immer irgendwo ansteigt. Oder die zwei folgenden Gleichungen: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0, wobei wir aufgrund eines einzelnen isolierten Prozesses zwischen der Gesamtentropie des Universums und der Stagnation oder Zunahme der Entropie des Universums unterscheiden. T, P, V und n sind typische ideale Gasgesetzvariablen. Dies ist darauf zurückzuführen, dass bestimmte natürliche Prozesse irreversibel sind und als solche ge Weiterlesen »

Siehe unten: Warnung! LANGE ANTWORT! Beginnen wir damit, die in die Lösung eingebrachte Molzahl von NaOH zu ermitteln, und zwar unter Verwendung der Konzentrationsformel: c = (n) / vc = conc in mol dm ^ -3 n = Anzahl der Molen v = Volumen in Liter (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 mal 0,05 = nn = 0,01 mol. Und um die Anzahl der Mole von HF zu finden: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) NaF (aq) + H_2O (l) In der resultierenden 70 ml-Lösung bilden wir 0,1 Mol NaF, nachdem die Reaktion vollständig ist. Nun wird NaF in der Lösung dissoziiert, und das Fluoridion, F ^ (-), wirkt Weiterlesen »

Siehe unten: Beginnen Sie mit dem Erstellen einer ICE-Tabelle: Wir haben die folgende Reaktion: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Und wir haben eine Anfangskonzentration von HA bei 0,64 moldm ^ -3, also stecken wir das, was wir haben, in den ICE-Tisch: color (weiß) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Initial:" Farbe (Weiß) (mm) 0.64Farbe (Weiß) (Miimm) -Farbe (Weiß) (mmmmm) 0Farbe (Weiß) (mmmmmm) 0 "Ändern:" Farbe (Weiß) (im) -xcolor (weiß) (miimm) -Farbe (weiß) (mmmm) + xcolor (wei Weiterlesen »

Es ist weder, aber manchmal auch beide (verwirrend, richtig?). Nach der Arrhenius-Definition von Säure und Base ist Alkohol in Wasser weder sauer noch basisch, da er weder H + noch OH- in Lösung produziert. Wenn Alkohol jedoch mit sehr starken Basen oder sehr starken sauren Lösungen reagiert, kann er als Säure wirken (was H ^ + abgibt) oder als Base (unter Freisetzung von -OH ^ -). Aber das ist sehr schwierig und zu sehr besonderen Bedingungen. Alkohol ist unter „normalen“ Bedingungen (z. B. Wasser) weder sauer noch basisch. Theoretisch kann es sich jedoch je nach Ihren Reaktionsbedingungen als beides v Weiterlesen »

Siehe unten: Holz besteht hauptsächlich aus Cellulose, einem Polymer, das aus vielen Beta-Glucosemolekülen besteht. Der Abbau von Cellulose durch Verbrennung ist eine Verbrennungsreaktion, wenn wir etwas in Sauerstoff verbrennen. Technisch gesehen ist das Verbrennen von Holz dem Abbau von Kohlenhydraten in Ihrem Körper chemisch ähnlich, um Energie zu erzeugen. Die Reaktion des brennenden Holzes wäre also mehr oder weniger: Cellulose + Sauerstoff -> Kohlendioxid + Wasser C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Wärme) Diese Reaktion ist auch exotherm, wodurch Wärme an Weiterlesen »

Nun, ich kann mit ein paar kommen. Natürlich hängen pH-Werte von der Konzentration der H_3O ^ (+) -Ionen ab, daher sind die hier angegebenen Zahlen grobe Schätzungen der pH-Werte, die Sie bei der Untersuchung von Säuren in Ihrem Haus erwarten könnten. Wenn Sie Soda haben (speziell Cola), enthält es Phosphorsäure. H_3PO_4 (aq), weshalb Cola bei Messung mit einer Sonde einen niedrigen pH-Wert ergibt. Es hat einen pH-Wert von ungefähr 2-3, weil es eine schwache Säure ist. Sie können auch Essigsäure CH_3COOH (aq) in Essig in Ihrer Küche haben. Eine andere schwache S&# Weiterlesen »

SrCl_2 wird durch starke Ionenbindungen zusammengehalten, während SiCl_4 durch relativ schwache intermolekulare Kräfte zusammengehalten wird. SrCl_2 ist eine ionische Verbindung. In festem SrCl_2 sind die Teilchen in einer Gitterstruktur angeordnet, die durch starke Ionenbindungen zwischen den entgegengesetzt geladenen Sr ^ (2+) - und Cl ^ -Ionen zusammengehalten wird. SiCl_4 ist eine kovalente Verbindung. In festem SiCl_4 werden die Moleküle durch schwache intermolekulare Kräfte zusammengehalten. Ionische Bindungen sind unglaublich stark und erfordern viel Energie, um zu brechen. Infolgedessen haben io Weiterlesen »

Die elektronische Konfiguration von _20 Ca ist 1s ^ 2 '2s ^ 2' 2p ^ 6 '3s ^ 2' 3p ^ 6 Untergrundfarbe (4s ^ 2) (weiß) (...................) Farbe (blau) "äußerste Schale" Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale (4 ^ "te" Schale) ist 2 Weiterlesen »

PH-Wert ca. 11,5 Bei Einbringen in Wasser löst sich das KOH in K ^ (+) - und OH ^ (-) - Ionen auf, wobei letzterer den pH-Wert der Lösung erhöht. Da Hydroxide als starke Basen angesehen werden können, dissoziieren sie vollständig in der Wasserlösung und bilden eine gleiche Menge Mol Hydroxidionen: 0,003 Mol OH (-). Nun ist pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Und wenn wir davon ausgehen, dass dies unter Standardbedingungen geschieht: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH ca. 11,5 Weiterlesen »

