Es sagt einfach, dass die Gesamtentropie des Universums im Laufe der Zeit immer irgendwo ansteigt.
Oder die zwei folgenden Gleichungen:
#DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, …, n_N)> 0 # #DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, …, n_N)> = 0 #
Wo wir unterscheiden totale Entropie des Universums und die Stagnation oder Zunahme in Entropie des Universums aufgrund von ein Single isolierter Prozess.
# T # ,# P # ,# V # , und# n # sind typische ideale Gasgesetzvariablen.
Das ist weil Bestimmte natürliche Prozesse sind irreversibelund damit gearbeitet haben / gearbeitet haben, um die gesamt Entropie des Universums so, dass ein entsprechender umgekehrter Prozess stattfindet tut nicht die Zunahme der Entropie rückgängig machen.
Beachten Sie, dass (nicht insgesamt)
Was sagt der zweite Hauptsatz der Thermodynamik zur Entropie?
Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik (zusammen mit der Clausius-Ungleichung) behauptet das Prinzip der Entropiezunahme. Vereinfacht ausgedrückt, kann die Entropie eines isolierten Systems nicht abnehmen: Nun, es nimmt immer mehr zu. Anders gesagt, das Universum entwickelt sich so, dass die Gesamtentropie des Universums immer größer wird. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ordnet natürlichen Prozessen die Richtung zu. Warum reift eine Frucht? Was verursacht eine spontane chemische Reaktion? Warum altern wir? Alle diese Vorgänge finden statt, weil damit eine gewisse Entropie verbunden ist. Umge
Was sagt der zweite Hauptsatz der Thermodynamik aus?
Es gibt verschiedene Aussagen im Zusammenhang mit dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik. Alle sind logisch gleichwertig. Die logischste Aussage ist die Entropiezunahme. Lassen Sie mich also die anderen gleichwertigen Aussagen desselben Gesetzes einführen. Erklärung von Kelvin-Planck - Es ist kein zyklischer Prozess möglich, dessen einziges Ergebnis die vollständige Umwandlung von Wärme in äquivalente Arbeitsmenge ist. Clausius 'Aussage - Es ist kein zyklischer Prozess möglich, dessen einzige Wirkung die Übertragung von Wärme von einem kälteren auf einen heißeren
Was ist der erste Hauptsatz der Thermodynamik und wie ist er auf die Chemie anwendbar?
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik lautet, dass Massenenergie in einem geschlossenen System immer konserviert wird (ja, wie im Universum). Die Massenenergie ist bei jeder chemischen oder nuklearen Reaktion immer gleich. Bei allen chemischen und nuklearen Reaktionen muss die Energiemenge der Reaktanten in einem geschlossenen Reaktionsgefäß immer der Energiemenge der Produkte entsprechen. Die Energie kann bei den meisten spontanen Reaktionen von potentiell zu Wärme oder kinetisch geändert werden. In einigen Reaktionen wird kinetische Energie oder Ordnung in potentielle Energie umgewandelt. In der Kerne