Welches der folgenden Elemente sollte aufgrund der Stärke der intermolekularen Kräfte den höchsten Schmelzpunkt haben?

Welches der folgenden Elemente sollte aufgrund der Stärke der intermolekularen Kräfte den höchsten Schmelzpunkt haben?
Anonim

Antworten:

(EIN) # Br_2 # hat den höchsten Schmelzpunkt.

Erläuterung:

Da hast du recht # Kr # hat ein höheres Maß an intermolekularen Kräften als # N_2 #!

Sie sind beide unpolare Moleküle und # Kr # hat eine größere Anzahl von polarisierbaren Elektronen (#36# Elektronen), so # Kr # hätte einen höheren Grad an LDFs und daher einen höheren Schmelzpunkt als # N_2 # (was hat # 7xx2 = 14 # polarisierbare Elektronen).

Hinweis: Moleküle mit einer größeren Anzahl polarisierbarer Elektronen haben einen höheren LDF-Gehalt, da mehr Elektronen sowohl die Wahrscheinlichkeit der Bildung eines momentanen Dipols erhöhen und Erhöhen Sie die Polarität dieses momentanen Dipols.

Aber wir können unsere anderen Entscheidungen nicht vergessen:

(Alles in dieser Frage ist unpolar, daher können wir unsere Einschätzung der intermolekularen Kräfte sicher auf die Anzahl der polarisierbaren Elektronen stützen.)

  • # Br_2 #was hat # 35 xx 2 = 70 # polarisierbare Elektronen.
  • # Cl_2 #was hat # 17 xx 2 = 34 # polarisierbare Elektronen.
  • Und # F_2 #was hat # 9xx2 = 18 # polarisierbare Elektronen.

Am Ende finden wir das # Br_2 # hat die meisten polarisierbaren Elektronen von allen.

Deshalb hat es die höchsten intermolekularen Kräfte.