Eine abhängige Variable ist die Variable, die in einem wissenschaftlichen Experiment getestet wird. Die abhängige Variable ist abhängig von der unabhängigen Variablen. Wenn der Experimentator die unabhängige Variable ändert, wird die Änderung der abhängigen Variablen beobachtet und aufgezeichnet. Ein Wissenschaftler testet den Einfluss der Anzahl der im Fitnessstudio verbrachten Stunden auf die Muskelentwicklung. Die unabhängige Variable ist die Anzahl der Stunden im Fitnessstudio (absichtlich geändert) und die Anzahl der entwickelten Muskeln ist die abhängige Variable Weiterlesen »

Verwenden wir beispielsweise Natrium ("Na") und Magnesium ("Mg"). Die Ladung im Kern von "Mg" ist eine größere als die von "Na" und würde daher die um sie herum liegenden Elektronen stärker anziehen, was die äußeren Elektronen näher zum Kern bringt. "Mg" spendet auch 2 Elektronen, wohingegen "Na" 1 liefert, wodurch die Größe des Atoms reduziert wird. Weiterlesen »

9.0Farbe (weiß) (l) "Mol" Kaliumchlorat "KClO" 3 zerfällt unter Bildung von Kaliumchlorid "KCl" und Sauerstoff "O" _2. Das Abwägen der Gleichung "KClO" 3 zu KCl + O 02 (nicht ausgeglichen) auf der Grundlage der Tatsache, dass die Molzahl von Sauerstoffatomen auf beiden Seiten der Gleichung gleich sein sollte, ergibt "KClO" 3 zu. KCl "+ 3/2 O" _2 Farbe (blau) (2) KClO 3 bis 2 KCl + Farbe (grün) (3) O 02 Daher ist das Verhältnis der Molzahl der Teilchen (n ( O (2)) / (n (KClO 3)) = Farbe (blau) (3) / Farbe (grün) (2) n (O 02) Weiterlesen »

1,5 g Zuerst brauchen wir die Anzahl der Mole "HF": n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5 mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Wir brauchen also die Hälfte der Molzahl: n ("H" _2) = 1,5 /2 = 0,75 mol m (H_2) = n (H_2) M_r (H_2) = 0,75 · 2 = 1,5 g Weiterlesen »

Zum Beispiel: Ich würde zunächst das komplizierteste und unausgeglichenste betrachten, da sich auf der linken Seite nur 1 Cu befindet, auf der rechten Seite jedoch zwei Cu. Fügen Sie also vor CuCl_2 eine 2 hinzu, 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2. Nun ist Chlor jedoch auf der linken Seite unsymmetrisch, da wir 4 auf der rechten Seite haben. Fügen Sie also eine 2 vor FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 hinzu Schließlich ist das Gleichgewicht für Eisen das einzige, was übrig bleibt, indem ein 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 hinzugefügt wird. Jetzt ist es ausgeglichen! Weiterlesen »

Wärmeenergie aus der Temperatur bewirkt, dass intermolekulare Kräfte die Form unterbrechen, was eine Zustandsänderung verursacht. Hohe Temperatur liefert viel Wärmeenergie. Bei ausreichender Wärmeenergie brechen die intermolekularen Kräfte (Anziehungskräfte zwischen Molekülen), wodurch sich die Moleküle freier bewegen. So werden aus Feststoffen Flüssigkeiten, aus denen Gas / Dampf entsteht. Alternativ verursachen niedrige Temperaturen die Bildung von intermolekularen Kräften und bewirken, dass sich Gas / Dampf in Flüssigkeit verwandelt, die sich in einen Feststoff Weiterlesen »

Pascal oder Pa (und einige andere - sie werden jedoch meistens von Pascal abgeleitet.) Als Druck in Pascal wird die Kraft bezeichnet, die über eine Fläche in Quadratmetern ausgeübt wird. P = (F) / A Also in grundlegenden SI-Einheiten ist 1 Pascal: 1 Pa = kg mal m ^ (- 1) mal s ^ -2 Also ist 1 Pascal das Äquivalent einer Kraft von 1 Newton, die über eine Fläche von 1 wirkt Quadratmeter. 1 Pascal ist jedoch ein ziemlich kleiner Druck, so dass wir oft den Druck in bar oder in Atmosphären beschreiben, der Kilopascal verwendet. Der Normaldruck auf Meereshöhe beträgt etwa 101 Kilogram Weiterlesen »

[H_3O ^ +] = 1,05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Per Definition ist pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Und wenn log_ay = z ist, dann folgt a ^ z = y Wenn pH = 4,98, so ist [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1. Weiterlesen »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Sie können die Enthalpieänderung einer Reaktion unter Verwendung der Enthalpien der Bildung von Reaktanten und Produkten berechnen. Die Formel ist Farbe (blau) (Balken (ul (| Farbe (weiß) (a / a)) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (Produkte) ^ @ - Δ_text (f) H_text (Reaktanten) ^ @ Farbe (weiß) (a / a) |))) "" Schritt 1. Berechnen Sie Δ_text (r) H ^ @ "für 1 Mol Reaktionsfarbe (weiß) (mmmmmmmmm) 2C _2 H 2 (g ) + 5O 2 (g) 4CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) & Dgr; text (f) H 2 / kJ · mol - 1 ": Farbe (weiß) (ml)" 226.7 Weiterlesen »

