Antworten:
Es gibt verschiedene Aussagen im Zusammenhang mit dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik. Alle sind logisch gleichwertig. Die logischste Aussage ist die Entropiezunahme.
Lassen Sie mich also die anderen gleichwertigen Aussagen desselben Gesetzes einführen.
Kelvin-Plancks Aussage -
Es ist kein zyklischer Prozess möglich, dessen einziges Ergebnis die vollständige Umwandlung von Wärme in eine äquivalente Arbeitsmenge ist.
Clausius 'Aussage -
Es ist kein Kreisprozess möglich, dessen einzige Wirkung die Übertragung von Wärme von einem kälteren auf einen heißeren Körper wäre.
Erläuterung:
Alle irreversiblen (natürlichen und spontanen) Prozesse sind dadurch gekennzeichnet, dass die Entropie in solchen Prozessen immer zunimmt.
Und der zweite Hauptsatz der Thermodynamik bedeutet logischerweise, dass die Entropie immer stärker wird.
Ein physisches System muss immer zu einem Zustand maximaler Entropie voranschreiten.
Mit anderen Worten, der zweite Satz gibt die Entwicklungsrichtung eines natürlichen Prozesses an.
Natürliche Systeme neigen immer dazu, ihre Entropie zu maximieren.
Und darum geht es beim zweiten Gesetz.
Betrachten Sie zum Beispiel die Übertragung von Wärme von einem Körper zu einem anderen aufgrund des Temperaturunterschieds.
Wärme fließt immer spontan von einem heißeren Körper zu einem kälteren. Niemand hat jemals eine spontane Übertragung von Wärme von einem kälteren auf einen heißeren Körper beobachtet.
Obwohl ein solches Phänomen nach dem ersten Gesetz zulässig ist, treten solche Prozesse niemals auf natürliche Weise auf. Das ist das Wesentliche des zweiten Gesetzes.
Wärme wird von einem heißeren Körper zu einem kälteren Körper übertragen, da sie mit einer Zunahme der Entropie einhergeht. Das Gegenteil tritt jedoch nicht auf, da die Entropie des Systems als solche abnehmen muss.
Darum geht es in der Aussage von Clausius.
Es kann bewiesen werden, dass alle Aussagen des zweiten Gesetzes völlig gleichwertig sind und sich auf das gleiche zentrale Konzept der Entropiezunahme beziehen.
Es kann bemerkt werden, dass die Übertragung von Wärme von einem kälteren Körper zu einem heißeren Körper möglich ist (wie in einem Kühlschrank oder einer Klimaanlage). Das zweite Gesetz besagt, dass ein solcher Prozess jedoch nicht spontan und natürlich ist. Damit ein solcher Prozess stattfinden kann, sind externe Arbeiten erforderlich.
Was sagt der zweite Hauptsatz der Thermodynamik zur Entropie?
Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik (zusammen mit der Clausius-Ungleichung) behauptet das Prinzip der Entropiezunahme. Vereinfacht ausgedrückt, kann die Entropie eines isolierten Systems nicht abnehmen: Nun, es nimmt immer mehr zu. Anders gesagt, das Universum entwickelt sich so, dass die Gesamtentropie des Universums immer größer wird. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ordnet natürlichen Prozessen die Richtung zu. Warum reift eine Frucht? Was verursacht eine spontane chemische Reaktion? Warum altern wir? Alle diese Vorgänge finden statt, weil damit eine gewisse Entropie verbunden ist. Umge
Was ist der erste Hauptsatz der Thermodynamik und wie ist er auf die Chemie anwendbar?
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik lautet, dass Massenenergie in einem geschlossenen System immer konserviert wird (ja, wie im Universum). Die Massenenergie ist bei jeder chemischen oder nuklearen Reaktion immer gleich. Bei allen chemischen und nuklearen Reaktionen muss die Energiemenge der Reaktanten in einem geschlossenen Reaktionsgefäß immer der Energiemenge der Produkte entsprechen. Die Energie kann bei den meisten spontanen Reaktionen von potentiell zu Wärme oder kinetisch geändert werden. In einigen Reaktionen wird kinetische Energie oder Ordnung in potentielle Energie umgewandelt. In der Kerne
Was ist der zweite Hauptsatz der Thermodynamik? Wie würdest du es mathematisch ausdrücken?
Es sagt einfach, dass die Gesamtentropie des Universums im Laufe der Zeit immer irgendwo ansteigt. Oder die zwei folgenden Gleichungen: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0, wobei wir aufgrund eines einzelnen isolierten Prozesses zwischen der Gesamtentropie des Universums und der Stagnation oder Zunahme der Entropie des Universums unterscheiden. T, P, V und n sind typische ideale Gasgesetzvariablen. Dies ist darauf zurückzuführen, dass bestimmte natürliche Prozesse irreversibel sind und als solche ge