Nur wir können die emittierte Energie berechnen, wenn n_x im Wasserstoffatom nicht in einem anderen Atom liegt. Wann wird die neue Gleichung sein, die für alle zukünftig gefundenen Atome gelten kann?

Da das Wasserstoffatom nur ein Elektron hat, gibt es keine Elektronenabstoßungen, die die Bahnenergien komplizieren. Diese Elektronenabstoßungen führen zu unterschiedlichen Energien, die auf den Drehmomenten der einzelnen Orbitalformen basieren.

Die Rydberg-Gleichung verwendet die Rydberg-Konstante, aber die Rydberg-Konstante ist, wenn Sie es erkennen, tatsächlich nur die Grundzustandsenergie des Wasserstoffatoms. # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 stornieren ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) stornieren "m" "/" stornieren "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) annullieren "J" cdotcancel s xx 1 eV "/ (1.602 xx 10 ^ (- 19) annullieren" J ") #

#= -13.60_(739)# # "eV" # # ~~ - "13.61 eV" #

So ist es für das Wasserstoffatom aufgebaut.

Es wäre sehr unpraktisch, eine Arbeitsgleichung für kompliziertere Atome zu erstellen, weil nicht eine Umlaufenenergie pro # n #, Wir würden haben # bbn # Orbitalenergien an jedem # n #, und # 2l + 1 # Orbitale für jeden # l # innerhalb der gleichen # n #.

Wir müssten auch die Rechnung tragen spektroskopische Auswahlregeln das benötigt #Deltal = pm1 #, anstatt alle möglichen Übergänge zuzulassen.

Anstelle eines elektronischen Übergangs nach oben, zum Beispiel für # n = 2-> 3 #für leichte Atome müssten wir nur nehmen # 2 -> 3p #, # 2p-> 3s #, und # 2p-> 3d #und wir können es nicht nehmen # 2s -> 3d # zum Beispiel. Natürlich kann man auch aus Versehen bekommen # 2 -> 2p #, das nicht befriedigt # n = 2-> 3 #.

Dies würde zu einer sehr komplizierten Gleichung für Studenten der allgemeinen Chemie führen …