Da das Wasserstoffatom nur ein Elektron hat, gibt es keine Elektronenabstoßungen, die die Bahnenergien komplizieren. Diese Elektronenabstoßungen führen zu unterschiedlichen Energien, die auf den Drehmomenten der einzelnen Orbitalformen basieren. Die Rydberg-Gleichung verwendet die Rydberg-Konstante, aber die Rydberg-Konstante ist, wenn Sie es merken, tatsächlich nur die Grundzustandsenergie des Wasserstoffatoms - "13.61 eV".-10973731.6 stornieren ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) stornieren "m" / "stornieren" sxx 6.626 xx 10 ^ (- 34) stornieren "J" cdot Weiterlesen »

(A) Br_2 hat den höchsten Schmelzpunkt. Sie haben Recht, da Kr ein höheres Maß an intermolekularen Kräften als N_2 hat! Sie sind beide unpolare Moleküle und Kr hat eine größere Anzahl von polarisierbaren Elektronen (36 Elektronen), sodass Kr einen höheren LDF-Grad und damit einen höheren Schmelzpunkt als N_2 (der 7xx2 = 14 polarisierbare Elektronen hat) hätte. Anmerkung: Moleküle mit einer größeren Anzahl polarisierbarer Elektronen weisen einen höheren LDF-Grad auf, da mehr Elektronen sowohl die Wahrscheinlichkeit der Bildung eines momentanen Dipols als Weiterlesen »

"48 g" Ich zeige Ihnen zwei Ansätze zur Lösung dieses Problems, einen wirklich kurzen und einen relativ langen. Farbe (weiß) (.) KURZE VERSION Das Problem besagt, dass "6 g" Wasserstoffgas "H" _2 mit einer unbekannten Masse von Sauerstoffgas "O" _2 zu "54 g" Wasser reagiert. Wie Sie wissen, sagt das Gesetz der Massenerhaltung aus, dass die Gesamtmasse der Reaktanten in einer chemischen Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte sein muss. In Ihrem Fall kann dies als Überkreuzung geschrieben werden (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (Farbe (blau) ("Gesamtmass Weiterlesen »

Die Häufigkeit von "" _8 ^ 16 "O" beträgt 99,762% und die Häufigkeit von "" _8 ^ 18 "O" beträgt 0.201%. Nehmen Sie an, Sie haben 100 000 Atome von O. Dann haben Sie 37 Atome von "_8 ^ 17" O "und 99 963 Atome der anderen Isotope. Sei x = die Anzahl der Atome von _8 ^ 16 "O".Dann ist die Anzahl der Atome von _8 ^ 18 O = 99 963 - x Die Gesamtmasse der 100 000 Atome beträgt x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 19 Weiterlesen »

Nun, das Heliummolekül "He" _2 existiert nicht für eine nennenswerte Zeit, aber das Heliumatom "He" tut ... Und das Heliumatom hat die Atommasse "4.0026 g / mol", während das Sauerstoffmolekül hat die Molekülmasse "31,998 g / mol". Daher ist das Sauerstoffmolekül etwa achtmal so groß wie MASSIV und unter demselben Schwerefeld etwa achtmal so schwer. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~ 8 Weiterlesen »

0,11% Aus der Reaktion wissen wir, dass 5 Mol CO_2 mit 1 Mol Mn_2 (CO_3) _5 reagieren. Keine Molzahl von CO_2, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Aus der obigen Beziehung zwischen CO_2 und Mn_2 (CO_3) _5 wissen wir, dass die Molzahl von Mn_2 (CO_3) _5 ist. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Dies ist unsere reine Probe. Um die Anzahl der Gramm dieser reinen Probe zu ermitteln, gilt 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (Masse) / (Molmasse *) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (Masse) / 409,9 Masse = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm Für prozentuale Reinheit (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0,11% Weiterlesen »

Hier ist meine Erklärung. > Das Gesetz der gegenseitigen Proportionen besagt: "Wenn zwei verschiedene Elemente getrennt mit einer festen Masse eines dritten Elements kombiniert werden, ist das Verhältnis der Massen, in denen sie dies tun, entweder gleich oder ein einfaches Vielfaches des Verhältnisses der Massen in dem sie sich miteinander verbinden ". Obwohl dieses Gesetz kompliziert erscheinen mag, ist es mit einem Beispiel recht einfach zu verstehen. Zum Beispiel reagieren 3 g "C" mit 1 g "H" unter Bildung von Methan. Außerdem reagieren 8 g "O" mit 1 g " Weiterlesen »

Materie kann nicht geschaffen oder zerstört werden, ist das Gesetz der Erhaltung der Materie. Wie wenn Sie einen Eiswürfel haben, schmilzt er zu einer Flüssigkeit und wenn er erhitzt wird, wird er zu einem Gas. Es kann für das menschliche Auge verschwinden, aber es ist immer noch da. In diesen Veränderungen wird Materie weder geschaffen noch zerstört. Eis, lassen Sie uns sagen, Sie beginnen mit 20 g Eis und lassen dies in der Sonne aus. Nach einer Weile nimmt das Eis Wärme von der Sonne auf und schmilzt langsam zu Wasser. Die Wassermasse, die Sie erhalten, beträgt 20g. Die Menge an W Weiterlesen »

Wünschen Sie die theoretischen Permutationen oder ein realistisches Orbital-Füllmuster? Da die Elektronen nicht voneinander zu unterscheiden sind, gibt es keine Möglichkeit, eine auf der Anzahl der Elektronen basierende Permutation zu "sehen". Wenn Sie ein Elektron in die eine oder andere Umlaufbahn bringen, wird NUR festgestellt, dass sich ein Elektron in diesem Orbital befindet, nicht WELCHES Elektron von 54 ist. Physikalisch werden die Elektronenorbitale der Reihe nach gefüllt. Bis zum Erreichen der Valenzorbitale ist der „Ort“ der Orbitale niedrigerer Ebene irrelevant - ALLE unteren Orbita Weiterlesen »

