Warum ist Metall der Gruppe 2 kleiner als Metall der Gruppe 1?

Warum ist Metall der Gruppe 2 kleiner als Metall der Gruppe 1?
Anonim

Lassen Sie uns Natrium verwenden (#"N / a"#) und Magnesium (# "Mg" #) zum Beispiel.

Die Ladung auf den Kern von # "Mg" # ist einer größer als der von #"N / a"# und so würden die Elektronen um sie herum stärker gezogen, was die äußeren Elektronen näher zum Kern bringt. # "Mg" # spendet auch 2 Elektronen während #"N / a"# spendet 1, wodurch die Größe des Atoms reduziert wird.