Carbon-14 hat eine Halbwertzeit von 5.730 Jahren, was bedeutet, dass alle 5.730 Jahre die Hälfte des C-14 eines Artefakts in das stabile (nichtradioaktive) Isotop Stickstoff-14 zerfallen ist.
Seine Anwesenheit in organischen Materialien ist die Grundlage für Radiokarbon-Datierungen, die bis dato archäologische, geologische und hydrogeologische Proben enthalten. Pflanzen fixieren während der Photosynthese atmosphärischen Kohlenstoff, so dass der 14C-Gehalt in Pflanzen und Tieren beim Absterben ungefähr dem 14C-Wert in der Atmosphäre zu diesem Zeitpunkt entspricht. Sie nimmt jedoch nach dem radioaktiven Zerfall ab, wodurch das Todes- oder Fixierungsdatum geschätzt werden kann.
Die Radiokarbondatierung wird verwendet, um das Alter von kohlenstoffhaltigen Materialien bis zu einem Alter von etwa 60.000 Jahren zu bestimmen. Nach etwa 50.000 bis 60.000 Jahren (oder etwa neun Halbwertszeiten) ist die Menge an verbleibendem C-14 im Allgemeinen zu gering, um zuverlässig zu messen.
Was bedeutet die Halbwertszeit von Kohlenstoff 14? Wie ist das auf dem Gebiet der Astronomie sinnvoll?
Kohlenstoff 14 ist ein Isotop, das mit einer sehr stabilen und leicht messbaren Geschwindigkeit zerfällt. Es wird zur Datierung von organischem Material verwendet. Wenn etwas Organisches den Fall vom Weltraum auf die Erde überlebte, würden Sie Kohlenstoff 14 verwenden, um es zu datieren.
Was ist die Halbwertszeit von Kohlenstoff 14?
5730 Jahre Siehe hier: http://mathcentral.uregina.ca/beyond/articles/ExpDecay/Carbon14.html Dies ist ein bemerkenswertes Ergebnis, denn es scheint, dass Kohlenstoff-14 längst aus unseren Milliarden Jahren verschwunden sein sollte Planet. Kosmische Strahlung reagiert jedoch ständig mit Stickstoff in der oberen Atmosphäre, um Kohlenstoff-14 zu regenerieren, das dann zu uns zirkuliert. Organismen erneuern ständig ihre Kohlenstoff-14-Zufuhr, indem sie sie zusammen mit anderen Kohlenstoff-Isotopen aus der Atmosphäre oder aus der Nahrung anziehen, aber sie hören damit auf, wenn sie sterben. So k
Wenn 3,0 g Kohlenstoff in 8,0 g Sauerstoff verbrannt werden, entstehen 11,0 g Kohlendioxid. Wie groß ist die Masse an Kohlendioxid, wenn 3,0 g Kohlenstoff in 50,0 g Sauerstoff verbrannt werden? Welches Gesetz der chemischen Kombination wird die Antwort bestimmen?
Es wird wieder eine Masse von 11,0 * g Kohlendioxid erzeugt. Wenn eine Masse von 3,0 * g Kohlenstoff in einer Masse von 8,0 * g Sauerstoff verbrannt wird, sind Kohlenstoff und Sauerstoff stöchiometrisch äquivalent. Natürlich läuft die Verbrennungsreaktion gemäß der folgenden Reaktion ab: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wenn eine 3,0 * g Masse an Kohlenstoff in einer 50,0 * g Masse an Sauerstoff verbrannt wird, ist der Sauerstoff vorhanden in stöchiometrischem Überschuss. Der 42,0-g-Überschuss an Sauerstoff liegt für die Fahrt vor. Für beide Beispiele gilt das Massenerhal