Es gibt zwei Formulierungen, eine wird jedoch häufiger verwendet. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrDies wird häufiger als sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 ausgewertet, wobei Delta der Bereich des Beobachtbaren ist und Sigma die Standardabweichung des Beobachtbaren. Im Allgemeinen können wir einfach sagen, dass das Mindestprodukt der damit verbundenen Unsicherheiten in der Größenordnung von Plancks Konstanten liegt. Dies bedeutet, dass die Unsicherheiten für Quantenpartikel von Bedeutung sind, nicht jedoch für normalgroße Dinge wie Baseball oder Menschen. Die erste Gleichung ve Weiterlesen »

Siehe unten: Die Reaktion, die stattfinden wird, ist: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Nun können wir unter Verwendung der Konzentrationsformel die Menge an Mol NaOH und Essigsäure finden: c = (n ) / v Für NaOH Denken Sie daran, dass v in Litern sein sollte. Teilen Sie daher alle Milliliter-Werte durch 1000. cv = n 0,1 x 0,03 = 0,003 mol NaOH Für CH 3 COOH: cv = n 0,2 x 0,04 = 0,008 mol CH 3 COOH. So reagieren 0,003 Mol NaOH vollständig mit der Säure zu 0,003 Mol Natriumacetat, CH_3COONa, in der Lösung zusammen mit 0,005 Mol Säure, die in einem Gesamtvolumen von 7 Weiterlesen »

Die Lösung enthält 6,1 g "H" _2 "SO" _4 pro Liter Lösung. > Schritt 1. Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung "2NaOH + H 2 SO 4 4 Na 2 SO 2 4 + 2 H 2 O 2. Schritt 2. Berechnen Sie die Äquivalente der NaOH-Äquivalente = 0,015 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("L NaOH"))) × 0,1 Äquiv. NaOH "/ (1 Farbe (rot)) (löschen (Farbe (schwarz) (" L NaOH ")))) = "0,0015 eq NaOH" Schritt 3. Berechnen Sie die Äquivalente von H 2 SO 2 4. In einer Reaktion entspricht 1 Äquivalent alles einem Äquivalent von 1 &# Weiterlesen »

Die Atommasse sagt, Sie haben viele Gramm pro Mol etwas. 1 Mol enthält ungefähr 6,02 * 10 ^ 23 Atome oder Moleküle (je nachdem, worüber gesprochen wird, ob Anzahl der Wassermoleküle, Magnesiumatome oder Gesamtatome in "NaCl"). So hat beispielsweise Wasser eine Masse von etwa 18 g Mol ^ -1 bedeutet dies, dass 18 g Wasser 6,02 * 10 ^ 23 Wassermoleküle enthalten, jedoch 1,806 * 10 ^ 24 Atome (drei Atome pro Wassermolekül). In einem anderen Beispiel hat Magnesium eine Masse von etwa 24,3 g mol & supmin; ¹ und 10 g enthalten 10/24,3 mol Mg. 0,412 (6,02 × 10 23) 2,48  Weiterlesen »

Sein "Schmelzpunkt" oder "Schmelzpunkt ..." Und wenn eine Substanz schmilzt, erfährt sie den Übergang ... "fest" rarr "liquid" Schmelzpunkte sind für alle Reinsubstanzen charakteristisch. In der organischen Chemie ist die Messung der Schmelzpunkte eines Unbekannten und einiger seiner Derivate noch immer der beste Weg, eine Verbindung zu identifizieren. Weiterlesen »

Hängt davon ab, ob es sich um eine seitliche oder vertikale Übertragung handelt. Ich antworte als Meteorologe, aber in der Physik werden dieselben Begriffe verwendet. Advection ist die seitliche Bewegung einer Eigenschaft der Atmosphäre (oder des Gases), sei es Feuchtigkeit oder Temperatur. Konvektion ist die vertikale Bewegung einer Eigenschaft der Atmosphäre (oder des Gases), sei es Luftfeuchtigkeit oder Temperatur. Konvektion kann auch die Zirkulation von Wärme durch die Bewegung eines Fluids bedeuten. Nur in der Meteorologie handelt es sich um vertikale Bewegung. Die beste Chance ist also die K Weiterlesen »

Eine thermochemische Gleichung ist einfach eine ausgeglichene chemische Gleichung, die die Änderung der Enthalpie einschließt, die diese jeweilige Reaktion begleitet. Wie bei allen Kohlenwasserstoffen, bei denen es sich nur um Verbindungen handelt, die nur Kohlenstoff und Wasserstoff enthalten, führt die Verbrennung von Benzol zur Bildung von nur zwei Produkten, Kohlendioxid (CO_2) und Wasser (H2O). Die ausgeglichene chemische Gleichung für die Verbrennung von Benzol, C_6H_6, lautet 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O_ ((l)) In der thermochemischen Gleichung müssen Sie die mit Weiterlesen »

Nun, ich werde die latente Schmelzwärme für Eis liefern ...... Wir befragen die physische Veränderung ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Dieser Prozess ist eindeutig ENDOTHERMIC und diese Site berichtet darüber Die latente Schmelzwärme für Eis beträgt 334 * kJ * kg ^ -1. Wir haben eine Masse von 347 * g Eis, also nehmen wir das Produkt ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Beachten Sie, dass BEIDE der ICE UND das WASSER auf 0 "" ^ @ C stehen. Weiterlesen »

Ich habe gefunden: 1700J Hier haben Sie einen Phasenwechsel von flüssig zu fest, wo wir die freigesetzte Wärme Q (in Joules) bewerten können mit: Q = mL_s wobei: m = Masse; L_s = latente Erstarrungswärme von Wasser, die laut Literatur: 3,5xx10 ^ 5J / (kg) beträgt. Für 5g = 0,005kg Wasser ergibt sich: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Weiterlesen »

