Was ist das [H3O +] einer Lösung mit dem PH von 4.98?

Was ist das [H3O +] einer Lösung mit dem PH von 4.98?
Anonim

Antworten:

# H_3O ^ + = 1,05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #

Erläuterung:

Per Definition, # pH = -log_10 H_3O ^ + #

Und wenn, wenn # log_ay = z # wenn folgt das # a ^ z = y #

Und so wenn # pH = 4,98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

Antworten:

# 10 ^ -4.98 = 1,05 mal 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Erläuterung:

Wie

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Daher unter Verwendung der Protokollgesetze:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Daher wenn # pH = 4,98 #

Dann

# 10 ^ (- 4,98) = H_3O ^ (+) = 1,05 mal 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #