Welche Wassermasse würde beim Einfrieren 16700J Energie freisetzen?

Welche Wassermasse würde beim Einfrieren 16700J Energie freisetzen?
Anonim

Antworten:

# "50,1 g H" _2 "O" #

Erläuterung:

Ihr Werkzeug der Wahl hier ist das Enthalpie der Fusion, #DeltaH_ "fus" #, für Wasser.

Für eine gegebene Substanz gibt die Schmelzenthalpie an, wie viel Hitze es gibt erforderlich schmelzen # "1 g" # des Stoffes am Schmelzpunkt oder abgegeben frieren # "1 g" # der Substanz an ihrem Gefrierpunkt.

Wasser hat eine Schmelzenthalpie gleich

#DeltaH_ "fus" = "333.55 J" #

en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion

Das sagt dir das wann # "1 g" # von Wasser geht aus Flüssigkeit an seinem Gefrierpunkt zu solide an seinem Gefrierpunkt, # "333.55 J" # von Wärme werden abgegeben.

In Ihrem Fall wissen Sie das # "16.700 J" # von Wärme werden abgegeben wenn eine Masse Wasser eine Flüssigkeit durchläuft #-># solide Phasenwechsel beim # 0 ^ @ "C" #.

Verwenden Sie die Enthalpieänderung der Fusion als Umrechnungsfaktor zu bestimmen, wie viel Gramm flüssiges Wasser beim Einfrieren so viel Wärme abgeben würde

# "16.700" Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("J"))) * * Überschlag (("1 g H" _ 2 "O") / (333.55 Farbe (rot)) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("J"))))) ^ (Farbe (blau) (= DeltaH_Fus)) = Farbe (grün) (| bar (ul (Farbe (weiß)) (a / a) Farbe (schwarz) (" 50,1 g H _2 "O") Farbe (weiß) (a / a) |))) #

Die Antwort wird auf drei gerundet Sig Feigendie Anzahl der Sig-Feigen, die Sie für die abgegebene Wärme haben.