Warnung! Lange Antwort. p_text (tot) = "7.25 bar"> Ja, Sie benötigen ΔG ^ @, aber bei 500 K nicht 298 K. Berechnen Sie ΔG ^ @ bei 500 K. Sie können es aus den bei 298 K angegebenen Werten berechnen. Farbe (weiß) (mmmmmmmmm) PCl _5 PC PCl_3 + Cl2 _2 Δ_text (f) H ^ @ / kJ · mol ^ - 1: Farbe (weiß) (l) - 398.9 Farbe (weiß ) (m) "- 306.4" Farbe (weiß) (mm) 0S ^ / J · K ^ - 1 mol (^) -1: Farbe (weiß) (ml) 353Farbe (weiß) (mm) 311.7Farbe (weiß) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("Produkte") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("Reaktant Weiterlesen »

Siehe unten: Ich gehe davon aus, dass Sie den prozentualen Massenanteil der gesamten Verbindung angeben. Die Molmasse von NaHCO 3 beträgt ungefähr 84 gmol ^ -1 und die Molmasse von Wasserstoff beträgt ungefähr 1,01 gmol ^ -1, also: 1,01 / 84 mal 100 ungefähr 1,2%. So ist Wasserstoff 1,2 Gew .-% der gesamten Verbindung. Weiterlesen »

K ca. 1,67 Ja! Du hast recht, ich mache den ersten. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 ca. -2.8kJ Ich habe das nach der üblichen Methode mit einer Tabelle in meinem Text getan. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK daher K ca. 1,67 Dies ist vernünftig, da ich kurz nachgefragt habe, dass diese Reaktion eine günstige Enthalpie, aber eine ungünstige Entropie aufweist. Daher ist es bei hohen Temperaturen nicht spontan. Daher wird sich relativ zu den Standardbedingungen nicht viel Produkt bilden. Weiterlesen »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Zuerst wollen wir die Molmasse von C_8H_16O_8 ermitteln, indem wir die Masse jedes Elements berechnen. Kohlenstoff wiegt 12,011 Gramm, und wir haben 8 davon. Multiplizieren. 96,088 g Kohlenstoffwasserstoff wiegt 1,008 Gramm, und wir haben 16 davon. Multiplizieren. 16,128 g Wasserstoffsauerstoff wiegen 15,999 oder 16 g, und wir haben 8 davon. Multiplizieren. 128g Sauerstoff Fügen Sie die Atommassen hinzu. 240,216 g ist die Molmasse von C_8H_16O_8. Stellen Sie nun einen Anteil ein, um die benötigte Grammzahl zu ermitteln. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), wobei 240.216 die Mol Weiterlesen »

47277.0Farbe (weiß) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Achten Sie auf die sechste Ionisierungsenergie von Kohlenstoff. Warum der sechste? Die Ionisierungsenergie misst die Energie, die erforderlich ist, um ein Mol der Elektronen von einem Mol der Atome im gasförmigen Zustand vollständig zu entfernen. Für die erste Ionisierungsenergie eines Elements wird ein Mol neutraler Atome als Reaktionspartner verwendet. Am Beispiel von Kohlenstoff ist die Gleichung "C" (g) -> C "^ (+) (g) + e ^ (-) DeltaH = -" 1st "-Farbe (weiß) (l)" IE " charakterisiert dies Weiterlesen »

Ungefähr 1: 5 Wenn pH = 4,59 Dann ist [H_3O ^ (+)] ungefähr 2,57 mal 10 ^ -5 moldm ^ -3 als pH = -log_10 [H_3O ^ (+)]. Daher ist [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Da jedes Milchsäuremolekül zu einem Lactation und einem Oxoniumion dissoziieren muss, [H_3O ^ (+)] = [Lactat] Wenn wir eine K_a-Expression einrichten, können wir die Konzentration der Milchsäure ermitteln Säure: K_a = ([H_3O ^ (+)) mal [Lactat]) / ([Lactic.]) (1,37 mal 10 ^ -4) = (2,57 mal 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (wie es ist) Man kann davon ausgehen, dass [H_3O ^ (+)] = [Lactat]). Also ist x = [Lactic] = 4.82 mal 10 ^ -6. Also, [[Lactic]] / Weiterlesen »

9000 Tage. Der Zerfall kann durch die folgende Gleichung beschrieben werden: M_0 = "Ausgangsmasse" n = Anzahl der Halbwertszeiten M = M_0 mal (1/2) ^ n (1/4) = 1 mal (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Also ist n = 2, dh es müssen 2 Halbwertszeiten vergangen sein. Eine Halbwertszeit beträgt 4500 Tage. Es muss also 2 mal 4500 = 9000 Tage dauern, bis die Tritiumprobe auf ein Viertel ihrer ursprünglichen Masse zerfällt. Weiterlesen »

Unser bestes Verständnis von Licht ist, dass wir verstehen müssen, dass Licht sowohl Wellen- als auch Partikeleigenschaften hat. Licht wandert als Welle. Wir können die Eigenschaften des Lichts unter Verwendung der folgenden Beziehung bestimmen: Geschwindigkeit = Wellenlänge x Frequenz Lichtgeschwindigkeit = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (dies kann sich geringfügig ändern, je nachdem, durch welches Material sich Licht bewegt) Wellenlänge = Abstand von Scheitel zu Scheitel eine Welle (normalerweise in Nanometern gemessen) Frequenz = wie viele Wellenzyklen einen festen Punkt in 1 s (Einheit von 1 / s Weiterlesen »

