Was ist die Standard-Reaktionsenthalpie, wenn 6,45 g Acetylen verbraucht werden?

Antworten:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Erläuterung:

Sie können die Enthalpiewechsel einer Reaktion mithilfe von berechnen Bildungsenthalpie von Reaktanten und Produkten.

Die Formel lautet

#color (blau) (Balken (ul (| color (weiß) (a / a)) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (Produkte) ^ @ - Δ_text (f) H_text (Reaktanten) ^ @ color (weiß) (a / a) |))) "" #

Schritt 1. Berechnen Sie # Δ_text (r) H ^ @ "# für 1 mol Reaktion

#Farbe (weiß) (mmmmmmmmm) 2C _2 H (2) (g) + 5O _2 (g) 4CO _2 (g) + 2 H (2) O (G")#

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": Farbe (weiß) (ml) 226.75 Farbe (weiß) (mmmll) 0Farbe (weiß) (mmmll) "- 393.5" Farbe (weiß) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = 4 (-393,5 - 2 × 241,8) - (2 × 226,75 - 5 × 0) Farbe (weiß) (1) kJ = -2057,2 - 453,50 Farbe (weiß) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Schritt 2. Berechnen Sie # Δ_text (r) H # für 6,45 g # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6,45 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g C _2 H" _2)))) × (1 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (mol C)) (_2H) (2)))) / (26,04 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (gC2_2H2_2))))) ((-2511,1 kJ)) / (2 Farben (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol C" _2 H "_2)))) =" -311 kJ "#

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