Was ist der pH-Wert einer Lösung von 1,5 M HNO_3?

Was ist der pH-Wert einer Lösung von 1,5 M HNO_3?
Anonim

Antworten:

# pH = -0.18 #

Erläuterung:

Per Definition, # pH = -log_10 H_3O ^ + #..

und hier…# HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) #

…. das Gleichgewicht liegt stark nach rechts …. und wir gehen davon aus, dass die Lösung stöchiometrisch ist # H_3O ^ + #d.h. # 1,50 * mol * L ^ -1 #

Und so # pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 #