Eine Gewicht / Volumenprozent-Konzentration ("Gew./Vol.") Ist definiert als Masse des gelösten Stoffes, dividiert durch das Volumen der Lösung und multipliziert mit 100%. Der mathematische Ausdruck für eine Konzentration von "Gew./Vol.%" Lautet "Gew./Vol.%" = ("Masse des gelösten Stoffs") / ("Volumen der Lösung") * 100%. Beispiel: 5% Gew./Vol "NaCl-Lösung hätte pro 100 ml Lösung 5 g NaCl. Eine 25% ige "Gew./Vol." NaCl-Lösung hätte 25 g NaCl pro 100 ml Lösung und so weiter. Gewicht / Volumenprozentkonzentr Weiterlesen »

[H ^ +] = 0,0184 mol dm ^ -3 [OH ^ -] = 5,43 · 10 ^ -13 mol dm ^ -3 pH = 1,74 K_a ist gegeben durch: K_a = ([H ^] +] ["A" -]) / (["HA"]) Dies ist jedoch für schwache Säuren: K_a = ([H + + ^ ^) / ([HA]]) [[H "^ +] = sqrt (K_a [HA]]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184 mol dm ^ -3 [OH-^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 pH = = log ([H ^ +)] = - log (0,0184) = 1,74 Weiterlesen »

Das Plumpudding-Modell. J.J. Thomson entdeckte Elektronen mit seinen Kathodenstrahlenexperimenten. Zuvor glaubte man, dass Atome unteilbar sind. Weil Atome neutral sind, J.J. Thomsons Modell platzierte negativ geladene Elektronen in einer Sphäre mit positiver Ladung. Die Summe der positiv geladenen Kugel und der negativ geladenen Elektronen ist Null. Die Sphäre der positiven Ladung repräsentierte den Pudding und die Elektronen die Pflaumen. Weiterlesen »

Wellenpartikel-Dualität bedeutet, dass sich Licht in einigen Experimenten als Welle verhält. In anderen Experimenten verhält sich Licht wie ein Teilchen. 1801 strahlte Thomas Young zwischen zwei parallelen Schlitzen. Die Lichtwellen interferierten miteinander und bildeten ein Muster aus hellen und dunklen Bändern. Wenn das Licht aus kleinen Teilchen bestanden hätte, wären sie direkt durch die Schlitze gegangen und hätten zwei parallele Linien gebildet. 1905 zeigte Albert Einstein, dass ein Lichtstrahl Elektronen aus einem Metall ausstoßen kann. Er fand heraus, dass Photonen mit einer Weiterlesen »

Enzyme wirken als Katalysatoren und bieten daher einen alternativen Reaktionsweg mit einer niedrigeren Aktivierungsenergie. In der Kollisionstheorie müssen die Moleküle für eine erfolgreiche Reaktion mit der richtigen Geometrie und mit einer Energie kollidieren, die höher ist als die Aktivierungsenergie. Enzyme sind biologische Katalysatoren, die alternative Wege für eine Reaktion bereitstellen, die das Auftreten erfolgreicher Reaktionen wahrscheinlicher macht. Daher sieht das Enthalpiediagramm mit einem Katalysator anders aus als ohne Katalysator: Dies bedeutet, dass die Wahrscheinlichkeit, dass m Weiterlesen »

Abgesehen davon, dass die Lösung von KF durch Zugabe von Brom bräunlich wird, wird nicht viel mehr passieren. Dies ist ein Beispiel für eine Verdrängungsreaktion, bei der das reaktivere Element ein weniger reaktives Element ersetzt. In diesem Fall haben wir zwei Halogene, Brom und Fluor. Da wir bereits eine ionische Verbindung (KF) zwischen Kalium und Fluor haben, wird das Brom versuchen, das Fluor zu ersetzen, um Kaliumbromid (KBr-) zu bilden. KBr- kann jedoch nicht ersetzt werden, da Brom nicht so reaktiv ist wie Fluor, da es niedriger ist in Gruppe 17 nach unten. Wenn Elemente der Gruppe 17 mit dem A Weiterlesen »

Warnung! Lange Antwort. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Für a): Ammoniumchlorid, NH_4Cl, löst sich in Lösung auf und bildet Ammoniumionen NH_4 ^ (+), die durch Protonieren von Wasser zu Ammoniak, NH3 (aq) und Hydroniumionen H_3O ^ (+) als schwache Säure wirken (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Da wir das K_b für Ammoniak kennen, können wir das K_a für das Ammoniumion finden . Für ein gegebenes Säure / Base-Paar gilt: K_a-mal K_b = 1,0-mal 10 ^ -14 unter Standardbedingungen. Also K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 mal 10 ^ -14) / (1,8 mal 10 ^ -5) = 5,56 mal Weiterlesen »

Wie viele Gramm Fe werden bei 16,0 Gramm Schwefel produziert? Wir beginnen mit einer ausgewogenen chemischen Gleichung, die in der Frage enthalten ist. 8Fe + S_8 -> 8FeS Als Nächstes bestimmen wir, was wir haben und was wir wollen. Wir haben 16,0 Gramm Schwefel und wir wollen Gramm Eisen. Wir haben eine Roadmap erstellt, um das Problem zu lösen Gramm S -> Mol S -> Mol Fe -> Gramm Fe Wir benötigen die Molmasse (gfm) von S und Fe. S = 32,0 g / mol und Fe = 55,8 g / mol. Wir brauchen das Molverhältnis zwischen S: Fe 1: 8. Dies ergibt sich aus den Koeffizienten der ausgeglichenen chemischen Glei Weiterlesen »

"50,1 g H" _2 "O" Ihr Werkzeug der Wahl wird die Schmelzenthalpie DeltaH_ "fus" für Wasser sein. Für eine gegebene Substanz gibt die Schmelzenthalpie an, wie viel Wärme benötigt wird, um entweder "1 g" der Substanz bei ihrem Schmelzpunkt zu schmelzen oder abgegeben zu werden, um "1 g" der Substanz an ihrem Gefrierpunkt einzufrieren. Wasser hat eine Fusionsenthalpie gleich DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Dies sagt Ihnen, dass "1 g" Wasser an seinem Gefrierpunkt zu fest wird an seinem Weiterlesen »

Die flüchtigste Flüssigkeit ist Quecksilber.> Quecksilber ist das einzige Metall, das bei Raumtemperatur flüssig ist. Es hat schwache intermolekulare Kräfte und daher einen relativ hohen Dampfdruck (0,25 Pa bei 25 ° C). Quecksilber hängt fest an seinen 6s-Valenzelektronen, so dass es sie nicht ohne weiteres mit seinen Nachbarn im Metallkristall teilt. Die Anziehungskräfte sind so schwach, dass Quecksilber bei -39 ° C schmilzt. Die 6s-Elektronen können dem Kern sehr nahe kommen, wo sie sich mit Lichtgeschwindigkeit bewegen. Aufgrund der relativistischen Effekte verhalten sich Weiterlesen »

Meter (m) Das Meter ist das Standardmaß für die Entfernung in metrischen Einheiten. Je nach Untersuchungsgebiet werden Präfixe hinzugefügt, um die Größe für das Subjekt relevanter zu machen. Beispielsweise verwenden einige Einheiten-Konventionen IPS (Zoll-Pfund-Sekunde) oder MKS (Meter-Kilogramm-Sekunde), was darauf hinweist, dass die Messungen in dieser Konvention durchgeführt werden, nur um die Größenordnung für die Anwendung angemessener zu gestalten. Weiterlesen »

Heterogene Feststoffgemische in Flüssigkeit dispergiert, wobei der dispergierte Feststoff und die Flüssigkeit einen relativ großen Dichteunterschied aufweisen. Die besten Ergebnisse werden bei Dispersionen erhalten, bei denen der Unterschied zwischen der Dichte der dispergierten und der kontinuierlichen Phase relativ groß ist. Die Anwendung einer schnellen Rotation bewirkt, dass sich die dichtere verteilte Phase von der Rotationsachse weg bewegt und die weniger dichte kontinuierliche Phase sich zur Rotationsachse bewegt. Dies bewirkt, dass sich die dispergierte Phase im Boden des Zentrifugenröhrche Weiterlesen »

Bei festen Gemischen kann eine lösliche Komponente durch Auslaugung abgetrennt werden. Unter Laugung versteht man das Extrahieren von Substanzen aus einer festen Mischung durch Auflösen in einer Flüssigkeit. Einige Beispiele für die Auslaugung sind die Gewinnung eines Metalls aus seinem Erz. Niedrigererze Golderz wird in großen Haufen oder Haufen in einer ausgekleideten Grube ausgebreitet. Es wird mit einer Cyanidlösung besprüht, die durch den Haufen nach unten sickert. Durch die Reaktion Au + 2CN Au (CN) + e wird das Cyanidion aus seinen Erzen ausgetragen. Das Oxidationsmittel (Elektro Weiterlesen »

Moleküle mit Doppel- und Dreifachbindungen haben Pi-Bindungen. Jede Anleihe hat eine Sigma-Anleihe. Eine einzelne Anleihe hat eine Sigma-Anleihe und keine Pi-Anleihe. Eine Doppelbindung hat eine Sigma-Bindung und eine Pi-Bindung. Eine Dreifachbindung hat eine Sigma-Bindung und zwei Pi-Bindungen. Ethylen hat eine C = C-Doppelbindung. Es besteht aus einer Sigma-Bindung und einer Pi-Bindung. Acetylen hat eine C C-Dreifachbindung.Es besteht aus einer Sigma-Anleihe und zwei Pi-Anleihen. Weiterlesen »

Es ist möglich, verschiedene gelöste Stoffe zu trennen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind. Zum Beispiel kann die Säulenchromatographie verwendet werden, um verschiedene wasserlösliche Proteine abzutrennen. Die Säule kann mit verschiedenen Materialien gefüllt werden, um eine Trennung aufgrund unterschiedlicher Eigenschaften der Proteine (Affinitäten, Molekulargewicht usw.) zu ermöglichen. Hier ist ein Video eines Labors, das meine Schüler durchgeführt haben, um die verschiedenen in der Tinte eines Wassers vorhandenen Pigmente zu trennen löslicher Marker Weiterlesen »

Isotonisch mit was? > Eine 1,1% ige (m / m) Lösung von KCl wäre mit Blut isotonisch. Zwei Lösungen sind isotonisch, wenn sie den gleichen osmotischen Druck oder die gleiche Osmolalität haben. Die normale Osmolalität von Blut beträgt etwa "290 mOsmol / kg" oder "0,29 Osmol / kg". KCl K ^ + + Cl ^ - 1 mol KCl = 2 Osmol (0,29 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (Osmol)))) / 1 kg "× (1 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (" mol KCl ")))) / (2 Farben (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (" Osmol "))))) × 74,55 g KCl / (1 Farbe Weiterlesen »

Die Akzeptanz eines Prozentfehlers hängt von der Anwendung ab. > In einigen Fällen kann die Messung so schwierig sein, dass ein Fehler von 10% oder mehr akzeptabel ist. In anderen Fällen kann ein Fehler von 1% zu hoch sein. Die meisten Hochschullehrer und Hochschullehrer akzeptieren einen Fehler von 5%. Dies ist jedoch nur eine Richtlinie. In höheren Studienstufen fordern die Ausbilder in der Regel eine höhere Genauigkeit. Weiterlesen »

Es gibt 38 radioaktive Elemente. Sie haben entweder keine stabilen natürlich vorkommenden Isotope oder sind völlig künstlich, da alle künstlichen Elemente keine stabilen Isotope haben. Wasserstoff (H) Beryllium (Be) Kohlenstoff (C) Calcium (Ca) Eisen (Fe) Kobalt (Co) (synthetisch) Nickel (Ni) Zink (Zn) (synthetisch) Selen (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Zirkonium (Zr) Niob (Nb) (metastabil) Molybdän (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) Ruthenium (Ru) Palladium (Pd) Silber (Ag) Zinn (Sn) Antimon (Sb) ) Tellur (Te) Tellur (Te) Jod (I) Xenon (Xe) Cäsium (Cs) Promethium ( Weiterlesen »

In einer Soda-Flasche gibt es eine Materiephase: eine flüssige Phase. Soda ist eine Mischung aus Wasser, Kohlendioxidgas und festem Zucker. Zucker wird in Wasser gelöst und Kohlendioxid wird unter Druck in Wasser gelöst. Diese Lösung ist eine einzelne Phase. Wenn man die Soda-Flasche öffnet, kommt das Kohlendioxid (Gas) aus der Soda-Flasche / Dose in Form von Sprudel. Zucker bleibt in Wasser gelöst. Zu diesem Zeitpunkt haben Sie zwei Phasen: die Flüssigkeit und die Gasblasen von CO . Wenn Sie das Soda in ein Glas mit Eiswürfeln gießen, haben Sie drei Phasen: festes Eis, flü Weiterlesen »

Halogene sind die einzige Gruppe auf dem Tisch, für die bei Raumtemperatur und -druck Gas, Flüssigkeiten und Feststoffe vorhanden sind……. Und wir sprechen die normalen Siedepunkte der Dihalogene an… F_2, "normaler Siedepunkt" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "normaler Siedepunkt" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "normaler Siedepunkt" = + 137,8 "" ^ @ C I_2, "normaler Siedepunkt" = +183,0 "" ^ @ C Je mehr Elektronen desto polarisierbarer ist das Dihalogenmolekül und desto größer ist die intermolekulare Kraft und desto größer ist Weiterlesen »

In einer Flamme gibt es eine primäre und sekundäre Verbrennungszone, einen interzonalen Bereich und die Spitze des inneren Kegels. Nur für Tritte ist der heißeste Teil oben. In einer Flamme kann man offensichtlich etwas erwärmen. Das ist eine physikalische Veränderung (Temperaturanstieg). Es gibt jedoch gelegentlich Elemente, die in der Flamme oxidieren können, was eine chemische Veränderung (elementarer Zustand in oxidierten Zustand) ist. Diese bilden Oxide oder Hydroxide, die (und das müssen Sie lange Zeit nicht wissen) als spektrale Interferenzen in der Atomabsorptionsspektro Weiterlesen »

Ich würde sagen, der Prozess der Strahlung. Wärmestrahlung ist Energieübertragung durch die Emission elektromagnetischer Wellen, die Energie von dem emittierenden Objekt abführen. Bei normalen Temperaturen (weniger als "rot heiß") befindet sich die Strahlung im infraroten Bereich des elektromagnetischen Spektrums. Weitere Informationen finden Sie unter http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Weiterlesen »

Viele nützliche Eigenschaften. Allgemein: Sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte Sehr gut Wärme- und Elektrizitätsleiter Formbar (kann in verschiedene Formen gebracht werden, ohne zu zerbrechen) Duktil (kann in eine Verdrahtung geformt werden) Metallischer Glanz (glänzend) Manchmal magnetisch Weiterlesen »

Viskosität, Dichte und Oberflächenspannung sind drei messbare Eigenschaften von Flüssigkeiten. Wie wir alle wissen, ist eine Flüssigkeit ein Materiezustand, in dem sich Atome frei bewegen. Zwei Eigenschaften, die gemessen werden können, sind Dichte und Viskosität. Die Dichte ist die Masse einer Flüssigkeit pro Volumeneinheit. Zum Beispiel hat flüssiges Quecksilber eine größere Dichte als Wasser. Die Viskosität ist die Beständigkeit einer Flüssigkeit gegen Fließen. Zum Beispiel fließt Wasser sehr leicht, aber Schleim nicht. Schleim hat eine hohe Visk Weiterlesen »

Dies ist eine Liste aller natürlich vorkommenden Elemente, die entweder keine stabilen Isotope oder mindestens ein natürlich vorkommendes Isotop haben, das radioaktiv ist. Kalium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium P 84 Astatin At 85 Radon R 86 Francium Fr 87 Radium Ra 86 Aktinium 89 Uran U 92 93-118 ist nicht natürlich auftreten aber sind radioaktiv. 110-118 wurden noch nicht benannt. Weiterlesen »

Ein Mol ist die Menge an reiner Substanz, die die gleiche Anzahl chemischer Einheiten enthält, wie Atome in genau 12 g Kohlenstoff-12 (d. H. 6.023 x 1023). Der Begriff "Mol" bezeichnet eine Menge, die die Anzahl der Einheiten von Avogadro enthält. Somit ist es möglich, ein Mol von Atomen, Ionen, Radikalen, Elektronen oder Quanten zu haben. Am gebräuchlichsten ist die Messung der Masse. 25.000 Gramm Wasser enthalten 25.000 / 18.015 Mol Wasser, 25.000 Gramm Natrium enthalten 25.000 / 22.990 Mol Natrium. Weiterlesen »

PH = -0,18 Per Definition ist pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. und hier ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... das Gleichgewicht liegt stark nach rechts .... und wir gehen davon aus, dass die Lösung in H_3O ^ + stöchiometrisch ist, dh 1,50 * mol * L ^ -1 Und so ist pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Weiterlesen »